质量守恒定律

化 学 新 课 标 （ RJ） 九 年 级 上 册 新 知 预 习新 知 预 习互 动 探 究互 动 探 究课 时 小 结课 时 小 结问 题 导 学问 题 导 学 当 堂 检 测当 堂 检 测 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律问 题 导 学 新 知 预 习一 、质量守恒定律内容 参加 的各物质的质量总和，等于反应后生成的 的质量总和。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律化学反应各物质 二 、质量守恒定律的微观解释在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律种类数目质量 互 动 探 究探 究 点 一 质量守恒定律的实验探究 情 景 展 示 1 观察或分组进行实验，并记录实验现象。 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律实验现象反应前总质量(m 1)反应后总质量(m2) 问 题 探 究 反应前、后两次称量的结果相等说明了什么？思 考 交 流 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 继 续 探 究 归 纳 总 结 红磷燃烧发生了化学反应，两次称量的结果相等说明参加反应的红磷和氧气的质量之和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律实验中玻璃管起什么作用？玻璃管上端的气球起什么作用？ 归 纳 总 结 加热的玻璃管下端与红磷接触是为了引燃红磷，系上气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀冲开橡胶塞。 思 考 交 流 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律课 堂 速 记 情 景 展 示 2 观察或分组进行实验，并记录实验现象。 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律实验现象反应前总质量(m1)反应后总质量(m 2) 问 题 探 究 铁与硫酸铜有没有发生化学变化？反应前、后两次称量的结果相等说明了什么？思 考 交 流 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 铁与硫酸铜发生了化学反应，表达式为：铁硫酸铜铜硫酸亚铁(Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4)两次称量的结果相等说明参加反应的铁与硫酸铜的质量之和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。继 续 探 究 归 纳 总 结 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律分析两个实验的结果，你能得出什么结论？ 归 纳 总 结 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。注意理解“参加”的含义，过量的反应物不能计算在内，且化学反应前后体积不一定守恒。思 考 交 流 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律课 堂 速 记 情 景 展 示 3 观察实验，并记录实验现象。 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律实验碳酸钠与盐酸反应镁带燃烧实验现象再次称量天平是否平衡 问 题 探 究 实验中两次称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的实验结果？这两个反应遵循质量守恒定律吗？ 思 考 交 流 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 第二次称量的结果与预计不一致。碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，逸散到空气中，没有被称量上，所以反应后的质量减轻。镁条燃烧后称量的质量可能会出现三种情况：质量减轻，因产生白烟，造成氧化镁散失太多；质量增大，因为镁条足够长，多数氧化镁附着于镁条之上；质量不变，以上两种因素综合的结果。但是这两个反应都遵循质量守恒定律。继 续 探 究 归 纳 总 结 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律设计实验探究质量守恒定律需要注意哪些问题呢？ 归 纳 总 结 因为有些化学反应的反应物或生成物中有气体，所以探究质量守恒定律要在密闭的体系中进行。 思 考 交 流 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律课 堂 速 记 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律应 用 示 例 例1物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用的药品如图511中A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律小刘在实验过程中可观察到的现象是_，_；小李在实验过程中可观察到的现象是，_。 铁钉表面覆着一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 天平平衡 有大量气泡产生 天平不平衡 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律实验结论小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是_。请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_。小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 解析 因铁与硫酸铜溶液反应没有气体逸出，所以烧杯中生成物的总质量与反应物的总质量相等；而碳酸钠与稀盐酸反应，放出的二氧化碳逸散到空气中去了，所以烧杯中剩余生成物的总质量与反应物的总质量不相等。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 方法点拨要证明化学反应前后物质的总质量相等，大致有两种思路：一种是利用无气体生成或空气中的成分不参加的化学反应，在敞口容器中进行实验即可；另一种是利用有气体生成或空气中的某成分参加的化学反应，则必须在密闭容器中进行实验。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 探 究 点 二 质量守恒定律的微观解释情 景 展 示 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 问 题 探 究 以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。 思 考 交 流 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 继 续 探 究 归 纳 总 结 化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量不变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律你能分析归纳出化学反应前后有哪些“变”与“不变”吗？ 思 考 交 流 化学反应前后的“变”和“不变”。一定不变的是：(1)宏观反应物和生成物的总质量，元素的种类，元素的质量；(2)微观原子种类，原子数目，原子质量。一定改变的是：(1)宏观物质的种类；(2)微观分子的种类。可能改变的是：(1)宏观元素的化合价；(2)微观分子的个数。归 纳 提 升 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律课 堂 速 记 例2由质量守恒定律可知，下列各项：分子种类，原子种类，分子数目，原子数目，分子质量，原子质量。在化学反应前后一定不变的是（）A. B. C. 全部 D. 无法判断B第 1课 时 质 量 守 恒 定 律应 用 示 例 解析 在化学反应前后，从微观上肯定不会变化的是：原子种类、原子数目、原子质量。 方法点拨 化学反应前后的“变”与“不变”（1）一定改变的是：物质种类，分子种类。（2）一定不变的是：物质总质量，元素种类，元素质量，原子种类，原子个数，原子质量。（3）可能改变的是：分子个数，元素的化合价。在理解的基础上记忆上述知识是解决此类问题的基础。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 探 究 点 三 质量守恒定律的运用 情 景 展 示 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 问 题 探 究 请你推出X的化学式，你推导的依据是什么？ 思 考 交 流 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 课 堂 速 记 归 纳 提 升 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，找准未知物中各元素原子及其数目，根据书写化学式的规律，写出未知物的化学式。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 第 1课 时 质 量 守 恒 定 律应 用 示 例 D 解析根据质量守恒定律可知，“2R”中含有4个硫原子、2个铁原子，故其化学式为FeS2。第 1课 时 质 量 守 恒 定 律方法点拨 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，找准未知物中各元素原子及其数目，根据书写化学式的规律，写出未知物的化学式。 课 时 小 结第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 当 堂 检 测知 识 点 质量守恒定律的理解1下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵 循质量守恒定律B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 gD镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律C第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 2在化学反应中，一定发生变化的是()A原子种类B分子种类C元素种类 D物质的状态B第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 知 识 点 质量守恒定律的应用3.蔗糖在隔绝空气加热时，生成炭黑和水，则可推断蔗糖的组成元素是（）A.只有碳 B.只有碳、氢C.只有氢、氧 D.碳、氢、氧解析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类保持不变。因为是隔绝空气加热，生成物是炭黑和水，含碳、氢、氧，所以反应物蔗糖中一定含有碳、氢、氧三种元素。 D第 1课 时 质 量 守 恒 定 律 4.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl22NaOH=XNaClOH2O，则X的化学式为（）A.NaCl B.H2C.HCl D.HClO A第 1课 时 质 量 守 恒 定 律