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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二章,化学物质及其变化,第一节,物质的分类,一、简单分类法,及其应用,思考与交流,1.,请根据自己以往的生活学习经验和社会知识，再列举一些应用分类法的例子。讨论对它们进行分类的目的和意义。,分类的作用和意义：,分类方法的应用可使事物更加的系统化、条理化，更进一步区分和认识不同事物的相同点和不同点。使工作学习更富条理性和系统性，提高工作学习的效率,如：,以所含阳离子不同进行分类,以所含阴离子不同进行分类,分类的标准,要对事物进行分类，首先要确定一定的标准，标准不同，得到的分类结果也不相同。单一分类方法具有一定的局限性，我们往往采用多种分类方法。,P24,交叉分类法：对同一事物按不同标准进行分类,硫在氧气里燃烧,红磷在氧气里燃烧,铁丝在氧气里燃烧,铝箔在氧气里燃烧,蜡烛在氧气里燃烧,非金属与氧气反应,化合反应,金属与氧气反应,氧化反应,练习,1,习,练习,2,：,将盐酸、硝酸、硫酸、碳酸进行交叉分类,【,讨论,】,将,O,2,、,Cu,、,H,2,SO,4,、,Ba(OH),2,、,KNO,3,、,CO,2,、空气进行分类,物 质,纯净物,混合物,空气,化合物,单质,盐,碱,酸,非金属,金 属,氧化物,O,2,Cu,H,2,SO,4,Ba(OH),2,KNO,3,CO,2,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,氧化物,盐,酸,碱,树状分类法,:,对同类事物进行再分类,单质的分类,金属,非金属,单,质,活泼金属,:,较活泼金属,:,不活泼金属,:,返回,Na,、,K,Zn,、,Fe,Au,、,Pt,气态非金属：,液态非金属：,固态非金属：,H,2,、,O,2,Br,2,C,、,S,（一）根据物质的组成和性质对物质进行分类,酸,从是否含氧分,从酸性强弱分,无氧酸,弱酸,强酸,如,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,如,HCl,含氧酸,从酸分子电离出,H,+,个数,酸的分类,如,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl“,三强酸”,如,H,2,CO,3,返回,一元酸,多元酸,二元酸,如,HNO,3,、,HCl,如,H,2,SO,4,、,H,2,CO,3,如,H,3,PO,4,碱的分类,从碱性强弱,碱,强碱,弱碱,如,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,“四强碱,”,如,NH,3,H,2,O,从碱分子电离出,OH,-,个数,一元碱,如,NaOH,、,NH,3,H,2,O,二元碱,如,Ca(OH),2,多元碱,如,Fe(OH),3,从是否溶于水,可溶性碱,如氨、钾、钠、钡碱易溶，,Ca(OH),2,微溶,难溶性碱,除上以外的碱,盐的分类,盐,从是否含氧,含氧酸盐,如,Na,2,SO,4,、,KNO,3,、,CaCO,3,无氧酸盐,如,NaCl,从酸碱中和是否完全,正盐,如,Na,2,SO,4,、,KNO,3,、,CaCO,3,酸式盐,如,NaHSO,4,、,KHCO,3,碱式盐,如,Cu,2,(OH),2,CO,3,淀粉胶体和 NaCl溶液于,B加入适量的NaOH溶液，然后过滤,【讨论】将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气进行分类,（二）、化学反应的分类,交叉分类法：对同一事物按不同标准进行分类,单一分类方法具有一定的局限性，我们往往采用多种分类方法。,原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,胶体聚沉的方法,通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，这表明阴极附近什么微粒增多了？,D胶体带电，所以会发生电泳的现象,原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。,3、2KClO3 2KCl+3O2,如Cu2(OH)2CO3,5、生产:制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油等。,二 分散系及其分类,(3)在不能与盐酸反应且属于氧化物的是_(填写物质序号,下同),属于单质的是_,溶液最稳定，浊液很不稳定，胶体介于二者之间，一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。,2、H2+CuO Cu+H2O,胶体中分散质粒子能透过滤纸,胶体聚沉的方法,氧化物的分类,氧化物,从氧化物中元素种类,金属氧化物,如,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,、,CaO,非金属氧化物,如,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,从是否与酸碱反应,酸性氧化物,碱性氧化物,如,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,、,CaO,如,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,不成盐氧化物,如,CO,、,NO,A NaCl,、,KCl,、,NaHCO,3,、,MgCl,2,B HClO,3,、,KClO,3,、,Cl,2,、,NaClO,3,C H,3,PO,4,、,H,4,SiO,4,、,HCl,、,H,2,SO,4,D,铜、金、铂、钙,【,试一试,】1.,下列每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来,2.,指出下列化学反应的类型：,1,、,2Cu+O,2,2 CuO,2,、,H,2,+CuO Cu+H,2,O,3,、,2KClO,3,2KCl+3O,2,4,、,HCl+NaOH NaCl+H,2,O,MnO,2,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,（二）、化学反应的分类,据是否有氧参与反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,2,、下列物质中符合下图中阴影部分表示的分类标准的是,(),A.BaSO,4,B.Na,2,SO,3,C.AlCl,3,D.Al,2,(SO,4,),3,【,练习,】1,对若干物质分类，下列说法错误的是,(),A,可能有多种标准,B.,一定只有一种标准,C,可能用交叉分类法进行分类,D.,可能用树状分类法进行分类,B,D,【,小结,】,1,、交叉分类法,:,对同一事物按不同标准进行分类,2,、树状分类法,:,对同类事物进行再分类,应用 ：,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识用分类法进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,1.,下列物质,:H,2,O NaNO,3,H,2,SO,4,Ca(OH),2,Na,2,O CuSO,4,5H,2,O HNO,3,Na,3,PO,4,NaHCO,3,铜,蔗糖溶液,液氧,其中属于单质的是,_,;,属于氧化物的是,_,;,属于碱的是,_,;,属于酸的是,_,;,属于盐的是,_,;,属于混合物的是,_,(,填各物质的序号,),【,课外作业,】,(1),请你帮助它走出迷宫,(,请用图中物质前的序号连接起来表示所走的 路线,),_,(2),在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有,_,个,其中能“吃掉”盐酸的盐是,_,写出该反应的化学方程式,_,(3),在不能与盐酸反应且属于氧化物的是,_,(,填写物质序号,下同,),属于单质的是,_,2.“,探险队员”,盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”,(,即能与盐酸反应的物质或者是水溶液,),盐酸必须避开它们,否则就无法通过,。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,2,第二课时,把一种,(,或多种,),物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。,二 分散系及其分类,1,、分散系：,1,）分散质：,被分散的物质。,2,）分散剂：,起容纳分散质作用的物质。,(,一,),分散系、分散质、分散剂有关概念,(P25),2,、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态不同，可以把分散系分成几种？并用交叉分类法对其进行分类：,想一想：,九种分散系,分散质,分散剂,气态,液态,固态,固态,液态,气态,连连看,空气,合金、有色玻璃,云雾,泡沫塑料,啤酒,酒精的水溶液,烟，灰尘,珍珠,食盐水,按照分散质粒子的大小来分,（当分散剂是水或其他液体时）,分散系,溶液,胶体,浊液,100nm,1100nm,三者的本质区别,：,分散质粒子直径的大小不同,溶液最稳定，浊液很不稳定，胶体介于二者之间，一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。,【,想一想,】,溶液、胶体、浊液这三类分散系的稳定性如何呢？,【,问,】,有些胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液区别，我们用什么方法能将它们区分开呢？,（二）胶体,1,、胶体：分散质粒子直径大小在,1nm,100nm,的分散系。,常见的胶体：,Fe,（,OH,）,3,胶体、硅酸胶体、,墨汁，淀粉胶体，蛋白质胶体，豆浆，血液，烟、云雾等。,1,、,Fe(OH),3,胶体制备,在一烧杯加入,25ml,蒸馏水,加热至沸腾，向沸水中逐滴加入,5,6,滴,饱和,FeCl,3,溶液,继续煮沸,待溶液呈,红褐色,停止加热，即得用,Fe(OH),3,胶体。,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,（胶体）,+3HCl,煮沸,【,科学探究,】,2.,用激光笔照射分别盛有,CuSO,4,溶液和,Fe(OH),3,胶体的烧杯，观察现象。,CuSO,4,溶液,Fe(OH),3,胶体,丁达尔效应,利用,丁达尔效应,是区分,胶体,与,溶液,的一种常用的物理方法。,丁达尔效应,一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”，此现象叫,丁达尔效应,。而溶液无此现象。,CuSO,4,溶液,Fe(OH),3,胶体,(,它是由胶体粒子对光线的散射而形成的）,3.,将,Fe(OH),3,胶体与泥水分别进行过滤：,过滤后的现象,Fe(OH),3,胶体,泥水,滤液与原液体无区别,滤液是澄清、透明的,胶体中分散质粒子能透过滤纸,而浊液的分散质粒子不能透过滤纸,【,结论,】,淀粉胶体和,NaCl,溶液于,半透膜内,蒸镏水,利用,半透膜,把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做,渗析,。,原理,为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,思考：两烧杯中分别盛有,NaCl,溶液和淀粉胶体，,你能想到几种方法区别？,让我,好好想想,？,第三课时,胶体的性质及其应用,一、胶体的性质,1,、丁达尔效应,应用：鉴别胶体和溶液。,原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。,-,胶体稳定存在的原因之一,【,讨论,】1.,通电后，,U,形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，这表明阴极附近什么微粒增多了？,通电后，阴极附近,Fe(OH),3,胶粒增多。,2,Fe(OH),3,胶粒向阴极作定向移动，说明该胶粒带有什么样的电性？,Fe(OH),3,胶粒是带正电荷的。,3,、电泳现象,胶粒带电,是胶体稳定存在的主要因素,2,、布朗运动,胶粒带电情况：,金属氧化物，金属氢氧化物,带正电荷,非金属氧化物，金属硫化物、硅酸、土壤,带负电荷,淀粉胶粒,不带电。,【,思考,】,是不是所有的胶粒都带电呢？,胶体聚沉的方法,加少量电解质溶液,加带有相反电荷胶粒的胶体,：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。,4,、,胶体的聚沉,向某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。,加热,【,思考,】,向,Fe(OH),3,胶体中逐滴加入稀盐酸，有什么现象？,1nm,100nm,100nm,100nm,1nm,均,匀,、较稳定,不均,匀,、不稳定,不均,匀,、不稳定,均匀、透明、稳定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合体或大分子,很多分子集合体,很多分子集合体,小分子、离子,分散质
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