盐类的水解知识点总结解析

14盐类的水解1 .复习重点1 .盐类的水解原理及其应用2 .溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2 .难点聚焦（一）盐的水解实质H 2。 H +OHAB=b。+ A n +HB n 1 A（OH）n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（An+）,即可与水电离出的 H+或OH 结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：7k解盐+水-酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1 .正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定如 NH4CNCH3CONHNH 4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如HPO及其三种阴离子随溶液 pH变化可相互转化：pH 值增大H3PO H 2PO HPO 42 PO 43 wpH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO NaHS N&HPQ NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO NaHPO、NaHSO（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HA H+ _.+A Q3 +H2OHA+OH Q温度（T） T，a T加水平衡正移，增大H+抑制电离，增大OH 促进电离， 增大A -抑制电离, 注：a电离程度T一 hfT促进水解，h T，T促进水解，hTa T 抑制水解，hTa T水解程度，hTh 水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在CHCOOK口 CHCOONOJ溶液中分别加入少量冰醋酸，对CHCOOH!离程度 和CHCOO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点1 .判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐KX、KYKZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分另1J为7、8、9,则HXHYHZ的酸性强弱的顺序是 相同条件下，测得NaHCOCHCOONaNaAlO三种溶液的pH值相同。那实验么它 们的物质的量浓度由大到小的顺序是 .因为电离程度 CHCOOH HAlQ所以水解程度 NaAlO NaHCO CHCOO2N在相同条件下， 要使三种溶液pH值相同，只有浓度2 .分析盐溶液中微粒种类.例如Na2s和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、，、HS H2S、。斤、H、HO,但微粒浓度大小关系不同.考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.(1) 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子 (如H+或ON) 显性对应 离子如。或H+实例：aCHCOONa. bNHCla.Na+ CH3COO OH H+b.Cl NH4+OH当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步” 实例Ns2S水解分二步S2 +H2O导方 +OH (主要)HS +HO - H 飞+。口 (次要)各种离子浓度大小顺序为：Na+ S2 OH HS H+(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系以Ns2S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H阴离子：S2 HS OFH(2)利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +OH 20物料守恒：Ns2S=2Ns+S2若S2一已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2 HS ,根据S原子守恒及Na+的关系可得.Na+=2S 2 +2HS +2H 2S30质子守恒H2O EH叁 +OH由HbO电离出的H+=OH,水电离出的H+部分被S2一结合成为HS HS,根据H+ (质 子)守恒，可得方程：OH 尸H +HS +2H 2S想一想：若将 NaS改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与N&S对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS一的进一步电离和水解，则Na+=HS ，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS +S 2 +H 2S小结：溶液中的几个守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子 所带的负电荷总数代数和为零。(2)物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)练一练！写出0.1mol/L Na 2CO溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H +=OH +HCO3 +2CO 32 HCO +CO32 +H 2CO=0.1OH 尸H +HCO3 +2H 2CO考点4.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1. AlCl 3+3H2O、Al(OH) 3+HCl Hl 0 (吸热)升温，平衡右移升温，促成HCl挥发，使水解完全 加热至干AlCl 3+3H2OAl(OH)3+3HC1TAl203例 2. A12(SO4)3+6H2O W2A(OH)3+3H2SO H0 (吸热)升温，平衡右移H2SQ难挥发，随C(H2SO)增大，将抑制水解综合结果，最后得到 A12SO从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对 应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐一至T 氢氧化物固体(除钱盐)弱碱难挥发性酸盐一二同溶质固体7*5.