2018年北京顺义 高三化学总复习一轮复习

1 教 学 案 例 2 CuCl2Cu CuO Cu(OH)2O2H2 HCl HClNaOHCu2S CuSO4Cu(NO3)2 Cu2OO2S CH3CHOHNO3NaOHHNO3 HNO3 NaOH H2SO4 3 4 CuCu+1 Cu+ 2 5 CuCu+1 Cu+ 2 2Cu + S = Cu2S 3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu + 2NO + 4H2OCu + 4H + + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O S O2、 Cl2、 HNO3 2Cu + O2 = 2CuO Cu+Cl2 = CuCl2 点 燃 6 Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O 7 CuCu+1 Cu+ 2 Cu2S + O2 = 2Cu + SO2高 温 H2、 CO、 Fe H2 + CuO = Cu +H2O CO + CuO = Cu + CO2 Fe + Cu 2+ = Fe2+ + Cu 8 CuCu+1 Cu+ 2 9 Cu2O中 的 Cu+不 稳 定 ， 在 酸 性 条 件 下 会发 生 自 身 氧 化 还 原 ， 写 出 Cu2O与 硫 酸反 应 的 离 子 方 程 式 。Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O 10 硫 酸 铜 溶 液 与 碘 化 钾 溶 液 反 应 ， 生 成 一种 能 使 淀 粉 碘 化 钾 溶 液 变 蓝 的 单 质 和 一种 含 有 两 种 元 素 的 物 质 ， 当 有0.5molCuSO4参 加 反 应 时 转 移 电 子 数 为3.01 1023， 写 出 符 合 此 反 应 的 离 子 方 程式 。2Cu2+4I-=2CuI+I2 11 CuCl2Cu CuOO2H2 HCl HClNaOHCu2S CuSO4Cu(NO3)2O2S HNO3NaOHHNO3 HNO3 NaOH H2SO4Cu(OH)2Cu2OCH3CHO 12 按 下 图 装 置 ， 持 续 通 入 X气 体 ， 可 以 看 到 a处 有 红色 物 质 生 成 ， b处 变 蓝 ， c处 得 到 液 体 ， 则 X气 体 可能 是 （ ） （ 设 各 步 反 应 均 进 行 完 全 ）A、 H2 B、 CO和 H2 C、 NH3 D、 CH3CH2OH(g)答 案 ： D 13 Cu CuO O2H2Cu(NO3)2HNO3 HNO3 CuCl2 Cu(OH)2HCl HClNaOHCu2S CuSO4Cu2OO2S CH3CHOHNO3NaOH NaOH H2SO4 14 工 业 上 用 铜 屑 和 硝 酸 为 原 料 制 取 硝 酸 铜 。 在实 际 生 产 中 ， 先 把 铜 屑 在 空 气 中 灼 烧 ， 再 与硝 酸 反 应 制 取 硝 酸 铜 ， 为 什 么 不 用 铜 屑 直 接跟 硝 酸 反 应 来 制 取 硝 酸 铜 ? 15 实 验 室 物 质 制 备 的 基 本 要 求 ：1、 原 料 廉 价 、 用 量 少2、 污 染 少3、 对 设 备 要 求 低4、 操 作 简 单 易 行 16 在 进 行 研 究 性 学 习 的 过 程 中 ， 学 生 发 现 等 质量 的 铜 片 分 别 与 等 体 积 均 过 量 的 浓 硝 酸 或 稀硝 酸 反 应 ， 所 得 到 溶 液 （ 体 积 均 相 同 ） 前 者呈 绿 色 ， 后 者 呈 蓝 色 ， 针 对 这 种 现 象 ， 学 生进 行 了 讨 论 ， 出 现 两 种 意 见 ： 甲 同 学 认 为 是两 溶 液 中 Cu2+浓 度 不 同 引 起 的 ，你 认 为 （ 填 “ 正 确 ” 或 “ 不正 确 ” ） ， 不 正 确 等 质量 17 而 乙 同 学 认 为 前 者 溶 液 呈 绿 色 ， 是 因 为 生 成 的 红 棕色 NO2溶 解 于 溶 液 中 引 起 的 ， 以 下 4个 实 验 来 判 断乙 同 学 是 否 正 确 。 这 些 方 案 中 可 行 的 是 （ 选 填序 号 字 母 ）a加 热 该 绿 色 溶 液 ， 观 察 颜 色 变 化b加 水 稀 释 绿 色 溶 液 ， 观 察 颜 色 变 化c向 该 绿 色 溶 液 中 通 入 氮 气 ， 观 察 颜 色 变 化d向 饱 和 硝 酸 铜 溶 液 中 通 入 浓 硝 酸 与 铜 反 应 产 生 的气 体 ， 观 察 颜 色 变 化 acd 18 CuCl2Cu CuO Cu(OH)2O2H2 HCl HClNaOHCu2S CuSO4Cu(NO3)2 Cu2OO2S CH3CHOHNO3NaOHHNO3 HNO3 NaOH H2SO4Cl2电 解 19 小 结 电 化 学 中 的 “ 铜 ”2、 电 解 池（ 1） 电 解 精 炼 铜1、 原 电 池（ 2） 电 镀 铜 20 Cu+2HCl=CuCl2+H2 阳 极 （ 铜 ） ： Cu - 2e- = Cu2+阴 极 （ 碳 ） ： 2H+ + 2e- = H 2总 反 应 ： Cu+2H+=Cu2+H2电 解 21 小 结 ： 铜 及 其 化 合 物有机化学 氧 化 还 原 实验电 化 学 计 算