资源描述
【学习目标】【学习目标】 ：1 1掌握烷烃、烯烃的物理性质掌握烷烃、烯烃的物理性质2. 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和掌握烷烃、烯烃的结构特点和 主要化学性质主要化学性质光亮的地方，光亮的地方，日光不要直射日光不要直射。甲烷的取代反应：甲烷的取代反应：现象：现象：混合气体的黄绿混合气体的黄绿色变浅色变浅，量筒内，量筒内出现出现白雾白雾，壁上，壁上出现油滴出现油滴，量筒，量筒内的内的液面上升液面上升。取代反应：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被有机物分子里的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所其他原子或原子团所代替代替的反应。的反应。CH2Cl2+HCl产物为产物为混合物，混合物，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和和CCl4都都不不溶于水溶于水。CH4+Cl2光照光照CH3Cl+Cl2CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClCH3Cl+HCl气体气体液体液体液体液体液体液体光照光照光照光照光照光照氧化反应氧化反应: : 可燃性可燃性: : 甲烷燃烧，甲烷燃烧，淡蓝色火焰淡蓝色火焰 乙烯燃烧，产生乙烯燃烧，产生黑烟黑烟 乙炔燃烧，冒乙炔燃烧，冒浓烟浓烟CH4 C2H4 C2H2 碳元素质量分数逐渐增大，不完全燃烧产生碳颗粒。碳元素质量分数逐渐增大，不完全燃烧产生碳颗粒。 氧化反应氧化反应: : 乙烯使酸性乙烯使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色 CH2CH2 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 CO2氧化氧化 加成反应加成反应: : 有机物分子中的不饱和碳原子有机物分子中的不饱和碳原子（双键或（双键或三键两端的碳原子）三键两端的碳原子）与其它原子或原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。团直接结合生成新的化合物的反应。CH2=CH2+Br2CH2CH2BrBr1,2二溴乙烷二溴乙烷CH2=CH2+HClCH3CH2Cl氯乙烷氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH乙醇乙醇CH2=CH2+H2CH3CH3乙烷乙烷催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂n CH2=CH2 CH2CH2 n聚乙烯聚乙烯加聚反应加聚反应:有机物小分子通过加成反应聚合有机物小分子通过加成反应聚合成高分子化合物的反应。成高分子化合物的反应。烷烃烷烃环烷烃环烷烃单烯烃单烯烃炔烃炔烃分子结构分子结构特点特点分子组成分子组成所符合的所符合的通式通式预测主要预测主要反应类型反应类型碳碳单键碳碳单键饱和饱和链烃链烃有碳碳双有碳碳双键，不饱键，不饱和链烃和链烃有碳碳三有碳碳三键，不饱键，不饱和链烃和链烃碳碳单键碳碳单键饱和饱和脂环烃脂环烃CnH2n+2CnH2nCnH2nCnH2n-2取代反应取代反应加成反应加成反应加聚反应加聚反应加成反应加成反应加聚反应加聚反应取代反应取代反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应同系物物理性质递变规律同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流思考与交流1)沸点沸点分子中碳原子数分子中碳原子数2 4 6 8 10 12 14 16 20010050 0-100烷烃烷烃烯烃烯烃同系物物理性质递变规律同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流思考与交流1)分子中碳原子数分子中碳原子数相对密度相对密度2 4 6 8 10 12 14 16 0.60.40.2 0烷烃烷烃烯烃烯烃乙烯的相乙烯的相对密度对密度是是102102o oC C时时的数据的数据结论：结论：随着烷烃或烯烃分子中碳原子数的随着烷烃或烯烃分子中碳原子数的递增，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。