福建省南平市高三5月质量检查化学试题及答案

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资源描述
2015年南平市普通高中毕业班质量检查理科综合化学能力测试 本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷。第1卷为必考题,第1I卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共l 2页,满分300分,考试时间150分钟。注意事项: 1答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2考生作答时,请将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效;按照题号在各题的答题域内作答,超出答案区域书写的答案无效。 3选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性笔(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 4做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 5保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损;考试结束后,将答题卡交回。 相对原子质量:H l C 12 O 16 S 32 Ba 137第卷 (选择题共108分) 本卷共l 8小题,每小题6分,共108分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。6下列说法正确的是 ACH2=CH2和CH3CH2C1都属于烃 B乙烯和乙烷都能发生加聚反应 C米酒变酸的过程涉及氧化反应 D未成熟的苹果遇碘水不会变蓝7下图是元素周期表的一部分,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正 确的是 A简单氢化物稳定性:XZ B简单离子半径: YM C最高价氧化物水化物的酸性:XY8工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是 A电解过程中每转移12 mol电子,会产生2 molO2 B加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度 C电解过程中阳极反应式4A13+12e-4Al D若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝9A、B、C、x均为中学化学常见物质,且A、B、C含有同一种元素,在一定条件下发生 如图所示的化学变化。则x不可能是 AAI BC CO2 DFel0设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA B1 L0.5molL-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA C在标准状况下,22.4LNH3所含的氨分子数目为NA D常温常压下2克氢气所含原子数日为NA11某化学反应:A(g) B(g)+C(g),在温度为3 00K时, 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A,反应过程中测得的B 物质的物质的量随时间的变化关系如图,下列说法不瑶确的是 A050秒,A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo 1L-1S-1 B250s时该反应达到化学平衡状态 C若改加入2.0mol A,A的平衡转化率大于20 D300K时,该反应的平衡常数为0.025 molL-112三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表,下列说法正确的是 A温度相同,物质的量浓度也相同的MA和MB溶液,前者pH大于后者 BpH相同的HA和HB的溶液中 C相同浓度的MOH溶液,溶液的碱性随温度的升高而减弱 D25时MOH抑制水的电离,100时MOH促进水的电离23(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)“碘盐通常是在食盐中添加适量的K1O3,为缺碘地区人们提供碘元素。 碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子,表示此核素的符号是_(如)。 “碘盐溶液用稀硫酸酸化后,再加入淀粉碘化钾溶液,溶液由无色变篮色。 写出该反应的化学方程式_。 碘单质溶解在有机溶剂_中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。(2)工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸,设计成原电池又能获取电能,下列说法错误 的是_(填选项)。 A两极材料可用石墨,用稀盐酸做电解质溶液 B通氯气的电极反应式为 C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D通入氢气的电极为原电池的正极(3)H2和卤素单质(F2、C12、Br2、12)反应生成I molHX的能量变 化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 曲线A代表的卤化氢是_(填化学式)。 写出Br2(1)与HCI气体反应的热化学方程式_。 往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2,两容器起始状态相同,甲为恒容绝热密闭容器,乙为恒容恒温密闭容器,发生反应,反应达到平衡后,H2的体积分数甲_乙(填“=”或“”)。24(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(Fe O2)2等,某实验小组模拟工 业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其实验流程如下: 已知:Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;Ba(NO3)2晶体的分解温度:592; Ba(NO3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小;, .(1)酸溶时,BaCO3发生反应的离子反应方程式为_(2)酸溶后,滤液1除了Ba2+外,还存在的阳离子是_等(填写离子符号)。(3)加入X的目的是_。(4)若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3,经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌和静置后,弃去上层清液。如此反复多次处理,直到BaSO44全部转化为BaCO3,该提纯原理的离子反应方程式是_(5)若用(4)的方法处理含有0.21m o l BaSO4样品,每次用1.0 L 2.0m o lL-1饱和Na2CO3溶液,则至少需要处理_次,BaSO4才能全部转化BaCO3。(6)操作III的名称是:_、冷却结晶、_、洗涤、干燥。(7)上述流程中对环境的影响主要有_。因此要进一步处理,避免造成二次污染。理科综合试题 第7页 (共l 2页)25 (15分)某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质,设计了如下的实验。实验I:(1)实验基本操作分析:多孔隔板与活塞相配合,能起到的作用是_.该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 molL的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等,还需_.该实验过程中H2所起的作用是_.(2)实验时先打开活塞,让装置A内试剂反应一段时间后,关闭活塞,再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后,甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液,甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液,观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去;乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。试判断甲、乙学生的结论是否严谨_(填写选项)。A甲学生严谨 B乙学生严谨 C甲、乙学生都不严谨写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式_.实验II:(3)该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率,又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8,且忽略空气中CO2的影响).当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通入氧气,其目的是:_. 实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示,不用化简)。3 1 化学一物质结构与性质(1 3分) 钛被称为“国防金属和“生物金属”,是重要的结构材料。(1)基态钛原子的核外电子排布式是_,钛所在的周期中第一电离能最小的元素是_.(2)金红石(TiO2)的熔点,用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛,金红石所 属的晶体类型是_晶体。(3)TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2TiCl6。此配合物中,形成配位键时提供孤 对电子的有_(填元素符号),空间构型呈正四面体的微粒是_。(4)Ti02+与H202在稀酸中反应生成橘红色的TiO(H202) 2+离子,可用于钛的定性检验。TiO(H202) 2+中不含有_. A极性键 B非极性键 C键 D键 E离子键(5)H2O2分子可看成H2O2分子中的一个H被OH所取代,下列关于H2O2的说法正确的是_AH2O2分子结构对称为非极性分子BI mol H2O2最多能形成2mol氢键CH2O2不稳定是因为氢键的键能较小DH2O2分子的空间构型为直线形32 化学一有机化学基础(13分) 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体,它可由如下反应合成:已知:没有氢的醛与强碱共热时,该醛一分子被氧化成酸,另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。 如: 2HCHO+NaOH CH30H+HCOONa(1)对羟基扁桃酸的分子式_,乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称_。(2)写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式_。 a属于甲酸酯 b含酚羟基 c含亚甲基(一CH2一) (3)苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂,写出酚醛树脂的结构简式_。(4)对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有_(填选项)。A加成 B消去 C加聚 D取代(5)写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式_.- 15 -
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