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl 3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的 酸中，再加蒸储水稀释到所需浓度.N&SiO3、NaCO、NHF等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因N&SQ3、NaCO水解呈碱性，产生较多 OHT, NHF水解产生 HF, OHL HF均能腐蚀玻璃.考,电6某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 Al3+与 S2、HSCO2、HCOT、AIO2,SiO32、ClO、QH5CT等不共存 Fe3与 CO2、HCO AIO2、ClO 等不共存NH+与ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al 2S为何只能用干法制取？ ( 2Al+2S2s3)小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次 水解一方产生较多，H+,另一方产生较多 OHT,两者相互促进，使水解进行到底。例如：3HCQ + 3H 2O- 3H2CO + 3OH总方程式：3H2O3HCO 3 +Al 3+=Al(OH) 3 J +3CO T考点7.泡沫灭火器内反应原理.NaHCQ和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应:2HCO3 +Al3+=Al(OH3)J +3COT生成的CO将胶状Al(OH) 3吹出可形成泡沫7*8.制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl 3、Kal2(SO4)2 12H2O等可作净水齐1J .原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH) 3,结构疏松、表面积大、吸附 能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用考点9.1 .某些化学肥料不能混合使用如俊态(NH+)氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO) 2均不能与草木灰(主要成分&CO)混合+2使用.2NH4+CO =2NH T +CO T +H2O损失氮的肥效Ca2+2H2PQ +2CO2 = CaHPQj +2HCOT+HPOT难溶物，不能被值物吸收2 .热的纯碱液去油污效果好 .加热能促进纯碱 N&CO水解，产生的OH较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好3 .在NHCl溶液中加入 Mg粉，为何有H2放出？NH4+H2O NH- 3 - H2O+HMg+2H=Mg+H2T4 .除杂例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO MgCO或Mg(OH%,搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用 NaOH NaCO等溶液？3.例题精讲例1浓度为0.1mol/L 的8种溶液：HNOHbSOHCOOHBa(OH)2 NaOH CHCOONaKClNHCl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) .【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸一元强酸v弱酸水解显酸性的盐溶液.(2)同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱一元强碱 弱碱 水解呈碱性的盐溶液。(3)强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PQ为例：v HsPOvNaHPQvNaHPOc Ns3PO.答案：。例2 (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析1本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c(H+尸碱溶液的c(OH-),故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致 的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。A项具有极强的干扰性，很多同学错选了 A,原因是只注意到了 A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性， 而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。答案：B 例3 (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是A .硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al 3+3HCGT =3COT +Al(OH) 3 JB.向 Ca(ClO) 2溶液中通入二氧化硫Ca 2+2C1O + SO2+ H2O = CaSQj+2HClOC .硫化亚铁中加入盐酸S2 +2Hf=HSTD.钠和冷水反应 Na+2h2O=Na+H2T +2OH 解析1Al3+、HCO分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al 3+ +HCO =Al(OH) 3 + 3H+、HCO + H 2OH2CO + OH-,因 Al3+、HCO分别且有结合水电离出的 OH、H+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两 者水解产生的H+、OH别为HCO、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正 向移动，并最终因 Al(OH)3j、COT而进行完全，故 A项正确；因CaSO易被氧化， 而HCIO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO和HCl, B项错误；C项中的硫化亚铁是难溶性白物质，不能拆开；D选项的书写没有遵守电荷守恒。