北京市顺义区2011年二模化学试题

北京市顺义区2011年二模化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 6化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶C石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化D鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高7下列说法正确的是A醋酸铅可使蛋白质发生盐析 B饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯C乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸 D溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小8下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.102 0.0990.160主要化合价+1-2-2 +6+7 -1+2AW、N形成的化合物中含有极性键 B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W Z D一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物9下列结论正确的是A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2OB足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2C碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极D15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204102310常温下，下列结论正确的是ApH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c(OH)均为10-3 mol/LBpH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度CpH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X）D向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO2，充分反应后溶液中c（HCO3）+ c（H2CO3）+c（OH）= c（Na+） 11有关下列四组实验描述正确的是A打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成 B向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成 C丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c(Na+) c(CH3COO)D用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气12X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它 产物已略去)：下列说法不正确的是 A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性 C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1425（14分）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13。请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是 ，X单质分子的电子式是 。（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是 。（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图： 处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72变为Cr3+，当反应转移1 mol 电子时，有 mol Cr2O72 转化（计算结果保留两位小数）。含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是 （用文字和化学用语表示）。处理含氰废水时，CN最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是 。（5）利用下图方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为 。26（14分）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问题： （1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反应过程（2）是 反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、 N2和CO2时的热化学方程式是 。（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4（g）+H2（g） CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl 3)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：实验序号温度初始n(CCl4)（mol）初始n(H2)（mol）平衡时n(CHCl 3)（mol）11100.81.221102213100110.6此反应在110时平衡常数为 。 实验l中，CCl4的转化率为 。判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”），理由是 。为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是 。a使用高效催化剂 b向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2c温度升高到200 d向容器中再投入1mol HCl e向容器中再投入1mol H2 27（14分）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸收氨气和水 回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是 。（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是 ，发生反应的方程式是 。（3）E中铜发生反应的离子方程式是 。（4）E中缓缓通入空气的目的是 。（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是 。28（17分）驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下：已知：（1）7.4 g有机物A完全燃烧可产生0.4 molCO2和0.5 mol H2O，A蒸气对氢气的相对密度为37。核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2：1。（2） (X代表卤原子)请回答下列问题： （1）A的分子式是 ，所含官能团名称是 。（2）的化学反应类型是 。（3）的化学反应方程式是 。（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是 。 （5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是 。 （6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种，请写出任意一种的结构简式 。 苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物。参考答案6B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.A25（14分）（每空2分）（1）三周期 A族 ，（2）Fe2O32AlAl2O33Fe或3Fe3O48Al4Al2O39Fe或 3FeO2AlAl2O33Fe（3）0.17 Al33H2OAl(OH)33H，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来。 2CN + 5Cl2 + 8OH = 2CO2 + N2 + H2O + 10Cl（4）Fe - 6e+ 8OH = FeO42 + 4H2O26（14分）（每空2分）（1）吸热2CH4(g) + 4NO2(g) 2CO2(g) +2N2(g) + 4H2O(g)H1734 kJ/mol （2）1 60% 放热 温度降低时，CHCl3物质的量增加，平衡正移，所以正向放热(或温度为100时，K=2.25，大于110时的平衡常数，所以该反应为放热反应) e27（13分） （1）4NH35O24NO6H2O （2分）（2）D中广口瓶中有红棕色气体（2分），2NO + O2 = 2NO2 （2分）（3）3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O（2分）（4）使NO充分转化为 NO2 ，避免空气污染（证明NO可与氧气反应，NO2可与水反应生成NO）（3分）（5）2NH3 - 6e+ 6OH = N2+ 6H2O（2分）28(17分)（1）C4H10O （2分），羟基（2分）（2）消去反应（2分）（3）（2分）（4）（5）取少量有机物K，放于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，一段时间后，取出上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若有淡黄色沉淀生成，证明有溴元素。（3分）（6）12，写出12种之一即给分（2分）