2014年新人教版初三化学上册重要知识点

圆梦辅导中心 九年级化学辅导材料 初三化学上册易错疑难点总结第一单元走进化学世界考点1 物理变化、化学变化物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。两变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点2 物理性质、化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、 、 、吸附性、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括： 、氧化性、还原性、毒性、 、酸性、碱性、腐蚀性等。拓展延伸：“变化”与“性质”如何区别？ 考点3 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.呼出气体中CO2含量 吸入空气中CO2含量。用 证明。2.呼出气体中O2含量 吸入空气中O2含量。用 证明。3.呼出气体中H2O含量 吸入空气中H2O含量。用 证明。第二单元我们周围的空气考点1 测定空气中氧气体积分数1 实验现象：红磷燃烧产生 ； 中的水进入 里，体积约占 体积的 。 2 实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。拓展：由该实验可推知氮气具有什么性质： 3 体积小于1/5原因： 4 能用木炭、硫粉、蜡烛代替红磷，原因是 ，不能用铁丝代替红磷原因是 考点2 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21%考点3 混合物和纯净物（27页）纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气等。混合物没有固定的组成，所以没有 。考点4 氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。铁丝燃烧： 镁条燃烧： 硫粉燃烧： 考点5 化合反应、氧化反应、缓慢氧化化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。缓慢氧化：如： 、 等。考点6 氧气的实验室制法（3种）反应原理： 、 、 2实验装置：发生装置选择依据： 收集装置选择依据： 3.收集方法：（1）排水法：因为 。（该法收集到的气体较 ）（2）向 排空气法：因为氧气密度比空气 。（该法收集到的气体较 ）4.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：茶 庄 定 点 收 利 息5.检验方法：用 的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。6.验满方法：用 的木条放在 ，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；考点7 催化剂和催化作用： ”一变两不变”考点8分解反应 考点9 氧气的工业制法 第三单元物质构成的奥秘考点1 分子1.分子的基本性质：“小”、“个”“洞” 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。2.概念：分子是 的最小粒子。考点2 原子概念：原子是 的最小粒子。化学反应的实质：“分分合合”分子与原子的本质区别： 分子可分，而原子不可再分。 金属单质，如：铁、铜、金、汞等 由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等 稀有气体单质，如： 、 、 等考点3 原子的构成拓展点粒子电性：带正电： 、 、 带负电： 、 不带电： 、 、 在原子里， 数 数 数，原子不显电性。考点4 核外电子的分层排布1.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质由 决定。（元素种类由 决定） 原子最外层电子数为 （氦为 ）的结构称为稳定结构。2.原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数3.常见原子团（属于离子）： 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子考点5 元素元素的定义：质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由 决定。地壳中含量列前五位的元素（质量分数）：养闺女贴点，该。 拓展应用：地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的物质的化学式是 。考点 6 物质组成、构成的描述物质由 组成：如：水是由 和 组成的。物质由粒子 构成。例如：水是由 构成的。一个水 由 构成。汞是由 构成的。 氯化钠是由 和 构成的。拓展应用：已知葡萄糖化学式C6H12O6，描述其组成和构成。考点7 元素符号元素符号表示的意义：表示一种 ；表示这种元素的 。例如： H ，Fe 第四单元自然界的水考点1 生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。净化方法（4种）（1）静置：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。 过滤：分离固体物质和液体物质。蒸馏：可除去各种杂质，得到的水是 。考点2 过滤1 过滤操作要点：（一贴 二低 三靠）考点3 硬水及其软化1.硬水与软水（1）硬水：含有 可溶性钙、镁化合物的水。河水多为硬水。软水： 可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。硬水和软水的检验： 。“软磨硬扎”。3.硬水软化的方法：家庭中： ；工业上： 。考点4 水的组成水的电解实验方程式： 实验现象：（父亲爱养羊耶）考点5单质、化合物、氧化物单质：由同种元素组成的 。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等化合物：由不同种元素组成的 。例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等氧化物; 。例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等考点6 化学式1 化合物化学式书写：一写（书写顺序 ）二标三叉四查2化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示 。1 宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由 组成。 表示该物质的一个分子：表示一个 。2 微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由 和 构成。考点11 化合价第五单元化学方程式考点1 质量守恒定律（94页）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类一定改变 两个一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变分子总数可能改变关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。考点2 化学方程式（96页）化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比点燃反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法 （以C + O2 = CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3 化学方程式的书写（100页）书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；改；将短横线改为等号；注：注明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4 根据化学方程式的计算（102页）解题步骤及格式（步骤：解设写找列算答）一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。计算中常用的关系式m= v单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第六单元碳和碳的氧化物考点1 碳的单质（106页）：金刚石C、石墨C、C60金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。