答案：A点评盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用 =,“T” 不能标；完全进行用“=”，标记 “r 。例4.明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是()A. SO42 =K +=Al 3+ H+ OH B. SO42 2K+ Al 3+ OH H +C. - SO42 2K+ Al 3+ OH H+2D. SO42 +OH =K+Al 3+H+解析：明矶为KAl(SO4)2 - 12H2O,溶于水店，K, SO”均不水解，但 Al3+要水解，故K+ Al 3+,溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知 C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程 式为：2SO42 +OH =K+3Al 3+H+故 D错误。例5.普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是 .(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 。解析：(1) Al3+与HCJ发生双水解反应。A13+3HCOT=Al(OH)3 J +3COT A12(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，A13+3H2。 朝OH)3+3H+FeJ +Fe2+H2 T(3)与酸反应返率 NaHCO N32CO;产生等量 CO时，消耗 Al3+量：N&CO NaHCO等 质量的NaCQ N&HCO另1J与足量 Al3+反应，生成 CO量NaHCO N&CO例6.碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是 原因是。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是。盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL最后的溶液为 ,原 因是。解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性 等。&CO,原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHC麻口 KOhK应后又生成K2CO。KAl(SO4)2 2H2O,原因是尽管Al3+水解，彳！由于HkSO为难挥发酸，最后仍然为结晶水 合物。注意湿度过度，会脱去结晶告 BaCO Ba 2(HCO) 2BaCO 3J+COT +H2O NaSQ, 2Na2SO+Q=2NaSQAl(OH)3,加热，使HCl挥发，促进水解进行到底H2SO溶液，HCl挥发.4.实战演练一、选择题1. (2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中A. c(HCOO) c(Na+)B.c(HCOO) vc(Na+)C.c(HCOO )=c(Na+)D.无法确定c (HCOO)与c (Na*的关系2. (2002年上海高考题)在常温下10 mLpH=10的KOH液中，加入 pH=4的一元酸 HA 溶液至pH刚好等于7 (假设庆应前不体积不变)，贝风1反应而溶液的叙述正确的是A. C(A 尸 C(K + )8 .C(H + )= C(OH ) vc(K+) vc(A )C.V 后 20 mLD.V后W20 mL3 .物质的量浓度相同(0.1 mol - L 1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子 浓度关系错误的是A.c (Na+) + c (J) = c (X ) + c (OH )B.若混合液呈酸性，则 c (X ) c (Na+) c (HX) c (h+) c (OH)C.c (HIX) + c (X ) = 2c ( Na*)D.若混合液呈碱性，则 c (Na+) c (HIX) c (X) c (OH) c (4)4 .将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c (Na+) c (X-),则卜列关系正确的是A.c (OH) v c (Hl+)B.c (HX) v c (X )C.c (X ) + c (HIX) = 2c ( Na )D.c (HIX) + c (4) = c (Na+) + c (OH)5 .某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。有关的叙述 正确的是A.H2 丫的电离方程式为：HY + HO HO+ + HIYB.在该酸式盐溶液中 c (Na*) c (Y2) c (HIY-) c (OH) c (H+)C.HY 的水解方程式为 HIY + H2O HbO+ + Y ”D.在该酸式盐溶液中 c (Na*) c (HY) c (OH) c (4)6 .将0.1 mol - L 1的醋酸钠溶液 20 mL与0.1 mol - L 1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性,虹溶浑+有关粒干的浓.度关系正确的是A.c(CHsCOO) c(Cl ) c(H+) c(CHsCOOH)B.c(CH3COO) c(Cl ) c(CHsCOOHc(H + )C.c(CH3COO)=c(Cl ) c(H+) c(CHsCOOH)D.c(Na+) +c(H + ) c(CHsCOO)+ c(Cl ) +c(OH )7 .物质的量浓度相同的下列溶液中，NHj浓度黑人的是A.NH4NOB.NH4HSOC.CH3COONHD.NHHCO8 .CH3COOHT CHCOON拟等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7 ,下列说法错误的A.CHCOOH勺电离作用大于 CHCOONa水解咋中9 .CHCOONa勺水解作用大于 CHCOOH勺匕离柞11C.CH3COOH勺存在才卬制了 CHCOONaM代第D.CH3COONa勺存在才卬制了 CHCOOH41电离10 已知0.1 mol - L-的NaHC3M的pH=8,同浓度的 NaAlQ溶液的pH=11,将两种溶 液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CQB.Al (OH 3c.co2 -3D.Al3+二、非选择题(共55分)11 .