湖北省孝感市高三第二次统一考试化学试题及答案

2014届湖北省孝感市高三第二次统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ba 1377科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是A汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能CH=CHCH2OHD加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ，则对该有机物的说法正确的是A能分别溶于水和CCl4B分子中所有原子在同一平面内C能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生硝化反应、酯化反应、水解反应9 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A1.8 g D2O含有NA个中子 B用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2 D25时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键10下列图示与对应叙述相符的是A图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）HZYX BX与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 CX、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高DX形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同12 分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体异构），这些氨 基酸重新组合可形成的二肽共有 A3种 B6种 C9种 D12种13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e= 2ClC检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同26 （15分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂； 在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1） 新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4，写出该反应的化学方程式： 。（2） 已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8，沸点是44.8。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置和用来检验气体产物。试回答下列问题：装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0、25、50”），装置的作用是 。装置中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3； 装置中的试剂可以是 。A. 2 molL1 Na2CO3溶液 B. 品红溶液 C. 0.5 molL1 BaCl2溶液 D. 0.5 molL1 Ba(NO3)2 E. 0.01 molL1 KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入 。 固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3Fe(CN)6溶液。 产生蓝色沉淀 若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%） 27 （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g) 7O2(g) = 6CO(g)8H2O(g) H = 2389.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molH2O(l) = H2O(g) H = + 44.0 kJ/mol（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491保持温度为800，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。H2OCOCO2H2甲 （质量/g）1.88.4a1乙 （质量/g）1.82.800起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是 ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为 。右图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某 一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是 、 （答两个要点即可）。（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； 已知25时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4107 mol/L、K2 = 4.71011 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3)c(CO32) = 。 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH) c(H+ ) = 用含c(HCO3)、c(H2CO3) 的符号表示。28（14分）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。（2） 用MnO2制KMnO4的工艺流程如下：AB钾离子交换膜C固体阴极室含K2MnO4 的溶液水阳极室KOH固体MnO2、O2240熔融C溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。写出240熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。 阳极的电极反应为 。B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。CH2CHCOOKn钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式 为 。上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是 （精确到0.1%）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。 （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为 ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：（1） Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空 间构型为 ，其中心原子采取 杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为 。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）。（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，该反应的离子方程式为 。（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ； 已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为 g.cm-3，其晶胞的结构如右图所示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为 cm。（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：RCH2COOH RCHCOOHPCl2Cl已知： ONa + RCl OR + NaCl 据此回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称为 ，D的结构简式为 。（2）C + E F的反应类型为 。（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。（4）写出G + M HPE的化学方程式 。（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有 种，写出其中一种X的结构简式 。a苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种 b遇FeCl3溶液发生颜色反应cX不能与NaHCO3反应产生CO2 d1 mol X最多能和3 mol NaOH反应化学试题参考答案7C 8C 9D 10B 11A 12C 13B26（15分）（1）4（FeSO47H2O）+ O2 = 4Fe(OH)SO4 + 26H2O（2分）（2） 50，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”） (各1分，共2分) C， 产生白色沉淀， B、E （1分+1分+2分，共4分） SO2 + 2OH = SO32+ H2O （2分）操作步骤预期实验现象预期实验结论KSCN溶液(或硫氰化钾溶液) 溶液变成血红色 固体中含有FeO 每空1分，共3分 35.7% (2分)27（14分）（1）C3H8(g) 5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l) H = 2219.9 kJ/mol （2分）（2） 0 a 2.64 ； 50% （每空2分，共4分） 降低温度、降低H2浓度、增大H2O(g)浓度(任答其中两点） （各1分，共2分）（3） c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)（2分） 1 : 4.7（2分） c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（2分）28（14分）（1）MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2O （2分）（2） 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O ，大于（或 ）2 : 1 （各2分，共4分） MnO42- - e- = MnO4- (2分) H2，KOH固体 （各1分，共2分） CH2=CHCOOK （2分） 95.8%（2分） 36【化学与技术】（15分）（1）不是 C （每空1分，共2分）（2）A、B、C、D （漏选给2分，全选给3分）（3）2NaClO34HCl(浓) = 2NaClCl22ClO22H2O (2分)（4）2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生有毒副产品 (2分)（5）H2C2O42NaClO3H2SO4 = Na2SO42CO22ClO22H2O (2分)反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 (2分)37【结构与性质】（15分）（1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶体（2分）（2）C O N （2分） （3）N2O（2分）（4）2CNO+ 2H+ 3ClO= N2 + 2CO2 + 3C1+ H2O（2分）（5）3d24s2（2分） （2分）38【有机化学基础】（15分）（1）氯原子、羧基（各1分，共2分） ， HO OH（2分） （2）取代反应（2分）浓H2SO4HOOCHCOOCH2CH3CH3HOOCHCOOHCH3（3）1 : 2 : 3（数字比例的先后顺序可以调整）（2分）（4） C2H5OH H2O（2分）（5）10 （3分） ， ， ，。（任意写一种，2分）