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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学平衡常数,化学反应进行的方向,1,栏目索引,考点一,化学平衡常数,考点二,化学平衡的计算,“,三段式”法,考点三,化学反应进行的方向,课堂小结,真题巧妙发掘,2,考点一化学平衡常数,【,知识梳理,】,3,1,判断正误,(,正确的打“”,错误的打“,”),(1),平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度,(,),(2),催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数,(,),(3),平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动,(,),(4),化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化,(,),2,在一定温度下,三个反应：,由平衡常数表达式可以推出：,K,1,K,2,2,K,1,K,3,1,4,3,对于一个可逆反应,化学计量数扩大或缩小,化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。,【,提示,】,5,1,化学平衡常数,K,的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：,2NO(g) N,2,(g),O,2,(g),K,1,110,30,2H,2,(g),O,2,(g) 2H,2,O(l),K,2,210,81,2CO,2,(g) 2CO(g),O,2,(g),K,3,410,92,以下说法正确的是,(,),A,常温下，,NO,分解产生,O,2,的反应平衡常数表达式为,K,1,c(N,2,)c(O,2,),B,常温下水分解产生,O,2,，平衡常数的数值约为,510,80,C,常温下，,NO,、,H,2,O,、,CO,2,三种化合物分解放出,O,2,的倾向由大到小的顺序为,NOH,2,OCO,2,D,以上说法都不正确,C,解析：常温下,水分解产生,O,2,是,H,2,和,O,2,化合生成,H,2,O,的逆反应,因此其平衡常数的数值应为,K,2,的倒数,数值为,510,82,B,项错误；,题组一化学平衡常数表达式,解析：由于三个反应都在常温下进行,根据,K,值的大小可以得出三种化合物分解放出,O,2,的倾向由大到小的顺序为,NOH,2,O CO,2,C,项正确。,6,2,已知下列反应在某温度下的平衡常数：,H,2,(g),S(s) H,2,S(g),K,1,S(s),O,2,(g) SO,2,(g),K,2,则在该温度下反应,H,2,(g),SO,2,(g)O,2,(g),H,2,S(g),的平衡常数为,(,),A,K,1,K,2,B,K,1,K,2,C,K,1,K,2,D,K,1,/K,2,D,7,8,解析：,A,项,平衡常数,K,只随温度变化,不随浓度变化,故不正确；,B,项,降低温度,正、逆反应速率均减小,不正确；,C,项,降温,F,浓度增大,表明平衡逆向移动,正反应是吸热反应,则焓变为正值,不正确；,D,项,根据化学平衡常数表达式可知,A,、,B,是生成物,E,、,F,为反应物,且对应指数为其化学方程式前的计量数,正确。,D,9,3,在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：,CO,2,(g),H,2,(g)CO(g),H,2,O(g),，其化学平衡常数,K,和温度,t,的关系如下表所示：,题组二化学平衡常数的影响因素及其应用,(1),升高温度,化学平衡向,_(,填“正反应”或“逆反应”,),方向移动。,(2),能判断该反应达到化学平衡状态的依据是,_,。,A,c(CO,2,),c(CO) B,K,不变,C,容器中的压强不变,D,v,正,(H,2,),v,正,(CO,2,) E,c(H,2,),保持不变,(3),若某温度下,平衡浓度符合下列关系：,c(CO,2,)c(H,2,),c(CO)c(H,2,O),此时的温度为,_,；在此温度下,若该容器中含有,1 mol CO,2,、,1.2 mol H,2,、,0.75 mol CO,、,1.5 mol H,2,O,则此时反应所处的状态为,_(,填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”,),。,t ,700,800,830,1 000,1 200,K,0.6,0.9,1.0,1.7,2.6,正反应,解析：,A,项,达到平衡时,c(CO,2,),不一定等于,c(CO),反之相等时也不一定处于平衡状态；,B,项,温度不变,K,不变,不正确；,C,项,此反应不论是否平衡,压强均不改变,故不正确；,D,项,v,正,(CO,2,),与,v,正,(H,2,),表示的反应方向一致,故不能判断是否达到平衡；,E,项,达到平衡时,各种反应物、生成物的浓度保持不变,850 ,向正反应方向进行中,E,10,11,考点二化学平衡的计算,“,三段式”法,1,分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。,2,明确三个关系,(1),对于同一反应物,起始量变化量平衡量。,(2),对于同一生成物,起始量变化量平衡量。,(3),各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。,3,计算方法：三段式法,可按下列模式进行计算：如,mA(g),nB(g)pC(g),qD(g),令,A,、,B,起始物质的量浓度分别为,a mol/L,、,b mol/L,，达到平衡后消耗,A,的物质的量浓度为,mx mol/L,。