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太 原 五 中20132014学年度第一学期月考 (12月)高 三 化 学 (理)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第卷（单项选择题 共60分）一、选择题（都只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1.下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.下列有关化学用语表示正确的是A18O2结构示意图： BH2O分子的球棍模型：CNa2O2的电子式：D甲基丙烯酸的结构简式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C由水电离出来的c(H)11013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-4. 将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是A反应中硫酸只表现酸性 B刺激性气味的气体是氨气C红色固体是金属铜 D1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子5下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸6. 下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解 B水结冰成体积膨胀，密度减小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C1L 0.5molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NAD向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA8.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2+9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br-3Cl24Fe3+6Cl-Br2D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)310. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11往含等物质的量OH和CO32的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是A B C D12X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键CW与Z两元素形成的化合物是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCln(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3515.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(0.3mol)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸的还原产物均为NO)。下列分析或结果错误的是A、原混合酸中硝酸的物质的量为0.2molB、OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段产生氢气C、第二份整个过程中产生标况下气体共6.72LD、H2SO4浓度为应该是4mol/L第卷（主观卷 共52分）17X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式；D的电子式。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为。A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。18高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：、 MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO42+Mn2+H2O（未配平）、 MnO4+FeS2+H+Fe3+SO42+Mn2+H2O（未配平）下列关于反应的说法正确的是 A、MnO4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1mol SO42，反应转移电子的物质的量为10mol若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为 （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为 19绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：铁屑 溶解操作操作酸化(pH=2)、冷却操作操作稀硫酸 滤渣稀硫酸 滤渣FeSO47H2O通H2S至饱和已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 （3）请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO47H2O晶体的实验步骤为 。（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是 ；计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留两位小数）。20高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。I下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。（选a或b或c）abcI干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 。（5）如果向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的离子方程式为_。把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（6）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。写出该反应的化学方程式：_ _在该反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素是 。在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。21.某结晶水合物中含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标况下）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份滴加Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，并用稀硝酸处理沉淀物，得到白色固体46.6g。请回答下列问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和 _，阴离子是_。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式_。（3）该物质与过量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为_太 原 五 中20132014学年度第一学期月考 (12月)高三化学答卷纸(理)一、选择题（只有一个正确选项，每小题3分,共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(共计5个大题,总共52分)17.（1）；（2）；（3）C的化学式；D的电子式。A的化学式为； ； 。18. （1）_ _ _ _； （2）_ _ _ , _ _.19.（1） , ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） , ； 。20. I(1) _ _ _;（2）_ _ _;（3）_ _;（4） , ;（5） , 。 _ ; _。（6） ;_ _ _， _ _ _。_ _mol。21.（1） _ _和 ， _;（2） ;（3） 。太 原 五 中20132014学年度第一学期月考 (12月)高三化学答案(理)一.选择题（只有一个正确选项，每小题3分,共48分）题号12345678答案BDDBCBDD题号910111213141516答案CDDBDBCA17.（8分，每空1分）（1）Na Al C O H （2）C2H2 （3）CO2 NaAlO2 CO32 + H2O HCO3 + OH c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 18. (每空2分，共8分)（1）C （2分） 3:2 （2分）（2）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O （2分） KHCO3 （2分）19. (每空2分，共14分)（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化（2分）防止Fe2离子生成沉淀（2分）（2）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显现红色，表明溶液含Fe3，否则没有。（2分）（3）蒸发浓缩得到60的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0，过滤，洗涤，低温烘干。（2分） （4）2 10 8 5 2 1 8 （2分） （5）碱 (1分) KMnO4有强氧化性，会腐蚀橡胶 （1分） 0.75 （2分）20（除标记的2分外，其余每空1分，共16分）I(1) 2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2MnCl2 + 5Cl2+ 2KCl + 8H2O（2分）（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （3）c （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 过量的Cl2也可将I氧化为I2 （5） Cl2+2I- = I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H+10Cl- ks5（2分）u 橙色 HBrO3Cl2HIO3 （6）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 =3H2SnCl6 + 2As + 6H2O （2分）H3AsO3 Sn 2 21. （6分） NH4+ . Al3+ ； SO42- （2分） NH4Al(SO4)212H2O （2分） NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +5OH- =NH3H2O +AlO2- + 2BaSO4+2H2O （2分）11
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