镁和铝及其化合物三课完整版课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,镁和铝及其化合物三课,镁和铝及其化合物三课,1,Mg,Al,O,2,Mg+O,2,2MgO,点燃,与非金属反应,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,加热,N,2,S,Cl,2,3Mg+N,2,Mg,3,N,2,Mg+S MgS,2Al+3S Al,2,S,3,Mg+Cl,2,MgCl,2,2Al+3Cl,2,2AlCl,3,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,常温下、空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能,镁铝的化学性质,MgAlO2Mg+O2 2MgO点燃与非金属反应4,2,与氧化物反应,H,2,O,CO,2,Fe,2,O,3,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,除氧化膜后可与水微弱反应,2Mg+CO,2,=2MgO+C,点燃,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,高温,与酸反应,氧化性酸,反应，无氢气生成,在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”，加热时反应，无氢气生成,H,+,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2H,2,O+2OH,=2AlO,2,+3H,2,2Al+3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,Mg+Cu,2+,=Mg,2+,+Cu,与碱反应,与盐反应,与氧化物反应H2OCO2Fe2O3Mg+2H2O=M,3,海水 Mg(OH),2,MgCl,2,Mg,HCl,电解,冶 炼,存 在,用 途,光卤石,菱镁矿,铝土矿,电解,铝土矿 Al(OH),3,Al,2,O,3,Al,(KCl,MgCl,2,6H,2,O),(MgCO,3,),(Al,2,O,3,、Fe,2,O,3,、SiO,2,等),制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等,制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品,2Al,2,O,3,(,熔融,),=4Al+3O,2,冰晶石,Na,3,AlF,6,海水 Mg(OH)2HCl电解冶 炼存,4,【思考1】,Mg粉加入,NH,4,Cl溶液中可能有几种气体产生？请说明理由.,解析,将镁粉加入NH,4,Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨气生成，这是由于NH,4,Cl水解呈酸性，镁与水解产生的H,+,反应生成氢气而破坏了NH,4,Cl的水解平衡，NH,3,H,2,O浓度不断增大而分解放出NH,3,.反应的化学方程式可表示为：,Mg+2NH,4,Cl=2NH,3,+MgCl,2,+H,2,【思考1】解析将镁粉加入NH4Cl溶液中，,5,试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？,解析,铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。,2Al+6H,2,O=2,Al(OH),3,+3H,2,2Al(OH),3,+2NaOH=2NaAlO,2,+4H,2,O,2Al+6H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,+4H,2,O,此反应中，还原剂是,，氧化剂是,铝,水,【思考2】,6e,-,6e,-,试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化,6,【例1】,下列叙述正确的是 （）,A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。,B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。,C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。,D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。,CD,例题剖析,【例1】下列叙述正确的是 （,7,8g镁完全反应分别需H2SO4为x mol、y mol，,1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。,2Al2O3(熔融)=4Al+3O2,【例1】两个烧杯中各加入相同体积的3 mol的硫酸，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使达到平衡。,2Al+6H+=2Al3+3H2,Al2O36HCl2AlCl3H2O,(2)当x为何值时，nBaSO4nAl(OH)3,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,(KClMgCl26H2O),2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4,Al2O32OH2AlO2H2O,Mg(OH)2+2H+=Mg2+H2O,45mol，所以铝置换出的H2多于镁，天平发生倾斜，放入铝的一端托盘上升。,15L时，跟镁反应消耗的H2SO4恒为0.,1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。,AlO2 Al(OH)3 Al3,nAl(OH)3n(NaOH)/3=a/3mol。,Al3+3OH(少量)=Al(OH)3,（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL,【例2】,将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序,（,）,A,B,C,D,C,【,例题3,】,锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶,于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而,氢氧化锌能溶于氨水，生成,。