(12 分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因(2)KAl (SO) 2溶液蒸干得到的固体物质是,原因碳酸氢钢溶液蒸干得到的固体物质是,原因(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因(6)盐酸与硫酸浓度各为 1 mol L-的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后得到的溶 液是,原因是。12 .(12分)用离子”一程式表示卜列反腐：(1)某可溶性盐的化学式X mY n(是最简结构n),将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶 液的pH为11,则该盐与水反应的离子方程式可能为 ,(2)NH 4Cl溶液与 Na反应。(3)AlCl 3溶液与NaAlQ溶液反应。 (4)C uSQ溶液与NaS溶液反应 。(5)NaHSC4溶液与 NaHCO反应 。 (6)FeCl 3溶液与NaI溶液反应 。13 .(10 分)25 C时，将 0.01 mol CH 3COON和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶 液：(1)核溶液：存在着二个：.他体系，m电嗝上噌式或高千万理一.表小：。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol L-的是,浓度为 0.002 mol - LT的是。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol ;(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多 0.008mol。13.(9分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe)反应制取硝酸银，步骤如下:N0%N。苫银原料混合(过量)加热保温B过量银循J不使用h2o冲稀静置C过滤DAgNOs晶体y蒸发E依据上述步骤，亮成卜列填空: 溶解银的硝酸应该用 硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是。a.减少过程中产生NQ的亏b.诫少原料很内消花.1c. 丁百丁酸物质的星(2)步骤B加热保温的作用是 。a. -1利.如,快反应一速玄b.有利.未反应的m酸手发c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c (H+)(3)步骤C是为了除去Fe4、Cu”等杂质。冲稀静置时发生的化学反应(2)双氧水(HO)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2咨滤片三杵如人取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3：工滤液中划入双氧水、搅拌。调节中溶液的pH至4,过滤。把所得滤液浓缩。回答以卜问题:(1)中发生反应的离子方程式是 。(2)中使pH升高到4,采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。A.NaOHB.?C.CuCl2D.CuO(3)中过滤后滤渣的成分是 。附参考答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、10.(1)K 2CO 尽管加热过程促进了 &CO的水解，但生成的 KHC KOH反应后仍 为 K2CO(2)明矶 尽管A 13+水解，因H2SO为高沸点酸，最后仍得姑品水合物明帆(3)BaCO3 Ba ( HCQ 2在溶液中受热就会分解，而得到 BaCO(4)Na2SO Na 2SO在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成N&SO(5) Al (OH 3和AlzQ AlCl 3水解生成A l (OH 3和HCl,由于HCl挥发，促进了水 解，得到A l (OH 3, Al (OH 3部分分解得A l 2O3(6)10 mollT H2SO溶液 蒸发浓缩过程中 HCl挥发，最后剩余为较浓 HSQ溶液11.(1) X J n HO X ( OH n + n Hl+Y + H2O HY 1)+OH(提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故Y”水解第一步只能得到 HY 偌，而不能写成HmY)(2)2NH + 2Na=2Na + 2NH T + Hb (3) Al3+ + 3AlO2 + 6H2O=4A l (OH 3 t(4) Cu 2+S2 =Cu St(5) HCCT+ H=HaO+ CO I(6) 2Fe3+ + 2 I =2Fe2 + I 212.(1)CHCOO+HO CHCOOH OH CHCOOHCHCOO+ Hl+ H2O - HI +OH(2) 7(3) Na Cl(4) CHCOOH CHCOO(5) CH3COO OH13 .(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe(OH 3、Cu (OH 214 .(1)A D (2)C D (3)D A15 . (1) 2Fe2+HQ+2H+=2Fe3+2H2。(2) D(3) Fe (OH 3、CuOa.胃奖反四b.水相反应c. N化i系以反反产生的沉淀物化学式是。14.(6分)某二元弱酸(简写为HA)溶液，按卜式发:生一级和：级电离:H2A Hl+ + HA , HA r Hl+ + A已知相同浓度时的电离度a (HA)a ( HA),设有下列四种溶液：A.0.01 mol - L 1的 HA 溶液B.0.01 mol - L 1的 NaHA溶液C.0.02 mol L-的HCl与0.04 mol L的NaHA溶液的等体积混合液D.0.02 mol L * 1 2 3的NaOHW 0.02 mol L 1的NaHA溶液的等怩枳怨勺液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c (可)最大的是,最小的是。(2) c (HA)最大的是 ,最小的是 。(3) c (A)最大的是,最小的是：15.(6分)已知(1) CT、Fe在pH为45的条件下不水解，而这一条件下Fe3十几手全湘水斛。