高三化学一轮复习课件原电池

原电池目标：1、原电池工作原理2、电极方程式的书写高三化学第一轮复习 二、原电池工作原理负极： . （ 反应） 正极： . （ 反应）总反应： . （ 反应）电子： . 电流： .阳离子： .阴离子： . Zn2e= Zn2 氧化 Cu2+2e= Cu还原Cu2+Zn = Cu +Zn2一、定义： 将化学能转化为电能的装置。自发进行的氧化还原负正（Zn Cu）正负（CuZn ）正负思考：如何判断正、负极？ 思考：如何判断原电池的正、负极？ 三、原电池形成条件：有两个电极，活泼性不同 有电解质溶液构成闭合回路可自发进行的氧化还原反应一般活泼金属作 极。不活泼金属或非金属作 极。负正 由于Zn与溶液中Cu2+直接接触，少量Cu2+会直接与锌棒反应，降低了电池的工作效率。可以改进吗？ 用盐桥改造双液电池 盐桥装有饱和KCl琼脂溶胶的U型管，溶液不至流出，但离子可以自由穿行。思考：1、没有盐桥电池工作吗？2、电池工作时，盐桥Cl-和K+如何运动？1、形成闭合回路。2、平衡电荷。3、避免电极与反应离子直接接触，提高效率。盐桥作用： 1. 2. 3.（14年新课标卷改） 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,电池总反应为： Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4 下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极B电池负极反应为： Li - e- = Li+C放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li 从b向a迁移C 四、电极反应式的书写：例1、下面构成原电池吗？负极是谁？写出电极反应方程式。负极： . 正极： .总反应： . Al-3e-+4OH -=AlO2-+2H 2O2H 2O+2e-=2H 2+2OH -1、注意电解质环境。（其不仅影响正、负极，也影响电极反应产物）2、一般使正、负极得失电子数相等。3、总反应正极反应+负极反应 （得失相等，总反应是离子方程式）2Al - 6e- + 8OH - = 2AlO2- + 4H 2O6H 2 6e- = 3H 2 + 6OH -2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO2- + 3H 2经验小结： 基本方法三步走：1、看环境，列物质2、标得失，配守恒3、两式加，验总式四、电极反应式的书写：(电荷守恒、质量守恒、得失守恒)(得失电子数相等，方可加减)注意(电解质环境不仅影响正、负极，也影响电极反应产物） 练1、写出电极反应方程式。负极： . 正极： .总反应： . Cu - 2e- = Cu2+2NO3-+2e-+4H +=2NO2+2H 2OCu+2NO3-+4H + = Cu2+2NO2+2H 2O 练习1. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H 2O 3Zn(OH )2+2Fe(OH )3+4KOH则放电时，电极反应式为：负极： .正极： .3Zn-6e-+6OH - = 3Zn(OH )2 2FeO42-+ 6e- +8H 2O=2Fe(OH )3 + 10OH -0 +2 +3+6 练习2. 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极是电池的 极，电极反应式为： .NiO 的电极反应式： . NO2e+O2 = NO2 O2 + 4e = 2O2 2NO4e+2O2 = 2NO2正 练习3. 新型锂电池电池反应方程式为：8Li + 3SOCl2 = Li2SO3 + 6LiCl + 2S (电解液 LiAlCl4-SOCl2）其电极反应式为：负极： .正极： .8 Li - 8 e- = 8 Li+3 SOCl2 + 8 e- = SO32- + 2 S + 6 Cl- 一、定义： 将化学能转化为电能的装置。二、原电池工作原理：三、原电池形成条件： 4条件四、电极反应式的书写：基本方法三步走：1、看环境，列物质2、标得失，配守恒3、两式加，验总式课堂小结