【新教材】高考化学专题模拟演练【第3专题】化学常用计量方法含答案解析

新教材适用高考化学专题模拟演练(三)一、单项选择题1有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3、SO的物质的量浓度分别为0.4 mol/L、0.7 mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为()。A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A标准状况下，V L水含有的氧原子个数为B. mol的1H35Cl分子所含的中子数为NAC1 mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD常温时，1 L 1 molL1的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是()。A1 mol羟基(OH)所含的电子数10NAB4 时，在1 L水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)后形成的溶液，其物质的量浓度为1 molL1 。C标准状况下，22.4 L Br2中含有的溴原子数为2NAD2 g重水(DO)中所含中子数为NA4(2012年四川)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol5相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是()。A向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含CO2)B向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体C向质量分数为98.3%的浓硫酸中加入n g SO3D向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO46将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()。二、双项选择题7NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物质的量相同8(2012年上海)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的4价和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是()。A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO三、非选择题9人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。10向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu2，而SO的浓度只为反应前浓度的，且c(NH)2c(SO)(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，NH的水解也不予考虑)。请写出：(1)沉淀的化学式：_。(2)形成沉淀的化学方程式：_。11(2012年上海)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量/g 氯化钠质量/g 2.403.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。写出计算分析过程。12(2012年全国节选)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯元素的物质的量，并求出FeClx中x的值(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂，FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_。专题模拟演练(三)1C解析：根据电荷守恒原理，混合溶液中K、Al3所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，则c(K)3c(Al3)2c(SO)，即c(K)30.4 mol/L20.7 mol/L，解得c(K)0.2 mol/L。2B解析：水在标准状况下不是气态，含有的氧原子数远大于，A错；每一个1H35Cl分子中含有18个中子，B对；1 mol铁离子形成的氢氧化铁胶粒数远小于NA，C错；醋酸是弱酸，在水溶液中发生部分电离，其CH3COOH分子数少于NA。3D解析：A错误，1 mol羟基(OH)所含的电子数是9NA；B错误，气体溶于水后，溶液的密度改变，溶液体积不等于1 L，故溶液物质的量浓度不等于1 molL1；C错误，Br2在标准状况下呈液态，22.4 L Br2中含有的溴原子数远大于2NA；D正确，2 g重水(DO)的物质的量是0.1 mol，每一个DO分子中含10个中子。4B解析：A正确， 39.2 g沉淀是Cu(OH)2，nCu(OH)2n(Cu)0.4 mol，设Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，x2y0.4 mol,64x144y27.2 g，解得x0.2 mol，y0.1 mol，物质的量之比等于21；B错误，C、D正确，反应得到NaNO3，表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量各为1 mol,0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.40.2) mol e，有0.2 mol硝酸被还原为NO，硝酸总物质的量是1.2 mol，硝酸的浓度是2.4 mol/L，产生的NO为0.2 mol，标准状况下的体积是4.48 L，原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)0.4 mol，所以n(NO)0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol。5B解析：A项，通入空气会促使浓氨水中氨气挥发，氨水的质量和浓度会减小；C项，浓硫酸吸收SO3会使H2SO4溶液质量和浓度均增大；D项，无水CuSO4会吸水并使溶液析出CuSO45H2O晶体，CuSO4溶液的质量减小，但浓度不变。6C解析：n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，反应分为三个阶段：第一阶段：NaOHHCl=NaClH2O，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出；第二阶段：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出；第三阶段：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此阶段消耗盐酸0.1 L，放出CO2 0.01 mol。7AD解析：浓硫酸和稀释后稀硫酸密度不相等，所以稀释后硫酸的质量分数不等于9.8%；D中溶质NH4Cl物质的量均为0.50 mol，但浓度不同，相同温度下NH水解的程度不同，故NH物质的量不同。8AD解析：铅的氧化物的混合物与盐酸作用，4价Pb还原为2价，Cl被氧化为Cl2，得到PbCl2溶液，由电荷守恒知1 mol PbO2在转化过程中共转移2 mol e。设该过程得到O2的物质的量为3x mol，Cl2的物质的量为2x mol，根据得失电子守恒得：3x42x22，解得x0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)n(O)45，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb)n(O)45。9(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析：(1)不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(5)由关系式C2OCa2MnO，血液样品中Ca2的浓度为：1.2 mg/cm3。10(1)Cu3(OH)2(SO4)2(2)3CuSO42NH3H2O=Cu3(OH)2(SO4)2(NH4)2SO411解：计算分析过程：氢氧化钠样品摩尔质量分别是：M1(NaOH) g/mol2.4040 g/molM2(NaOH) g/mol2.3258 g/molM2(NaOH) g/mol3.4858 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。解析：NaOHHCl=NaClH2O，溶液pH7二者恰好反应，故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品)，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，由NaCl质量推算。12(1)n(Cl)0.025 L0.40 molL10.01 molm(Fe)0.54 g0.01 mol35.5 gmol10.185 g故n(Fe)0.185 g/56 gmol10.0033 moln(Fe)n(Cl)0.00330.01013，即x3(2)10%(3)2Fe32I=2Fe2I2(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl