人教版九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐——复分解反应及发生的条件专题讲解（无答案）

复分解反应及盐的化学性质活动一、探究复分解反应一、请根据以前学过的知识，填写下列表格。反应类型反应物质化学方程式生成物相同点酸+碱NaOH + H2SO4HCl+ KOH酸+盐HCl+ Na2CO3HCl+ CaCO3碱+盐Ca(OH)2+Na2CO3CuSO4+NaOH盐+盐AgNO3+NaClBaCl2+CuSO4问题：化学反应根据生成物、反应物的物质类别和种类划分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，上表中的这些反应属于哪一种类型的反应？上述反应的反应物和生成物的物质类别有什么特点？上面这些反应发生在哪些物质之间？复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？二、复分解反应1.定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。.特点：在水溶液中互相交换离子;元素化合价不变。3.复分解发生反应的条件（具备下列三个条件中的任意一个）4.复分解反应的实质 复分解反应的实质是酸、碱、盐在水溶液中发生的离子间的反应，离子间结合成了水、气体或沉淀，导致离子的数目减少。盐酸与氢氧化钠反应，实质是_ 。碳酸钠与盐酸反应，实质是_ _ 。氯化钙与碳酸钠反应，实质是_ 。5.判断复分解反应能否发生的方法酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应。判断时，既要考虑生成物，也要考虑反应物。生成物必须有沉淀、气体或水中的至少一种；反应物若是碱与盐，盐与盐的反应，反应物都必须溶于水，否则不反应；酸与碱、酸与碳酸盐都一定能发生复分解反应。具体方法如下：第一步：假设反应能够发生；第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设的生成物；第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体或水。三者至少有其一，假设才成立。6.理解复分解反应应该注意复分解反应中各元素的化合价都不变，简记为“正负结合、价不变”；由两种化合物生成另外两种化合物的反应，不一定属于复分解反应；中和反应也属于复分解反应。7.酸、碱、盐的溶解性物质溶解性口诀： 钾钠铵盐均可溶， 硝酸盐遇水影无踪； 盐酸盐不溶银亚汞， 硫酸盐不溶钡和铅； 碳磷酸盐多不溶； 多数酸溶少碱溶， 只有钾钠铵钡溶。8.复分解反应的五种情况9.离子共存溶液中离子能大量共存，是指离子间不发生反应；离子不能共存，是指离子因发生反应而结合成了沉淀、气体或水。与H不共存的离子有：_ _ ，_ _ ，_ 。与OH不共存的离子有：_ ，_ _ ，_ _ ，_ _ ，_ ，_ ，_ 。彼此结合成沉淀的金属离子与酸根离子不共存，例如：_ _，_ _ _，_ _ 。活动二、探究盐的化学性质1.金属+盐新盐+新金属Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 反应条件：金属排在盐中金属前面，盐溶于水。2.酸+盐新酸+新盐aCO3 +2HCl= aCl + CO2+ H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl反应条件：有水或者沉淀或者气体生成 3.碱+盐新碱+新盐 Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2 反应条件：反应物溶于水，生成物中有水或者沉淀或者气体生成。4.盐盐新盐新盐CuSO4+aCl2 =CuCl2+aSO4 Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl + CaCO3反应条件：反应物溶于水，生成物中有沉淀生成。活动三、探究物质的分类活动四、一张图（单质、氧化物、酸、碱、盐关系图）例题讲解例.下列化学反应不是复分解反应的是( )A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2B.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O例2.判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能发生的请写出化学方程式，不能发生请说明理由。（1）氧化镁和盐酸； （2）碳酸钠和硝酸；（3）氯化镁和氢氧化钠；（4）碳酸钠和硝酸钾；（5）氯化钠和氢氧化钡。例3.下列各组离子能共存的是（ ）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 课堂练习1.判断下列复分解反应能否发生；能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。(1)Ca(OH)2 + HCl(2)NaCl + HNO3(3)CuCl2 + NaOH (4)CaCO3+ Ba(OH)2 (5)AgNO3 + KCl (6)Cu(OH)2+ K2CO3 2.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( ) A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸4.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH5.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）A .KNO3 NaCl NaOH B.KOH Na2CO3 HCl C.KNO3 NaOH FeCl3 D.AgNO3 BaCl2 HNO36选择适当的化学式填写在横线上（1）_Na2CO32NaOH_（2）BaCl2_BaSO4_（3）_2HCl_CO2活动五、酸、碱、盐总结1.酸、碱、盐的水溶液颜色铜盐溶液一般呈蓝色（含Cu2+的盐如CuSO4、Cu(NO3)2等）铁盐溶液一般呈黄色 (含Fe3+的盐如FeCl3、Fe2(SO4)3等)亚铁盐溶液一般呈浅绿色 (含Fe2+的盐如FeCl2、FeSO4等)其它盐溶液一般为无色2.特殊反应现象3.初中化学中几种常见离子的检验离子所需试剂检验方法现象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+ 4.六对离子关系Ag+和Cl-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2+和SO42-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀H+和CO32-反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体H+和OH-反应产生水某些阳离子（Fe3+、Cu2+）和OH-反应产生不溶于水的有色沉淀NH4+和OH-反应产生刺激性气味的气体NH3自我检测1.下列各组物质能够共存的是( )A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂：_、_、_。3.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 请选择正确的试剂并写出方法：NaOHCa(OH)2 试剂：_；方法：_ _ 。 HClH2SO4试剂：_；方法：_ _ 。NaClMgSO4试剂：_；方法：_ _ 。4.推断：a、b、c、d分别是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图所示的方法即将它们一一确定。请写出a、b、c、d四种溶液中溶质的化学式：a_ ； b_；c_ ；d_。 第 9页，共8页 第10页,共8页