高一化学期末考试100题

高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一 1、2章（115题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜122、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是A、Ba(OH) 2B、CH 4C、Cl 2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是A、FeCl2溶液中通入C122+Fe+ Cl 23+Fe+ 2ClB、Al 2O3与NaOH溶液反应Al 2O3+ 2OHC、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu2 Al2+Fe(OH) 4+ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+ CaCO3 = 2CH 3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4，Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（A、质量比为2: 1的SO和OBC、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液B、胶体能透过半透膜D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小）、9g水和23g乙醇D、物质的量相同的 H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故 NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现 上述两种或两种以上性质的有（） 3FeO + 10HNO3= 3Fe（NO 3）3 + NO + 5H2O C + 2H 2SO4 （浓）=CO 2 + 2SO2 + 2H 2O 8NH 3 + 3Cl_2 = NH 4Cl + N 22Na2O2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2A、B、C、D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO*CuCl 2 B、CO2C、ID、H2O+ H211、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml ，下列操作正确的是( )A、 称取 8gNaOH 固体， 放入 100ml 量筒中， 边搅拌边慢慢加入蒸馏水， 待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸储水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用 100ml 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再用同一量筒取 60ml 蒸馏水，不断搅拌 下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质(在括号内)，请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：(1) FeCl2 (CuCl2)选用试剂 离子方程式 (2)NaHCO 3(Na2CO3)选用试齐“离子方程式 ( 3) CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂 离子方程式13、在反应 2 KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5cl2 + 8H2O 中，氧化剂是 ,氧化产物是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 ，若有 7.3g Hcl 被氧化，则产生cl2 的质量为 ，转移的电子数为 mol 。 14、 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为 色， 得到的是 ， 用此分散系进行实验：( 1)将其装入 U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明 ，这种现象称为 。(2) 向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ，原因是 。(3)若胶体中含有杂质 FeCl3则鉴另1J含有 FeCl3的方法是 ，用 方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：( 1)实验室制备氯气的化学反应方程式为 ,此反应属于 反应，其氧化剂为 ，反应中浓盐酸表现的性质有 性和 性，且物质的量之比为 。( 2)通常用 和法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气， A 、 B 瓶所装的试剂分别为 和.(3) 若 D 瓶 中 装 有 紫 色 的 石 蕊 溶 液 ， 则 观 察 到 的 现 象 是 ， 原 因 是(4) 若 D 瓶 中 装 有 碘 化 钾 淀 粉 溶 液 ， 则 观 察 到 的 现 象 是 ， 原 因 是若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 ,其离子反应方程式为（6）E装置用来 ,装置中通常盛放的是 溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式（一）化学必修一 3、4章（1640题）16 .要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A.加入过量的澄清石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的CO2气体17 .为了更简便制取干燥 NH3,下列方法中适合的是（）A. NH4C1与且204-浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B. N2 + 3H2虞新 2NH3,用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4C1用P2O5干燥18.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A . Cu + HNO3 （浓）一 Cu（NO3）2B. Cu + HNQ （稀）一 Cu（NO3）2空气稀硝酸C. Cu* CuO* Cu（NO3）2 D . Cu + AgNO3 一 Cu（NO3）219 .下列溶液通入过量的 CO后无沉淀有的（）A. CaCl2 B . Ca（ClO） 2 C. N&SQ3 D .饱和 N&CO 溶液20 .下列叙述中正确的是 （）A.氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色。B.等摩尔的Cl2和SO同时与潮湿的红布条作用，红布条立即褪色。C.将等摩尔的Cl2和SO同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪。D,经Cl2和SO2漂白的物质，日后都会恢复原来的颜色。21 .既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH）反应的是：（） MgO Al（OH） 3 NaHSO NaHCO NHHS CaCOA. B. C. D. 22 .检验SO气体中是否含有 CO气体应用的方法是（）A.通过石灰水B .先通过酸性 KMn0液再通过石灰水C.通过品红溶液D .先通过小苏打溶液再通过石灰水23 . 50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）A. 0.92molB ,大于 0.46mol, 小于 0.92mol C , 0.46mol D ,小于 0.46mol24 .下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B .氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D .新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25 .海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入足fih;将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCk振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（）A. B .C . D .26 .长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是A.在光亮处放置 B.通入适量的空气C.加入足量水D.加入漂白粉）B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属27 .下列对物质用途的描述中，错误的是（A .浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2等气体C.氟化钠可用于预防龈齿D28 .甲、乙、丙三种溶液各含有一种X （X为C、Br I ）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br 、Cl 、I B . Br 、I 、Cl C. I 、Br、Cl D .Cl 、 I 、Br29 .用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A. H2、02混合气体B. 1.12L H 2C. 1.12L H2D. V1.12L H230 .下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料A.只有 B.只有C. 只有 D.31 .现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）32.称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液A.氨水B. AgNO 3 C. NaOHD. BaCl2,第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下）,两份铝粉的质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:133.下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸NaOHB液反应B. SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与C.因高温时SiO2与NaCO反应放出CO,所以H2SiO3酸性比HbCO强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34 .工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和,反应的化学方程式 是。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用 做干燥剂，常 用来 检验是否验满，现象是 。35 .氯、澳、碘单质的氧化性强弱顺序是 ,因此工业上从海水中提取澳可选用 做 氧化剂，反应的离子方程式是 ,将滨水加入足量 KI溶液中，充分反应后，再 加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。37.除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式SiO2、(Al 2O3)MgO (Al2O3)FeCl2、(FeC)38.某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：h +、Ba”、Mg、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是C为O、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B, F, H。（2）指出MnO在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是;若反应是在常温条件下进行，则A是（4）写出B与MnO共热获得D的化学方程式 40.为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到 6.72L （标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。（三）化学必修二第1章（4155题）（四）化学必修二第2章（5675题）56 .下列叙述中正确的是（）含有共价键的化合物一定是共价化合物共价化合物中可能含有离子键B .放热反应不需要加热就可以发生A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B .C.离子化合物中不可能含有共价键D .57 .下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C.反应条件是加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量58 .下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A .10 和 19 B . 6 和 16 C .11 和 17 D . 14 和 859 .下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀 H2sq反应B. Ba（OH）2 8H2O与NH1cl的反应C.灼热白碳与 C0反应D.甲烷在O2中的燃烧反应60 .下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）A. HCl溶解于水B . NaCl晶体的熔化 C .干冰升华D .氯化俊的“升华”61 .已知反应X+ Y= M N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（A. X的能量一定低于 M的能量. Y的能量一定低于 N的能量NO的物质的量增加了 0.3mol ,则下列反应速率正确的是()A. V (Q) =0.01mol L-1 - s-1C. V (H2Q =0.015mol L -1 - s-11B. V (NO =0.008mol L1D. V ( NH) =0.002mol L-1-s-1-sC. X和Y的总能量一定低于 M和N的总能量D .因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生62.反应4NH + 5QMNO 6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后,63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%勺浓硫酸C.不用铁片改用镁条D.不用铁片，改用铁粉64.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有 10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mLi问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L+2AB（气），达到平衡的标志是（65.在一定温度下，可逆反应：A2（气）+B2（气）A.容器的总压强不随时间而变化.单位时间内有 nmol A2生成的同时有nmol B 2生成C.单位时间内有 nmol B 2发生反应的同时有 nmol AB分解D.单位时间内生成 nmol A 2同时就有2nmol AB生成66.0.1mol/LNa2s2。溶液和0.1mol/L稀 H2SO、各 5mL另加蒸储水5mL反应温度10C0.1mol/L Na2so溶液和0.1mol/L稀 H2SO各 5mL另加蒸储水10mL反应温度10C0.1mol/L Na2so溶液和0.1mol/L稀 H2SO各 5mL另加蒸储水10mL反应温度30 C0.2mol/L Na2s2。溶液和0.2mol/L稀 H2SO各 5mL另加蒸储水10mL反应温度30 C卜列各组实验中溶液最先变浑浊的是（)A.B.C.D.67.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是)A.在含铁元素较多的酸性土壤中.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中68 .下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是稀 H3SOtADC69 .下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转,M棒变粗，N棒变细,卜表所列 M Z P物质中，可以组合成该装置的是（）选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液70 .表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能71 .按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（A.锌粒和稀硝酸反应制备氢气B.C.二氧化镒和稀盐酸加热制备氯气D.（）B.甲比乙同价态阳离子的氧化性强D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极）大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体72 .下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极73 .在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g） =B（g）+C（g）。若反应物的浓度由3 mol L-1降到1.8 mol L-1需30 s ,那么反应物浓度由 0.8 mol L-1降至0.2 mol L-1所需反应时间为（）A. 15 s B.大于15 s C. 小于15 s D.无法判断74 .