资源描述
核心考点分层突破 -1-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱 电 解 质 的 电 离 平 衡 是 指 在 一 定 条 件 ( 、 )下 ,弱 电 解 质 分 子 的 速 率 和 的速 率 相 等 ,溶 液 中 各 分 子 和 离 子 的 浓 度 都 保 持 不 变 的 状 态 。 平 衡 建 立 过 程 的 v-t图 像 如 图 所 示 。 温 度 浓 度 电 离 成 离 子 离 子 结 合 成 弱 电 解 质 分 子 核心考点分层突破 -2-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 2.弱电解质电离平衡的特征 核心考点分层突破 -3-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 3.外界条件对电离平衡的影响(1)内 因 :弱 电 解 质 本 身 的 性 质 。(2)外 因 :浓 度 、 温 度 、 加 入 试 剂 等 。 以 0.1molL-1CH3COOH溶液 为 例 (CH3COOHCH3COO-+H+ H0),用 平 衡 移 动 原 理 分析 电 离 平 衡 的 移 动 。 核心考点分层突破 -4-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 右 移 减 小 增 大 减 小 减 小 增 大 减 弱 不 变 右 移 增 大 增 大 增 大 增 大 减 小 增 强 不 变 左 移 增 大 增 大 增 大 减 小 减 小 增 强 不 变 核心考点分层突破 -5-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 右 移 减 小 减 小 减 小 增 大 增 大 增 强 不 变 左 移 增 大 减 小 减 小 增 大 减 小 增 强 不 变 右 移 减 小 减 小 减 小 增 大 增 大 增 强 不 变 右 移 减 小 增 大 增 大 增 大 增 大 增 强 增 大 核心考点分层突破 -6-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 电 离 平 衡 右 移 ,电 解 质 分 子 的 浓 度 一 定 减 小 ,离 子 浓 度 一 定 增 大 吗 ?提示:都不一定。如对于CH3COOHCH3COO-+H+达到平衡后,加入冰醋酸,平衡向右移动,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;若对CH3COOH电离平衡体系加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡向右移动,但c(CH 3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。 核心考点分层突破 -7-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 基础小练稀 氨 水 中 存 在 着 下 列 平 衡 :,若 要 使 该 平衡 向 左 移 动 ,同 时 使 OH-增 大 ,应 加 入 的 物 质 或 采 取 的 措 施 是 ( ) NH4Cl固 体 硫 酸 NaOH固 体 水 加 热 加 入 少 量 MgSO4固 体A. B. C. D. C 核心考点分层突破 -8-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考向弱电解质的电离平衡例(2017河北邢台期末)常 温 下 ,在 pH=5的 CH3COOH溶 液 中 存 在如 下 电 离 平 衡 :CH3COOHCH3COO-+H+,对 于 该 平 衡 ,下 列 叙 述正 确 的 是 ( )A.加 入 水 时 ,平 衡 向 右 移 动 ,CH3COOH电 离 常 数 增 大B.加 入 少 量 CH3COONa固 体 ,平 衡 向 右 移 动C.加 入 少 量 NaOH固 体 ,平 衡 向 右 移 动 ,H+减 小D.加 入 少 量 pH=5的 硫 酸 ,溶 液 中 H +增 大C 解析:加入水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,CH3COO-增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H+中和,H+减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中H+不变,D项错误。 核心考点分层突破 -9-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 易错警示稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如H+是增大的。电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如向稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移,电离程度也不一定增大。归纳总结从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡:应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡:当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判 断,应借助化学平衡常数进行定量分析。 核心考点分层突破 -10-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 跟踪训练一 定 温 度 下 ,冰 醋 酸 加 水 溶 解 的 过 程 中 ,体 系 的 导 电 能 力 如 图 所示 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( ) A.在 O点 时 ,醋 酸 不 导 电B.a、 b、 c三 点 ,c点 时 醋 酸 溶 液 中 H +最 小C.b点 时 ,醋 酸 电 离 程 度 最 大D.可 通 过 微 热 的 方 法 使 c点 溶 液 中 CH3COO-增 大C 核心考点分层突破 -11-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点二电离平衡常数1.表达式(1)对 于 一 元 弱 酸 HA:HAH+A-,平 衡 常 数 K= 。(2)对 于 一 元 弱 碱 BOH:BOHB+OH-,平 衡 常 数 K= 。2.特点(1)电 离 平 衡 常 数 (也 叫 电 离 常 数 )只 与 温 度 有 关 ,升 高 温 度 ,K值 。 (2)多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 平 衡 常 数 的 大 小 关 系 是 第 一 步 第二 步 第 三 步 ,故 其 酸 性 取 决 于 第 步 电 离 。 