,04,天津理综,Zn(NH,3,),4,2+,回答下列问题：,8g镁完全反应分别需H2SO4为x mol、y mol，【例,8,（,1,）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为,（用化学式表示）。,（,2,）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式,（,3,）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是,。,硫酸铝和氢氧化钠,硫酸铝和氨水,硫酸锌和氢氧化钠,硫酸锌和氨水,（,4,）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式,试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因,_,。,Zn,2NaOH,Na,2,ZnO,2,H,2,Al,3+,3NH,3,H,2,O,3NH,4,+,Al,OH,3,可溶性锌盐与氨水反应产生的,Zn,OH,2,可溶于 过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制,AlO,2,-,（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为,9,MgO,Al,2,O,3,物理性质,化学性质,H,2,O,H,+,OH,类别,主要用途,工业制法,白色粉末，难熔,白色粉末，难熔，不溶于水,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,碱性氧化物,两性氧化物,耐火材料，制备镁盐,耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料,煅烧MgCO,3,从铝土矿中提取,MgO+H,2,O=Mg(OH),2,（缓慢一般不考虑）,（1）Mg、Al的氧化物,MgOAl2O3物理性质化学性质H2OH+OH 类,10,（2）固体E所含物质的化学式为_ _。,8 g Mg，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化?试根据计算进行分析。,【例2】将amol的NaOH溶液滴加到bmol的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质的量。,2Al+3Cl2 2AlCl3,1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。,（1）固体B所含物质的化学式为_。,因为同样是制备2 mol Al(OH)3，,Zn2NaOHNa2ZnO2H2,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。,方法二：守恒法当所得沉淀中无Al(OH)3时，溶液中的溶质一定含有Na2SO4、NaAlO2，可能含有NaOH（过量），根据Na+守恒，有下列关系式：2n(H2SO4)+n(Al)n(NaOH),AlO2 Al(OH)3 Al3,B 、C 。,nAl(OH)3n(NaOH)/3=a/3mol。,nAl(OH)3b mola/3mol。,0 1 2 3 4,2Al3Cl2 2AlCl3,（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：,5 mol NaOH，比试剂用量少。,【例6】向含1 mol NaAlO2、1 mol BaCl2的混合液中逐滴加入稀H2SO4.,Al3O2 2Al2O3,2a13(1a),（,2,）,Mg,、,Al,的氢氧化物,Mg(OH),2,Al(OH),3,物理性质,化学性质,热稳定性,H,+,OH,类别,主要用途,实验室,制 法,Mg(OH),2,MgO+,H,2,O,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,白色，不溶于水（溶解部分电离出的OH,可使酚酞变红,）,白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,2Al(OH),3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,中强碱,两性氢氧化物,制MgO和镁盐,制备Al,2,O,3,和净水剂,Mg,2+,+2OH,=Mg(OH),2,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,2AlO,2,+CO,2,+2H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2,AlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,3 AlO,2,+Al,3+,+6 H,2,O=4Al(OH),3,（2）固体E所含物质的化学式为_,11,AlO,2,H,H,2,O Al(OH),3,Al,3,3OH,酸式电离,碱式电离,只能存在于中性或弱酸性或弱碱性环境中,【思考】,（1）Al(OH),3,为何既能与酸又能与强碱液反应？,解析,这是因为,Al(OH),3,在水中同时存在两种电离平衡：,AlO2HH2O Al(OH),12,（2）制取,Al(OH),3,的可能途径有那些？,解析,(1)铝盐与碱液反应,法优于法,Al,3,Al(OH),3,AlO,2,OH,适量,OH,过量,Al,3,Al(OH),3,不溶解,NH,3,H,2,O,足量,NH,3,H,2,O,过量,(2)偏铝酸盐与酸反应：,(3)互相促进水解反应：,法优于法,AlO,2,Al(OH),3,Al,3,H,+,过量,H,+,适,量,AlO,2,Al(OH),3,不溶解,CO,2,适,量,CO,2,过,量,Al,3,3AlO,2,6H,2,O,4Al(OH),3,（2）制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析(1)铝,13,Al,3+,AlO,2,-,Al（OH）,3,铝三角,Al3+AlO2-Al（OH）3铝三角,14,思考,试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。,0 1 2 3 4,n(NaOH),nA