化学能与电能第二课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学能与电能,第 二 课 时,3,、,构成原电池的条件,注意,:,没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说,氧化还原反应,可以设计成原电池,构成条件,有两种,活动性不同的金属（,或,一种是非金属,导体,。如：石墨,）作电极,有,电解质,溶液；,电极间构成,闭合电路,；,负极,能,与电解质,自发进行的,氧化还原反应,即：两极一液一连环，负极氧化正极还,下列装置中能组成原电池形成电流的是,(),C,A,Zn,Cu,H,2,SO,4,Cu,Zn,A,酒精,A B,Zn,H,2,SO,4,A,Cu,H,2,SO,4,C D,A,Cu,Cu,H,2,SO,4,两极一液一连环,负极氧化正极还,Cu,Zn,稀硫酸,思考,：,1,、,如何判断铜锌原电池的正负极？,负极,正,极,4,、,原电池正负极判断方法,（1）依据原电池两极材料：较活泼的金属做负极,（K、Na、Ca太活泼不能做电极）,，较不活泼的金属或可导电的非金属,（石墨等）,做正极,（,有特例,）,（2）根据电流方向或电子流向：电流,（外电路）,由,正极流向负极；电子,（内电路）,则,由负极经外电路流向原电池的正极,（3）根据内电路离子迁移方向：,阳离子移向原电池的正极,；,阴离子移向原电池的负极,（4）根据原电池中反应类型：,正极：,得电子、发生还原反应，现象是伴随金属,析出,或氢气放出,负极：,失电子、发生氧化反应，现象是电极本身的消耗，质量减小,例1.,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液,中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y,为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序,为（,）,（A）XYZ （B）XZY,（C）YXZ （D）YZX,C,考查方式一：,金属活动性比较与原电池正,、负极的判断,课堂小练,1,、,把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）,ABCD ACDB,CABD BACD,2,、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为,Li+MnO,2,=LiMnO,2,下列说法正确的是（）,A,、,Li,是正极，电极反应为,Li,e,-,=Li,+,B,、,Li,是负极，电极反应为,Li,e,-,=Li,+,C,、,Li,是负极，电极反应为,MnO,2,+e,-,=MnO,2,D,、,Li,是负极，电极反应为,Li,2e,-,=Li,2+,B,3,、一个原电池的总反应的离子方程式是,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,，该反应的原电池的组成正确的是（）,C,A,B,C,D,正极,Zn,Ag,Cu,Cu,负极,Cu,Cu,Zn,Zn,电解质溶液,CuCl,2,H,2,SO,4,CuSO,4,FeCl,2,如何正确书写电极方程式,？,（,1,）按照,负极失去电子,发生氧化反应，正极上,溶液中,阳离子,得到电子,发生还原反应；首先正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子写出两极方程式,（,2,）,、两电极方程式中要满足得失电子数,相等,（即转移电子数守恒）。,（,3,）,、两个电极方程式相加得到总反应方程式,（结合质量守恒、电荷守恒原则）。,5.,原电池,电极反应式的书写,写出电极反应和总反应方程式,Zn,Cu,硫酸铜,Fe,Cu,稀硫酸,负极：,Fe-2e,-,=Fe,2+,正极：,2H,+,+2e,-,=H,2,总反应：,Fe+2H,+,=Zn,2+,+H,2,正极：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,负极：,Zn-2e,-,=Fe,2+,总反应：,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,Al,作,_,极,Cu,作,_,极,电极反应式是：,负极,_,正极,_,总反应式,_,题型二,简单原电池电极反应式的书写,例题,2,Al,和,Cu,作电极所构成的原电池,电解质溶液为稀硫酸,负,正,2Al-6e,-,=2Al,3+,6H,+,+6e,-,=3H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,考查方式二 原电池,电极反应式的书写,例题,3,Al,和,Cu,作电极所构成的原电池,电解质溶液为浓硝酸,Al,作,_,极,Cu,作,_,极,电极反应式是：,负极,_,正极,_,总反应式,_,Cu+4H,+,+2NO,3,-,=Cu,2+,+2NO,2,+2H,2,O,正,负,2NO,3,-,+4H,+,+2e,-,=2NO,2,+2H,2,O,Cu-2e,-,=Cu,2+,H,2,SO,4,(aq),CuSO,4,(aq),Zn,Cu,负极,():,.,正极,():,.,总反应式,:,.,负极,():,.,正极,():,.,总反应式,:,.,练习：,请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式,.,Ag,Fe,Zn Zn,2e,-,=Zn,2+,Cu Cu,2+,+2e,-,=Cu,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+,Cu,Fe Fe,2e,-,=Fe,2+,Ag 2H,+,+2e,-,=H,2,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,I,e,-,e,-,I,Mg+2H,+,=H,2,+Mg,2+,Mg,Mg-2e,-,=Mg,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,Al,例,.,右图为,Mg,与,Al,与,X,溶液组成的一原电池。,试按要求回答问题。,X,为硫酸时，原电池总反应式,(,离子方程式,),_,负极为,_,电极反应式为,:_,正极为,_,电极反应式为,_,Mg Al,A,X,溶液,当,X,为,NaOH,时，原电池反应的离子方程式：,_,_,为负极,电极反应式,:_,_,为正极,电极反应式,:_,_,当,X,溶液改为浓硝酸,Mg,改为,Cu,，原电池反应的离子方程式：,_,_,为负极,电极反应式,:_,_,为正极,电极反应式,:_,_,2Al+8OH,-,-6e,-,=,2AlO,2,-,+4H,2,O,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,6H,2,O+6e,-,=3H,2,+6OH,-,Mg,Al,Cu+4H,+,+2NO,3,-,=Cu,2+,+2NO,2,+2H,2,O,Cu,Cu-2e,-,=Cu,2+,Al,4H,+,+2NO,3,-,+2e,-,=2NO,2,+2H,2,O,考查方式三、设计原电池,请将氧化还原反应,2FeCl,3,+Fe =3FeCl,2,设计成的原电池，试写出正负极电极反应方程式。,负极,正极,Fe,-,2e,-,=,Fe,2+,2Fe,3+,+2,e,-,Fe,2+,=2,负极材料：,Fe,正极材料:,石墨 或Cu等,电解质溶液：,FeCl,3,请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：,Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,设计成一个原电池。,1、电解液：,。,2、电极材,料：,正极,，,负极,。,3、,电极反应式,：,负极:,.,正极:,.,Fe,2e,-,=Fe,2+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,可溶性铜盐（CuCl,2,）,铁棒,C棒或者比Fe不活泼的金属,拓展,下课,