黑龙江省绥棱一中高三第一次模拟考试化学试题及答案

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高三第一次模拟考试化学测试卷 (90分钟 100分)可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64 第卷(选择题 共48分)1、 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列措施,是为了防止产生雾霾的,其中不可行的是( )A停止冬季供暖,减少有害物质排放 B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C退耕还林,改善生态环境 D寻找新能源,减少化石燃料的使用2下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是( ) 0.1molH2SO4 4.8g氦气 5.6L标况下NH3(气)4时的5.4mLH2O A.B C D3. 下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )A.分解反应B置换反应 C复分解反应 D化合反应4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)0.8 molL1,则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL15用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A64g SO2含有氧原子数为NAB0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NAC标准状况下,22.4L H2O的分子数为NA D常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA6在下列反应中,水仅作还原剂的是( )ANa2OH2O2NaOHB2F22H2O4HFO2 CCl2H2OHClHClO D.2K2H2O2KOHH2 7在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是( )A Na+、Ag+、CO32、Cl B K+、 Ba2+、 SO42、Cl C Na+、K+、CO32、Cl D Na+、K+、Cl、SO42-8密度为1.84g/cm3,浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )A18.4mol/L B9.2mol/L C13mol/L D12mol/L 9下列物质属于纯净物的是( ) A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒10某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则下列判断不正确的是( ) A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素11下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2的物质的量之比为2:112设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A B C D13. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:314硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A1:3 B2:3 C1:1 D 4:315在KClO3+6HCl=3Cl2+ KCl +3H2O中,有30 mole-转移,生成的氯气在标准状况下的体积为( )A22.4L B336.0L C403.2L D672.0L 16将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为() A0.05 molB1 mol C1.05 mol D0.13 mol 第卷(非选择题 共52分)17(6分)某无色透明溶液可能存在Na、Fe3、Ba2、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子,现有如下操作:、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体。、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题: 该溶液中一定存在的离子有_,一定不存在的离子_。 用一个离子方程式表示操作的实验现象:_。18(6分)按要求填空:(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为: 。(2)漂白粉在空气中久置会变质,变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应,其中氧化还原反应的方程式为: 。(3)实验室制备氨气的反应方程式为: ,收集氨气时,在试管口放一小团棉花其作用是 ,用 试纸检验氨气是否收集满。 (4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式: 。19(8分)实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4,现用98浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制。(1)本实验室中需要的仪器是 。(2)要将浓硫酸在 中稀释,稀释时的操作方法是 。(3)必须将稀释后的硫酸 后再移液,原因是 ,否则,所配制的稀硫酸浓度会 (偏高、偏低、无影响)。20.(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 沉淀质量 20180160V(NaOH)图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是 g)求: (1)加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式 为:_。160-180mL过程中反应方程式为_。 (2)合金中Mg的质量为_g。所用HCl 的物质的量浓度为_mol/L。 21.(10分)下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。 试回答: (1)A中发生的化学反应方程式为 。 (2)C、D、G中各装的药品:C_;D_;G_。 (3)E中的现象为 ;反应方程式为 。 (4)写出G中反应的离子方程式 。 (5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。22.(14分)物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,请回答下列问题: (1)若A在常温下为气体单质则回答: A、C的化学式分别是:A_;C_。 将C通入水溶液中,反应化学方程式为_。(2) 若仅A、B在常温下为气体且为化合物, 则回答: A的化学式是:A_。 B生成C的化学方程式为_。 一定条件下碳单质与D反应的方程式为_,该反应中D起到的 作用是_.(3)若A在常温下为固体单质则回答: D的化学式是_; 向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热,标准状况下产生的气体体积_22.4L (填“大于”“等于”或“小于”),原因为_。 高三化学一模答案参考题号12345678答案ACBCDBCA题号910111213141516答案ACCADACD17.(6分) (2分/空)(1)、 Ba2、HCO3Fe3、CO32、SO42 Ba2+ HCO3+ OH= BaCO3+ H2O;或Ba2+ 2HCO3+ 2OH= BaCO3+ CO32+ 2H2O18(6分)(每空1分,共6分) (1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2)2HClO2HCl+O2(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸(不写湿润不给分)(4)CaO3MgO4SiO219(8分,每空1分。)(1) 250mL容量瓶,10mL量筒,烧杯 。(每1仪器1分)(2) 烧杯 ,先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。(3) 冷却至室温 , 浓硫酸溶于水放热 , 偏高 。20.共8分 (每空2分) (1)HCl + NaOHNaCl+ H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O (3) 4.8 ; 8 21.共10分 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)饱和Na Cl溶液;浓 H2SO4 ;NaOH溶液(3)剧烈反应,产生棕黑色(棕褐色)的烟,放出大量热;2 Fe +3 Cl2 2FeCl3 (条 件略) (4)Cl2+2 OHCl+ ClO + H2O (2分) (5)Cl2+SO 2+2H2O H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分22.共14分 (1)N2 ; NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO (2分) (2) H2S 2SO 2+ O 2 2SO 3 (条件略) (2分) C+ 2H2SO4(浓) CO2+2 SO 2+2 H2O (2分) ; 氧化性作用 (3) H2SO4 小于; 随反应进行,硫酸逐渐消耗且生成水,浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应,所以硫酸不能反应完全,生成的二氧化硫小于22.4升。(2 分) 其余各1分版权所有:高考资源网()版权所有:高考资源网(www.ks5u.
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