氧化还原反应--氧化性、还原性强弱的比较

2021/6/16 1 氧 化 还 原 反 应 （ 第 五 课 时 ）实 验 中 学 zrf 2021/6/16 2 知 识 回 顾 表 明 反 应 前 后 同 一 元 素 原 子 的 电 子 转 移 情 况双 线 桥 ：1、 标 价 ：标化合价发生改变的元素2、 连 桥 ： 连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、 在 桥 上 标 明 得 失 电 子 总 数 、 化 合 价 升 降 、 被氧 化 、 被 还 原 等 2021/6/16 3 单 线 桥 ：表 明 不 同 元 素 原 子 的 电 子 转 移 情 况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目（ 不 要 标 明 “ 得 、 失 ”电 子 ） 。 2021/6/16 4 氧 化 还 原 反 应 基 本 概 念 之 间 的 关 系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具 有 失 电 子价 升 高具 有 得 电 子 价 降 低 含价升高元素 含价降低元素 同 时 存 在 得 失 电 子 相 等 2021/6/16 5 常 见 的 强 氧 化 剂 ：常 见 的 强 还 原 剂 ：O2、 Cl2、 Br2 、 HNO3 、 H2O2、 浓 硫 酸 、 HClO 、 K MnO4 、 MnO2 、 FeCl3等Al 、 K 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、 SO2 CO 等 2021/6/16 6 1、 根 据 方 程 式 判 断 氧 化 剂 + 还 原 剂 = 氧 化 产 物 + 还 原 产 物氧 化 性 ： 氧 化 剂 氧 化 产 物还 原 性 ： 还 原 剂 还 原 产 物四 、 氧 化 性 还 原 性 强 弱 的 比 较 2021/6/16 7 【 思 考 与 探 究 】 已 知 反 应 ： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4， 请 找 出该 反 应 的 氧 化 剂 、 还 原 剂 、 氧 化 产 物 、 还 原 产物 ， 并 比 较 氧 化 剂 与 氧 化 产 物 的 氧 化 性 强 弱 ，还 原 剂 与 还 原 产 物 的 还 原 性 强 弱 。 还 原 性 ： 还 原 剂 还 原 产 物氧 化 性 ： Fe CuCu2+ Fe2+氧 化 剂 氧 化 产 物 2021/6/16 8 根 据 下 列 反 应 判 断 有 关 物 质 还 原 性 由 强 到 弱的 顺 序 是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 HI FeCl2 NO HI FeCl2 H2SO3 NO FeCl 2 HI H2SO3 NO NO FeCl2 H2SO3 H IA 【 思 考 与 练 习 】 2021/6/16 9 结 论 ： 反 应 物 生 成 物不 论 是 氧 化 性 还 是 还 原 性 判 断 都 是 2021/6/16 10 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au单 质 的 还 原 性 逐 渐 减 弱对 应 的 阳 离 子 的 氧 化 性 逐 渐 增 强+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ +K Ca Na Mg Al Zn Fe . Cu Hg Ag . ： Na Mg Al ： Na+Mg2+ S返回 根 据 以 下 两 个 方 程 式 判 断 KMnO4 、 MnO2的 氧 化 性 强 弱 MnO2+4HCl(浓 ） MnCl2+Cl2 +2H2O2KMnO4+16HCl (浓 ） =2kCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧 化 性 ： KMnO4 MnO2 2021/6/16 13 根 据反应条件的难易判 断 氧 化 性 、 还 原 性 的 强 弱 并 不 取 决 于 得 失 电 子 的多 少 ， 而取决于得失电子的难易。 得 失 电 子 的 难易 可 以 通 过 反 应 的 条 件 和 反 应 的 程 度 来 判 断 。 一 般来 说 ，反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。 如 Na和 盐 酸 反 应 比 Al与 盐 酸 反 应 激 烈 。尽 管 在 反 应 中 ， Na失 去 一 个 电 子 ， 变 成 Na+，而 Al失 去 3个 电 子 ， 变 成 Al3+。 但 不 能 认 为 还 原性 AlNa， 而 应 是 NaAl 2021/6/16 14 根 据 下 列 三 个 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 判 断 Cl2、I2、 S、 KMnO4的 氧 化 性 强 弱 顺 序(1). 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2). 2KI+Cl2=2KCl+I2(3). Na2S+I2=2NaI+S在 （ 1） 反 应 中 ，(1). 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8H2O 氧 化 剂 还 原 剂 还 原 产 物 氧 化 产 物 由 这 一 反 应 可 以 判 断 出 ， 氧化性：KMnO4Cl2同 理 ， 由 (2)反 应 可 以 判 断 出 ，氧化性：Cl 2I2 由 (3)反 应 可 以 判 断 出 ，氧化性：I2S综 合 考 虑 ， 应 有 KMnO4 Cl2 I2S 2021/6/16 15 根 据 以 下 反 应 方 程 式 判 断 X2、 W2、 Y2、 Z2四 种 单 质 的 氧 化 性 强 弱(1). 2W-+X2=2X-+W2(2). 2Y-+W2=2W-+Y2(3). 2X-+Z2=2Z-+X2由 (1)得 ， 氧 化 性 ： X2W2由 (2)得 ， 氧 化 性 ： W2Y2由 (3)得 ， 氧 化 性 ： Z2X2综 合 考 虑 ， 应 有 Z 2 X2 W2Y2返回 若 有 不 当 之 处 ， 请 指 正 ， 谢 谢 ！