,mA(g),nB(g)pC(g),qD(g),起始,(mol/L) a b 0 0,变化,(mol/L) mx nx px qx,平衡,(mol/L) a,mx b,nx px qx,平衡常数：,K,（,a-mx),m,（,b-nx),n,(,px,),p,（,qx,),q,【,知识梳理,】,12,13,【,提示,】,14,题组一有关化学平衡常数的计算,1,将固体,NH,4,I,置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：,NH,4,I(s) NH,3,(g),HI(g),；,2HI(g) H,2,(g),I,2,(g),达到平衡时，,c(H,2,),0.5 mol/L,，,c(HI),4 mol/L,，则此温度下反应的平衡常数为,(,),A,9,B,16 C,20 D,25,C,【,解析,】,根据题意,: 2HI(g) H,2,(g),I,2,(g),平衡浓度,/(molL,1,),：,4,0.5,起始浓度,c(HI),平衡量变化量,4 molL,1,0.5 molL,1,2,5 molL,1,则,c(NH,3,),c(HI),起始浓度,5 molL,1,根据平衡常数定义：,K,c(NH,3,)c(HI),5 molL,1,4 molL,1,20 mol,2,L,2,，故,C,项正确。,15,A,10.7 B,8.5 C,9.6 D,10.2,B,解析：设反应中生成,N,2,O,3,物质的量浓度为,x,，反应中生成,N,2,O,物质的量浓度为,y,。则：,N,2,O,5,(g) N,2,O,3,(g),O,2,(g),起始浓度,/(mol/L) 4 0 0,转化浓度,/(mol/L) x x x,N,2,O,3,(g) N,2,O (g),O,2,(g),起始浓度,/(mol/L) x 0 0,转化浓度,/(mol/L) y y y,平衡浓度,/(mol/L) x,y y y,依题意,O,2,的平衡浓度为,x,y,4.5 mol/L,N,2,O,3,的平衡浓度为,x,y,1.7 mol/L,解得,x,3.1 mol/L,，,y,1.4 mol/L,N,2,O,5,的平衡浓度为,4 mol/L,3.1 mol/L,0.9 mol/L,N,2,O,的平衡浓度为,1.4 mol/L,则反应平衡常数,K,(1.74.5)/0.9,8.5,。,16,17,3,在容积可变的密闭容器中,2 mol N,2,和,8 mol H,2,在一定条件下发生反应,达到平衡时,H,2,的转化率为,25%,则平衡时氮气的体积分数接近于,(,),A,5%,B,10% C,15% D,20%,4,已知可逆反应：,M(g),N(g) P(g),Q(g),H0,：,(1),在某温度下，反应物的起始浓度分别为：,c(M),1 molL,1,，,c(N),2.4 molL,1,；达到平衡后，,M,的转化率为,60%,，此时,N,的转化率为,_,；,(2),若反应温度升高，,M,的转化率,_(,填“增大”、“减小”或“不变”,),；,(3),若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：,c(M),4 molL,1,，,c(N),a molL,1,；达到平衡后，,c(P),2 molL,-1,，,a,_,；,(4),若反应温度不变，反应物的起始浓度为：,c(M),c(N),b molL,1,，达到平衡后，,M,的转化率为,_,。,C,25%,(2),由于该反应的,H0,即该反应为吸热反应,因此升高温度,平衡右移,M,的转化率增大,。,增大,6,41%,题组二平衡转化率的计算,18,19,1,自发反应,在给定的条件下无需外界帮助,一经引发即能自动进行的反应。,考点三化学反应进行的方向,【,知识梳理,】,化学反应方向的判据,2.,20,2,请将下面方框连线：,3,能自发进行的反应一定能实际发生吗,不一定,化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势,并不能说明在该条件下反应一定能实际发生,还要考虑化学反应的快慢问题。,1,判断正误,(,正确的打“”,错误的打“,”),(1),放热过程有自发进行的倾向性,但并不一定能自发进行,吸热过程没有自发进行的倾向性,但在一定条件下也可自发进行,(,),(2),反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响,(,),21,1,实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是,(,),A,所有的放热反应都是自发进行的,B,所有的自发反应都是放热的,C,焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素,D,焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据,B,2,下列反应中,熵显著增加的反应是,(,),A,CO(g),2H,2,(g)=CH,3,OH(g),B,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,C,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),D,2Hg(l),O,2,(g)=2HgO(s),B,22,A,3,碳铵,(NH,4,),2,CO,3,在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是,(,),A,碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大,B,碳铵分解是因为外界给予了能量,C,碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解,D,碳酸盐都不稳定，都能自发分解,D,23,5,试判断用于汽车净化的一个反应,2NO(g),2CO(g)=N,2,(g),2CO,2,(g),在,298 K,、,100 kPa,下能否自发进行？,已知：在,298 K100 kPa,下该反应的,H,113.0 kJmol,1,S,145.3 Jmol,1,K,1,。,解析：,H,TS,113.0 kJmol,1,298 K(,145.3 Jmol,1,K,1,)10,3,69.7 kJmol,1,”“”“0,K,c,2,(NH,3,),c,(CO,2,),高温下反应能自发进行,27,(4),升高温度,化学平衡常数,K,如何变化,_,；增大容器的压强,K,值如何变化？,_,。,(5),根据表格中的数据,计算,25 ,时,氨基甲酸铵的分解平衡常数。,增大,不变,【,答案,】,28,
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