递增，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。说明说明：（：（1 1）所有的烃都）所有的烃都难难 溶于水，密溶于水，密度都比水的度都比水的 小小 。（乙炔微溶于水）。（乙炔微溶于水） （2 2）分子中碳原子数在）分子中碳原子数在1 14 4个的个的烃在常温下呈烃在常温下呈 气气 态，即气态烃。态，即气态烃。C4H8CH2CCH3CH3物理性质物理性质: : 无色气体无色气体, ,难溶于水难溶于水, ,密度比空气大密度比空气大. .化学性质化学性质: :氧化反应氧化反应: (1): (1)可燃性可燃性 （2 2）使酸性）使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色加成反应加成反应: : 与与X X2 2、H H2 2、HXHX、H H2 2O O加成加成加聚反应加聚反应: :取代反应取代反应: :【学习目标】【学习目标】 ：1 1、掌握烯烃的顺反异构和二烯烃的结构、掌握烯烃的顺反异构和二烯烃的结构 与化学性质与化学性质2 2、认识有机物分子中的原子共线共面、认识有机物分子中的原子共线共面 问题问题 3 3、掌握炔烃的化学性质、掌握炔烃的化学性质 H CH3 C=C H CH3 2甲基甲基1丙烯丙烯熔点：熔点： 139.3 139.3 105.4105.4沸点沸点: 4 1: 4 1相对密度相对密度:0.621 0.604:0.621 0.604 H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 顺顺-2-丁烯丁烯 反反-2-丁烯丁烯 2-丁烯的两种顺反异构体：丁烯的两种顺反异构体：CH3CH2CH2CH3产生顺反异构体的条件：产生顺反异构体的条件：CabCab即即a a b b且且a a b b。CH2=CHCH=CH2CH2=CCH=CH2CH31,31,3丁二烯丁二烯2 2甲基甲基1,31,3丁二烯丁二烯加成反应加成反应:加聚反应加聚反应:C4H6C5H10炔烃炔烃：含碳碳三键（：含碳碳三键（CC），不饱和，链烃），不饱和，链烃通式通式 CnH2n+2乙炔乙炔：CH CH分子式：分子式：C2H2物理性质：物理性质：化学性质：化学性质： 氧化反应、加成反应、加聚反应氧化反应、加成反应、加聚反应CH4正四面体正四面体CH3CCH3CH3CH3CH2=CH2平面型平面型CH3CC CH3CH3CH3CH3CC CH3CH3CH3CH=CH直线型直线型-CH3-CH=C-CH3-CH3CCCHCCH3CH3官能团异构：官能团异构：烯烃与环烷烃烯烃与环烷烃CH2CHCH2CH3 与环丁烷（与环丁烷（ ）二烯烃、炔烃与环烯烃二烯烃、炔烃与环烯烃CH2=CHCH=CH2C4H6CH CCH2CH3【学习目标】【学习目标】 ： 1 1、掌握炔烃的实验室制法、掌握炔烃的实验室制法 2 2、了解脂肪烃的来源和应用、了解脂肪烃的来源和应用碳化钙与水反应很剧烈，为了控制反应碳化钙与水反应很剧烈，为了控制反应的速率，得到平稳的乙炔气流，的速率，得到平稳的乙炔气流， 所采取所采取的措施是的措施是 ； 。用分液漏斗滴加水用分液漏斗滴加水用饱和食盐水代替水用饱和食盐水代替水石油的分馏石油的分馏催化裂化催化裂化裂解裂解催化重整催化重整原理原理( (过程过程) )产品产品石油的分馏、催化裂化和裂解、催化重整等工艺比较石油的分馏、催化裂化和裂解、催化重整等工艺比较（物理变化）（物理变化）将分馏过程将分馏过程中剩余重油中剩余重油, ,在催化剂作在催化剂作用下用下, ,断裂断裂为为相对分子质相对分子质量较小、沸量较小、沸点较低的短点较低的短链烃的过程链烃的过程. .( (化学变化化学变化) )以以比裂化比裂化更高的温更高的温度度，使石，使石油分馏产油分馏产物物断裂断裂成成乙烯、丙乙烯、丙烯等短链烯等短链烃的加工烃的加工过程。过程。 ( (化学变化化学变化) ) 在催化剂的在催化剂的作用下，烃作用下，烃类分子类分子重新重新排列排列成新分成新分子结构的工子结构的工艺过程艺过程. . （化学变化）（化学变化）得到裂化得到裂化汽油等轻汽油等轻质油质油得到乙烯、得到乙烯、丙烯等裂丙烯等裂解气解气可获得可获得芳香烃芳香烃芳香芳香烃的烃的来源来源利用石油中利用石油中各成分的各成分的不不同沸点范围同沸点范围，通过常压分通过常压分馏和减压分馏和减压分馏将石油的馏将石油的各个成分分各个成分分离出来。离出来。主要是得主要是得到汽油到汽油, ,煤煤油油, ,柴油等柴油等脂肪烃的来源脂肪烃的来源教材教材P34P34C16H34 C8H18+C8H16十六烷十六烷 辛烷辛烷 辛烯辛烯 C8H18 C4H10+C4H8 辛烷辛烷 丁烷丁烷 丁烯丁烯 C4H10 CH4+C3H6 丁烷丁烷 甲烷甲烷 丙烯丙烯 C4H10 C2H6+C2H4 丁烷丁烷 乙烷乙烷 乙烯乙烯石油的裂化和裂解石油的裂化和裂解裂解气裂解气煤的干馏煤的干馏煤的气化煤的气化煤的液化煤的液化原理原理( (过程过程) )将煤隔绝空气使将煤隔绝空气使其分解的过程，其分解的过程，也叫煤的焦化。也叫煤的焦化。将煤转化为气将煤转化为气体燃料的过程。体燃料的过程。C+HC+H2 2O O(g)(g)=CO+H=CO+H2 2将煤通过直接将煤通过直接液化或间接液液化或间接液化转化为液体化转化为液体燃料的过程。燃料的过程。产品产品可得到焦炭、焦可得到焦炭、焦炉气、粗氨水、炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油粗苯、煤焦油 。从煤焦油中可分从煤焦油中可分离出芳香烃。离出芳香烃。得到水煤气得到水煤气（COCO和和H H2 2) )得到甲醇等液得到甲醇等液体燃料体燃料煤的干馏、煤的气化和液化煤的干馏、煤的气化和液化 工艺比较工艺比较 高温高温（化学变化）（化学变化）（化学变化）（化学变化） （化学变化）（化学变化）脂肪烃脂肪烃的来源的来源芳香烃芳香烃的来源的来源实验室制取乙炔，并进行乙炔的性质实验：实验室制取乙炔，并进行乙炔的性质实验：电石电石饱和饱和食盐水食盐水硫酸铜硫酸铜溶液溶液酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾溶液溶液溴的四溴的四氯化碳氯化碳溶液溶液利用氧炔焰焊利用氧炔焰焊接或切割金属接或切割金属例例:某同学设计如下图所示实验装置某同学设计如下图所示实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数粗略测定电石中碳化钙的质量分数。 （1）写出）写出C2H2 、CaC2的电子式的电子式 。（2）漏斗与烧瓶之间的玻璃导管连接，）漏斗与烧瓶之间的玻璃导管连接，其目的是其目的是 。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式是）烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，装置装置B和和C的作用是的作用是_ 。烧瓶要干燥，放入电石后应立即塞紧橡皮塞，这是为了烧瓶要干燥，放入电石后应立即塞紧橡皮塞，这是为了 。 （4）所用电石质量不能太大，否则）所用电石质量不能太大，否则_，若容器，若容器B的容积为的容积为250mL(标准状况标准状况)，则所用电石质量最大为，则所用电石质量最大为_g。（5）实验中测得排入量筒中水的体积为）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL，(换算成标换算成标准状况准状况)，电石质量为，电石质量为Wg，则电石中碳化钙的质量分数是，则电石中碳化钙的质量分数是_ (不计导管中残留的水不计导管中残留的水)。制取乙炔，并进行乙炔的性质实验：制取乙炔，并进行乙炔的性质实验：cbCuSOCuSO4 4溶液溶液实验室制取乙烯实验室制取乙烯乙醇的消去反应：乙醇的消去反应：A. CHCCN B.CH2=CHCH=CH2 CH2=CCH=CH2 CH3 CH2CH CCHC.D.CH3CH=CHCCCF3
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