同一种元素可以组成不同的单质。考点2 碳的化学性质(110页 )常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）点燃 充分燃烧 C + O2 = CO2 点燃 放热不充分燃烧 2C + O2 = 2CO碳的还原性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。高温化学方程式：C + 2CuO = 2Cu + CO2高温 C + CO2 = 2CO考点3 还原反应（从得氧失氧的角度分析）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。还原剂：在化学反应中，得氧的物质叫还原剂。还原性：在化学反应中，物质夺取氧的性质叫还原性。考点4 实验室制取二氧化碳（113页）药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。发生装置：固 + 液不加热型收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2OCO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。高温CO2的工业制法：CaCO3=CaO + CO2实验室制取CO2的实验操作过程检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。考点5 实验室制取气体的装置选择（113-114页）发生装置的选择依据 固体和固体反应：如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 反应物的状态 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMnO2 固体和液体反应 气体发生装置 如：2H2O2=2H2O + O2 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）收集装置的选择 密度比空气大向上排气法 排空气法 优缺点：纯度不高 密度比空气小向下排气法 需验纯，但较干燥 气体收集装置 排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但 含水蒸气考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法（115页）药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。考点7 二氧化碳的性质（117页）二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）固体CO2叫“干冰”。二氧化碳的化学性质二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6） 化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3碳酸不稳定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O CO2气体的检验 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜高温二氧化碳能与炽热的碳反应： CO2 + C =2CO考点8 二氧化碳对生活和环境的影响（119页）二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等温室效应：由于二氧化碳的过多排放 全球变暖，两极冰川融化温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带 土地沙漠化，农业减产控制温室效应的措施 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点9 一氧化碳的性质（121页）物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒吗？点燃化学性质可燃性： 2CO + O2=2CO2作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）还原性： CO + CuO=Cu + CO2冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而考点10 O2、CO2和CO化学性质的比较O2CO2CO可燃性还原性助燃性与水反应（石蕊试液）与石灰水反应毒性第七单元燃料及其利用考点1 燃烧及燃烧的条件（128页）通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点（燃烧所需的最低温度）。着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。考点2 灭火的原理和方法（129页）灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）使温度降低到着火点以下几种常用灭火器的适用范围（131页）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。考点3 易燃物和易爆物的安全知识（133页）可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P133）考点4 化学反应中的能量变化（136页） 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。人类生活对能量的利用：生活燃料的利用：如做饭、取暖等；利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；爆炸产生的能量：如开山炸石等；食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。 考点5化石燃料（包括煤、石油、天然气）（137-139页） 煤：被称为“工业的粮食”。煤是一种混合物，主要含有碳元素。煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。煤隔绝空气加强热发生化学变化，可使煤分解成许多有用的物质：焦炭：冶金、炼铁等煤焦油：提炼化工原料煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。石油：被称为“工业的血液”。石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。石油的炼制：石油经分馏发生物理变化，能得到各种不同的产品。如：汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。天然气（俗名沼气、坑气）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。点燃 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式： CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O 点燃前一定要检验甲烷的纯度。 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点6燃料燃烧对空气的影响（142页）煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们在空气中溶于雨水会形成酸雨。汽车用燃料的燃烧汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。考点8 使用和开发新的燃料及能源（144页）酒精（化学式C2H5OH）：是一种有机物。酒精的制取：原料：高粱、玉米、薯类等；生产方式：发酵、蒸馏。点燃性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量： C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料；用作车用乙醇汽油。它属于可再生能源。2. 氢气（145页）点燃是最清洁的燃料燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2 + O2 =2H2O 是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。正在利用和待开发的新能源（清洁能源）有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。11只要你有梦，我们就能助你圆梦！ 圆梦电话：13384738613