化学：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》学案（鲁科版选修4）

弱电解质的电离 盐类的水解学习目标1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响因素。2、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。课堂重点1、 电解质电离的影响因素2、 盐类水解原理及影响因素一，弱电解质的电离1、电离平衡常数CH3COOHH+CH3COO - NH3H2O NH4+OH _ _（1）在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。它受_影响，与溶液的_无关。 （2）电离常数表征了弱电解质的_能力，相同温度下，弱酸的电离常数越_，达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律(3) H2S的电离方程式 ， 【练习，在ppt上】2、 影响电离平衡的因素 （1）内因：_ （2）外因条件： 温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_ 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。想一想：25，0.1 molL-1醋酸溶液中，CH3COOHH+CH3COO-哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?【ppt课件】二，盐类的水解- 1 - / 51、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。【思考讨论 在ppt上】3、 盐类水解的影响因素（1）、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。（2）、影响盐类水解的外因 温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，使水解平衡向_移动。浓度：增大盐的浓度，水解平衡向_移动下面这四种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CHCOONH4，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。 盐水解的规律： 才水解， 不水解 越 越水解，都 都水解 谁 显谁性 想一想：常温下，0.1 mol/L的NHNO溶液中，NH4+H2ONH3H2O +H+哪些因素影响该水解平衡，溶液中发生了哪些变化？ppt课件拓展：1、在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。在NH4Cl溶液中离子浓度的关系写出各种离子浓度由大到小的顺序电荷守恒 物料守恒 2、溶液蒸干灼烧时要考虑盐的水解AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。（如果是硫酸铁呢？）3、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和Al（OH）4-不能共存,原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是跟踪训练1、在室温下，0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH增大，但又要使氨水电离度增大，应采取( )A加入少量固 NH4Cl体 B.通入少量氨气 C.升高温度 D.加入少氯化氢气体2、在25时，用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01molL1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是( )A. B. c(H+) C. D.c(H+) . c(OH-)3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ）A、 S2-+2H2OH2S+2OH- B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ5、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） A、Na+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2-C、Na+S2-OH-HS- D、Na+S2- HS- OH-6、常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L一元碱BOH溶液中，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）A、OH-H+B+ A A、OH-H+B+H+=OH-7、现有下列两组溶液（I）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸；（II）组：pH = 11氨水和氢氧化钠溶液。（1）若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（I）组和（II）组溶液pH的大小；（I）组；（II）组。（2）若将它们稀释成相同的pH，试比较（I）组和（II）组溶液稀释倍数大小；（I）组；（II）组。（3）现有两瓶pH相同的醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来： 。答案：（1）（I）醋酸盐酸（II）氨水NaOH (2) （I）盐酸醋酸（II）氨水NaOH(3)稀释相同的倍数，用pH试纸测pH值，pH较小者为醋酸。8、将NaHCO3溶于水，溶液的pH_7，其原因是（用离子方程式或电离方程式表示）_将NaHSO4溶于水，溶液的pH_7，其原因是（用离子方程式或电离方程式表示）_答案：,HCO3- +H2OH2CO3 + OH-VBVC, (2)VA=VB=VC 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！