重庆一中高三上学期第四次月考化学试题及答案

秘密启用前2014年重庆一中高2015级高三上期第四次月考化 学 试 题 卷 2014.12注意事项：1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 第部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7对下列化学用语的理解和描述均正确的是A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CC球棍模型可以表示二硫化碳分子，也可以表示水分子D结构示意图为的阴离子都能破坏水的电离平衡（原创）8在火箭升空过程中，主要以偏二甲肼CH3NHNHCH3（其中N可看做1价）为燃料，发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列叙述正确的是A该反应涉及的物质均绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应的三种产物均含有非极性键C此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA（原创）925时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HSO3-B含较多的SO32-的溶液：H+、NH4+、Fe3+、Cl-C澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-D滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、Al3+、ClO-（原创）10设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA0.44 g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA 常温常压22.4 L NO气体的分子数小于NAA B C D11在右图所示装置中，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色（原创）12下列大小顺序排列不正确的组合是A气态氢化物的稳定性：H2O H2S SiH4 B离子半径：Cl O2 Mg2+C物质酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 D熔点：KCl KI K13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA用Y单质做成的容器，常温下可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液B尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态，而X在化合物中只能显-2价CY、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离DX、W、Q的简单氢化物的沸点逐渐升高，因为它们的相对分子质量逐渐增大第部分（非选择题，共58分）（原创）1(14分) 中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:2。请回答：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为 ，请举出此反应中氧化产物的一种用途： 。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小 ”“”“=”）（2）铜氨络合物的制备：烧杯中加入10 mL 0.2 molL-1的硫酸铜溶液，再滴加8 molL-1的氨水，则有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。写出铜氨络离子的结构式 。麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（3）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)且都为非极性分子，则其空间构型是 型 ；另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3 + O2 = 2HCl + 2COCl2 ，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。A酚酞试液 B淀粉碘化钾溶液 CNaOH溶液 D硝酸银溶液羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。也用作合成抗癌药（羟基脲）、磺胺药（新诺明）和农药（灭多威）的原料。（4）羟胺的电子式为 。（5）以下关于羟胺说法正确的是A.可做抗氧化剂B.羟胺晶体为分子晶体，其晶体内只有范德华力一种作用C.根据其结构特征，可推测羟胺难溶于水D.等物质的量的羟胺和乙烷所含电子数相等氮氧化物会污染环境，若用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4 (g)4NO2 (g)4NO(g)CO2 (g)2H2 O(g) H574 kJmol1 CH4 (g)4NO(g)2N2 (g)CO2 (g)2H2 O(g) H1160 kJmol1 H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1 （6）写出甲烷气体与NO2气体反应生成氮气、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式： 。（原创）4(15分) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，发生了两个氧化还原反应，产物分别为NO2-和NO3-，写出酸性条件下生成NO3-的反应的离子方程式 。（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)命题人：王斌审题人：李盛森2014年重庆一中高2015级高三上期第四次月考化 学 答 案 2014.12711 BDCCD 1213 CA1(14分) （1）氯原子： (2分) 漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可(2分)（2）CO2 (1分) （2）(2分) （3） 直线(2分) D (2分)（4）(2分)（5）AD(2分)（6）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(1) H955 kJmol1(3分)4（15分）（1）SO2+OH-=HSO3-；(2分)（2）HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+SO32-=CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大(3分)（3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+(3分)（4）a(1分) ；2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O(3分)（5）5600a/23(3分)- 11 -