3.意义相 同 条 件 下 ,K值 越 大 ,表 示 该 弱 电 解 质 电 离 ,所 对 应 的 酸 的 酸 性 或 碱 的 碱 性 相 对 。 增 大 一 越 易 越 强 核心考点分层突破 -12-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 相 同 温 度 下 ,已 知 HF和 HNO2的 电 离 常 数 分 别 为 7.2 10-4和 4.6 10-4,HF和 HNO2哪 种 酸 的 酸 性 强 ?提示:HF的酸性强。原因是HF和HNO2均为一元弱酸 ,HF的电离常数大于HNO 2的电离常数。 核心考点分层突破 -13-考 点 一 考 点 二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 基础小练下 列 关 于 电 离 常 数 的 说 法 正 确 的 是 ( )A.电 离 常 数 随 着 弱 电 解 质 浓 度 的 增 大 而 增 大B.CH3COOH的 电 离 常 数 表 达 式 为C.电 离 常 数 只 受 温 度 影 响 ,与 浓 度 无 关D.向 CH 3COOH溶 液 中 加 入 少 量 CH3COONa固 体 ,电 离 常 数 减 小C 核心考点分层突破 -14-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考 点 一 考 点 二考向电离平衡常数的计算与应用例硫 酸 、 硝 酸 、 高 氯 酸 在 水 溶 液 中 都 是 强 酸 ,下 表 是 某 温 度 下 这三 种 酸 在 冰 醋 酸 中 的 电 离 常 数 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )D 核心考点分层突破 -15-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考 点 一 考 点 二 核心考点分层突破 -16-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考 点 一 考 点 二易错警示对于某一弱电解质来说,其电离常数与化学平衡常数一样,只与温度有关,与其他条件无关。电离常数除了可以比较弱电解质的电离能力外,还能定量判断电离平衡的移动方向。在运用电离常数进行计算时,浓度必须是电离达到平衡时的浓度。 核心考点分层突破 -17-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考 点 一 考 点 二 核心考点分层突破 -18-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考 点 一 考 点 二 核心考点分层突破 -19-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考 点 一 考 点 二2.电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,对应酸(或碱)的电离常数越大,盐水解程度越小,溶液的碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 核心考点分层突破 -20-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考 点 一 考 点 二 核心考点分层突破 -21-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考 点 一 考 点 二跟踪训练已 知 室 温 时 ,0.1molL-1某 一 元 酸 HA在 水 中 有 0.1%发 生 电 离 ,下列 叙 述 错 误 的 是 ( )A.该 溶 液 的 pH=4B.升 高 温 度 ,溶 液 的 pH增 大C.此 酸 的 电 离 常 数 约 为 1 10 -7D.由 HA电 离 出 的 H+约 为 水 电 离 出 的 H+的 106倍B 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -22-1 2 3 4本 节 知 识 点 是 高 考 基 础 考 查 点 ,涉 及 强 弱 电 解 质 的 概 念 辨 析 ,电 解质 溶 液 的 性 质 和 电 离 方 程 式 的 书 写 ,外 界 条 件 对 弱 电 解 质 电 离 平 衡的 影 响 ,重 点 考 查 方 向 是 弱 电 解 质 电 离 平 衡 的 应 用 以 及 电 离 平 衡 常数 的 应 用 与 计 算 。 预 计 今 后 高 考 会 结 合 溶 液 的 酸 碱 性 、 盐 的 水 解 、离 子 浓 度 、 平 衡 移 动 原 理 的 运 用 等 对 电 离 常 数 进 行 考 查 。 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -23-1 2 3 41.(2017全国 ,12改 编 )改 变 0.1molL-1二 元 弱 酸 H2A溶 液 的 pH,溶液 中 H2A、 HA-、 A2-的 物 质 的 量 分 数 (X)随 pH的 变 化 如 图 所 示 已知下 列 叙 述 错 误 的 是 ( )A.pH=1.2时 ,H 2A=HA-B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时 ,HA-H2A=A2-D.pH=4.2时 ,HA-=A2-=H+真题探源鲁科选修4P79电离常数,P76溶液的酸碱性与pH。D 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -24-1 2 3 4 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -25-1 2 3 42.(2015全国 ,13)浓 度 均 为 0.10molL-1、 体 积 均 为 V0的 MOH和ROH溶 液 ,分 别 加 水 稀 释 至 体 积 V,pH随 的 变 化 如 图 所 示 。 下列 叙 述 错 误 的 是 ( )A.MOH的 碱 性 强 于 ROH的 碱 性B.ROH的 电 离 程 度 :b点 大 于 a点C.若 两 溶 液 无 限 稀 释 ,则 它 们 的 OH -相 等真题探源鲁科选修4P74电解质在水溶液中的存在状态,P76溶液的酸碱性与pH。D 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -26-1 2 3 4 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -27-1 2 3 43.(2016浙江理综,12)苯 甲 酸 钠 (,缩 写 为 NaA)可 用 作 饮 料的 防 腐 剂 。 