盐类的水解(1

生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaClNaCl外，还有外，还有谷氨酸钠（味精）和谷氨酸钠（味精）和NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3等。等。 NaClNaCl和谷氨酸钠主要用于食品和谷氨酸钠主要用于食品调味，而调味，而NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3被视作被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作，特别是用于油污清洗和面食制作，特别是NaNa2 2COCO3 3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什俗称纯碱。明明是盐，为什么叫么叫“碱碱”呢？呢？探索研究探索研究 选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。( (分组实验分组实验) ) 1 1组：组：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaClNaCl溶液。溶液。 2 2组：组：FeClFeCl3 3溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。 3 3组：组：CuSOCuSO4 4溶液溶液、溶液溶液、NaHCONaHCO3 3溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液。溶液。 4 4组：组：MgClMgCl2 2溶液、溶液、NaNa2 2S S溶液、溶液、KClKCl溶液。溶液。水溶液呈中性的盐：水溶液呈中性的盐：水溶液呈碱性的盐：水溶液呈碱性的盐：水溶液呈酸性的盐：水溶液呈酸性的盐：特点特点特点特点特点特点盐的类型盐的类型强酸弱强酸弱碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸强强酸强碱盐碱盐溶液的酸碱溶液的酸碱性性酸性酸性碱性碱性中性中性提出问题？提出问题？点击生活！点击生活！ 盐，既不会电离出盐，既不会电离出H+，也不会电离出，也不会电离出OH-，为什，为什么也会显示出酸碱性？么也会显示出酸碱性？ 盐，既不会电离出盐，既不会电离出H+，也不会电离出，也不会电离出OH-，为什，为什么也会显示出酸碱性？么也会显示出酸碱性？ 第一小组以第一小组以NHNH4 4ClCl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第二小组以第二小组以CHCH3 3COONaCOONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第三小组以第三小组以NaClNaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。交流交流研讨研讨附：交流问题如下：附：交流问题如下：（1 1）盐溶液中存在哪些粒子？（）盐溶液中存在哪些粒子？（2 2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？（3 3）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（4 4）相关的电离方程式、化学方程式？）相关的电离方程式、化学方程式？ 1 1、_叫叫做盐类的水解。做盐类的水解。（1 1）盐电离）盐电离出出的的 和水电离出来的和水电离出来的 结合生成结合生成 。（2 2）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。、盐类水解反应的实质、盐类水解反应的实质思考：与酸碱中和反应的关系思考：与酸碱中和反应的关系？盐盐+ +水水 酸酸+ +碱碱 水解水解中和中和 3 3、NHNH4 4ClCl等强酸弱碱盐，其中发等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为生水解的离子为_，溶液显，溶液显_性；性；CHCH3 3COONaCOONa等强碱弱酸盐中，等强碱弱酸盐中，发生水解的离子发生水解的离子_，溶液显，溶液显_性。性。规律口诀规律口诀追问：你认为追问：你认为NHNH4 4ClCl或或(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4能和能和MgMg条反应吗？条反应吗？ 问题问题探探究究1 1：盐的水解也属于离子盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础反应。在认识水解反应原理的基础上，你认为必修上，你认为必修1 1上所涉及的上所涉及的“离子离子反应发生的条件反应发生的条件”可以怎样可以怎样深化深化？ 问题问题探探究究2 2：弱酸弱碱盐水溶液的弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以酸碱性怎么确定？以CHCH3 3COONHCOONH4 4 、NHNH4 4F F为例？为例？ 问题问题探探究究3 3：NaHCONaHCO3 3和和NaHSONaHSO3 3同作为同作为弱酸酸式盐弱酸酸式盐，但其，但其水溶液酸碱性却不同，水溶液酸碱性却不同， NaHCONaHCO3 3溶溶液显碱性而液显碱性而NaHSONaHSO3 3溶液显酸性，溶液显酸性，能否联系电离和水解说明原因？能否联系电离和水解说明原因？ 点评：弱酸酸式盐溶液的点评：弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决与电离与水解的酸碱性取决与电离与水解的相对强弱！相对强弱！问题探究问题探究4 4： 我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐一元弱酸盐XY，其中，其中HY溶于水；第二种为一溶于水；第二种为一元弱碱盐元弱碱盐AB，常温时，常温时0.1mol/L的的AB盐溶液盐溶液pH=5，植物根系对，植物根系对Y-和和A+的吸收量大。的吸收量大。（1）常温下）常温下AB溶液中起水解反应溶液中起水解反应A+占全部占全部A的的比例为多少？比例为多少？（3）XY在生物上称为在生物上称为盐。盐。（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐？为什么？种盐？为什么？练习练习拓展拓展1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：方程式说明原因：（1）NH4Cl ：_；_（2） NaNa2 2SOSO3 3 ：_；_（3） NaF：_；_（4）Al2(SO4)3：_；_2、 下列水解离子方程式书写正确的是（下列水解离子方程式书写正确的是（ ）A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B Br - + H2O HBr + OH-C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D NH4+ + 2H2O NH3H2O + H+AD 3、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（不存在其它分子的是（ ）A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClOA 4、 物质的量相同的下列溶液，由水电离物质的量相同的下列溶液，由水电离出的出的H+浓度由大到小的顺序是（浓度由大到小的顺序是（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C 5 5、在医院中，为酸中毒的病人、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（输液不应采用（ ） A A、0.9%0.9%氯化钠溶液氯化钠溶液 B B、0.9%0.9%的氯化铵溶液的氯化铵溶液 C C、0.25%0.25%碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液 D D、5%5%葡萄糖溶液葡萄糖溶液B 6、明矾可作为净水剂，、明矾可作为净水剂，解释原因。解释原因。课堂小结课堂小结1、盐类水解的本质、盐类水解的本质2、盐类水解的规律、盐类水解的规律3、水解方程式的书写、水解方程式的书写家庭小实验家庭小实验 1、用、用pH试纸测试家中食盐、试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性性 2、探究草木灰的主要成分及、探究草木灰的主要成分及其溶液的酸碱性其溶液的酸碱性探究作业探究作业1 1、在农业中大量施用铵肥会在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化，为什么？导致土壤酸化，为什么？2 2、NaNa2 2COCO3 3可用于中和发酵可用于中和发酵面团中的酸性物质，为什么？面团中的酸性物质，为什么？水解方程式的表示方法：水解方程式的表示方法： 先找先找“弱弱” 由于水解程度小，水解产物少。一般书由于水解程度小，水解产物少。一般书写写“ ” “ ” ，不写，不写“ “ = ”= ”、“”、“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2COCO3 3）写成分解产物的形式写成分解产物的形式多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。是分步水解，但不分步书写。