把A、B C D四块金属泡在稀 H2SQ中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A B相连时，A为负极； C D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小 排列为（） A :A ? B ?C?DB :A?C?B ?DC:A ? C ? D ? BD :B ? D ? C ? A75 .下列物质中，只存在离子键的是，只存在共价键的是，既存在离子键又存在共 价键的是，不存在化学键的是,属于离子化合物的是，属于共价化 合物白是。N2MgC2NHCl CH CO Ne H2S KOHNaO NaQ（四）化学必修二第3章（76100题）76 .下列属于物理变化的是（）D. 煤的干储D. C2H4cl211.25倍，将混和气体通过足量的滨水,D.甲烷与丁烯）种D . 1 2A.石油蒸储B.淀粉水解C. 蛋白质水解77 .下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A. C5H10B. C4H10C. CH4O78 .某气态的烷煌与烯煌的混和气9g,其密度为相同状况下氢气密度的滨水增重4.2g,则原混合气体的组成为（）A.甲烷与乙烯B.乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯79 .已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（A . 6B . 8C . 1 680.B3N3H6,因其结构和性质均与苯 （C6H）相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是（）A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性 KMnOB液褪色C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应D.二氯取代物 BMH4c12的同分异构体的数目为281 .某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（）A.分子式为C25H20B.所有碳原子在一个平面上C.此物质属于芳香煌D.其一卤代物同分异构体数目有三种82 .下列各种物质中，常温下能与澳发生取代反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯83 .下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）A. CH4、CH=CH、CH-CH=CHB. CH3CHO CHCOOH CHCHOHC. CuO、MnO、C 粉D.C2HOH CC14、CnA.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇85 . 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为 10.8g,则CO的质量是（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在 2.2g 和 4.4g 之间86 .质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为A、盐酸 B、二氧化碳C、硝酸D、乙醇87 .右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产 生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（）A.浓硫酸B .食盐 C.硝酸钾D .硫酸铜88 .A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质 的量之比为3: 6: 2,则A、B C三种醇分子中羟基数之比是：（）A.3:2:1B,2: 6: 3C.3:6: 2D,2:1: 3CH JCHa=CH89 .有4种有机物： 叫 CN QCH3-CH=CH-CN ,其中可用于合成结构简式为CH,I-BOHCH-CHY CH1CH 士A /）u 2 的高分子材料的正确组合为（A.B.C.D.90 .某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的 CO2,该有机物可能是（）A. C2H4B. CH3CHOC. CH3COOHD. C3H70H91 .进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烧是（）A. （CH3）2CHCH2CH2CH3B. （CH3CH2）2CHCH3C. （CH3）2CHCH（CH 3）2D. （CH3）3CCH2CH384.相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（）92.某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的 Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯 B.丙酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯93 . A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论 A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的 量均相等，以下哪种情况符合上述条件同分异构体同系物具有相同的最简式含碳的质量分数相等（）A.B.C.D.94 .为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A滨苯（澳）CC14分液B硝基苯（NO）NaOH 液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液M。2和5（臭氧）MC和歌C. CHlCHlCHlCHm 和阳&-。氏HBrIID、Br-C-Er和比一fE.甲烷和庚烷HH95 .有下列各组物质，请按要求填入序号： 组两物质互为同位素。组两物质互为同素异形体。组两物质互为同分异构体。组中的物质是同一物质。96 .鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。 取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中,分别进行如下实验：（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 。（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是 。（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是 。（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的 。（5）灼烧蛋白质，有气味。97 .写出下列各反应的化学方程式，并 注明反应类型：甲酸丙酯与 NaOH混合加热；苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式;()乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式；()乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。( )98 .化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在 电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题:A装置中分液漏斗盛放的物质是,写出有关反应的化学方程式:C装置(燃烧管)中 CuO的作用是 。写出E装置中所盛放物质的名称 ,它的作用是若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？ 若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管 质量增加0.72g,则该有机物的最简式为 。要确定该有机物的化学式，还要 99 .在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以 确认上述混合气体中有 C2H4和SO2。回答下列问题：(1)卜II、III、IV装置可盛放的试剂是 I; IIIV (将下列有关试剂的序号填入空格内)。A.品红溶液B. NaOH溶液 C,浓硫酸 D.溶液(2) 能说明 SO2 气体存在(3)使用装置II的目的是(4)使用装置III的目的是，(5) 确定含有乙烯的现象是 ，100. 3.6g某链煌和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物， 将反应生成的气体用 NaOHB液吸收 恰好和0.1mol L-NaOH希夜500mL完全反应，试解答下列问题： (1)求该燃的分子量；(2)若该煌既不能使KMnO溶液褪色，又不能使滨水褪色，试求该煌的分子式。并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的结构简 式。(3)若该烧的一氯代物只有一种，试确定该煌的结构简式