研 究 表 明 苯 甲 酸 (HA)的 抑 菌 能 力 显 著 高 于 A-。 已 知 25 时 ,HA的 Ka=6.25 10-5,H2CO3的 Ka1=4.17 10-7,Ka2=4.90 10-11。在 生 产 碳 酸 饮 料 的 过 程 中 ,除 了 添 加 NaA外 ,还 需 加 压 充 入 CO2气 体 。下 列 说 法 正 确 的 是 (温 度 为 25 ,不 考 虑 饮 料 中 其 他 成 分 )( )A.相 比 于 未 充 CO2的 饮 料 ,碳 酸 饮 料 的 抑 菌 能 力 较 低B.提 高 CO 2充 气 压 力 ,饮 料 中 A-不 变真题探源鲁科选修4P74电解质在水溶液中的存在状态,P76溶液的酸碱性与pH。C 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -28-1 2 3 4 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -29-1 2 3 4 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -30-1 2 3 4(3)(2015福建理综,改编)25 ,两 种 酸 的 电 离 平 衡 常 数 如 下 表 。 的 电 离 平 衡 常 数 表 达 式 K= 。 0.10molL -1Na2SO3溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 。 H2SO3溶 液 和 NaHCO3溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为 。 真题探源鲁科选修4P74电解质在水溶液中的存在状态,P79电离常数。 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -31-1 2 3 4 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -32-1 2 3 4 核心考点分层突破 真题实证命题揭秘 -33-1 2 3 4 核心考点分层突破 高考提分微课 -34-高考提分微课(13)弱电解质的判断及比较一、弱电解质的判断判 断 弱 电 解 质 的 三 个 思 维 角 度角 度 一 :弱 电 解 质 的 定 义 ,即 弱 电 解 质 不 能 完 全 电 离 ,如 测 得 0.1molL-1的 CH3COOH溶 液 的 pH1。角 度 二 :弱 电 解 质 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 ,条 件 改 变 ,平 衡 移 动 ,如pH=1的 CH3COOH溶 液 加 水 稀 释 到 原 浓 度 的 ,则 :1pH7。 核心考点分层突破 高考提分微课 -35-例1能 证 明 乙 酸 是 弱 酸 的 实 验 事 实 是 ( )A.CH3COOH溶 液 与 Zn反 应 放 出 H2B.0.1molL-1CH3COONa溶 液 的 pH大 于 7C.CH3COOH溶 液 与 Na2CO3反 应 生 成 CO2D.0.1molL-1CH3COOH溶 液 可 使 紫 色 石 蕊 变 红解析:CH3COOH溶液与Zn反应放出H2只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,A项错误;CH 3COONa溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸,B项正确;CH3COOH与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明CH3COOH为弱酸,C项错误;使紫色石蕊变红可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱,D项错误。答案:B 核心考点分层突破 高考提分微课 -36-二、弱酸的比较1.弱酸相对强弱的比较(1)从 强 酸 制 弱 酸 的 角 度 分 析 。向 两 支 分 别 盛 有 0.1molL-1的 醋 酸 和 饱 和 硼 酸 溶 液 的 试 管 中 滴加 等 浓 度 Na2CO3溶 液 ,观 察 现 象 。 核心考点分层突破 高考提分微课 -37- 实 验 现 象 :盛 醋 酸 的 试 管 中 出 现 气 泡 ,盛 硼 酸 溶 液 的 试 管 中 无明 显 现 象 。 实 验 原 理 :Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O,Na2CO3与 硼 酸不 反 应 。 实 验 结 论 :酸 性 :CH3COOHH2CO3H3BO3。(2)从 电 离 常 数 K的 角 度 分 析 判 断 。K只 是 温 度 的 函 数 ,在 相 同 温 度 下 ,同 类 型 不 同 的 酸 比 较 时 ,K值 越大 酸 性 越 强 。 注 意 :强 酸 无 电 离 常 数 。 核心考点分层突破 高考提分微课 -38-2.强酸与弱酸的比较以 一 元 强 酸 (HCl)与 一 元 弱 酸 (CH3COOH)的 比 较 为 例 。(1)相 同 物 质 的 量 浓 度 、 相 同 体 积 的 盐 酸 与 醋 酸 溶 液 的 比 较(2)相 同 pH、 相 同 体 积 的 盐 酸 与 醋 酸 溶 液 的 比 较 核心考点分层突破 高考提分微课 -39-例2(2018江西鹰潭检测)按 要 求 填 空 :(1)将 等 质 量 的 Zn粉 分 别 投 入 a.10mL0.1molL-1HCl溶 液 和 b.10mL0.1molL-1醋 酸 溶 液 中 : 若 Zn不 足 量 ,则 Zn粉 完 全 反 应 所 需 的 时 间 :a (填 “”“”“”“”“”或 “=”)b。 核心考点分层突破 高考提分微课 -40-解析:(1)物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,若Zn不足量,酸有剩余,相同浓度的醋酸和盐酸中,盐酸中氢离子浓度大于醋酸,所以盐酸反应速率大于醋酸,则反应时间盐酸小于醋酸。若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比,醋酸和盐酸都是一元酸,且体积、浓度相等,则其物质的量相等,所以生成氢气的物质的量相等。(2)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸浓度大于盐酸,若Zn均不足量,酸过量,反应过程中,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以醋酸反应速率大于盐酸,则反应时间醋酸小于盐酸。若Zn均过量,酸不足,产生H 2的量与酸的物质的量成正比,pH相等、体积相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸中HCl物质的量,所以醋酸产生氢气物质的量大于盐酸。答案:(1)
展开阅读全文