高中化学学科命题

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2013,年高中化学学科命题,乐清市虹桥中学命题小组,命题总体思路,1,、以,课程标准,、,2013,年浙江省普通高考考试说明,、,学科教学指导意见,为指导思想，参考近两年的高考题和竞赛题。,2,、坚持以能力测试为,主导,，在测试学生进一步学习所必须的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养。充分发挥学生的学习潜能和创新能力。,3,、,重视,理论联系实际，,关注,与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。以,促进,学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。,重视考查学生接受、吸收、整合信息的能力；分析和解决（解答）化学问题的能力；化学实验和探究能力。,试题三,试题二,试题一,试题四,元素化合物、实验化学、化学反应原理,实验选择题,STSE,相关知识,实验题,7,、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是,【 】,A,刚玉、红宝石的主要成分是,Al,2,O,3,，光导纤维、分子筛的主要成分是硅酸盐，黄铁矿石的主要成分是,FeS,B,葡萄糖、,PET,、地沟油、纤维素、橡胶、阿司匹林主要成分属于有机高分子化合物,C,PM2.5,与空气形成的分散系属于胶体。工业上用氯气检查氨气的管道是否漏气。,D,氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的,PH,值可改变它的溶解度,试题一,D,关注生活热点问题。关注生态环境的协调发展。,考查知识点：元素化合物知识；关注化学与生活之间的联系。考核考生的化学学科素养，考核考生的记忆、动手、理解、迁移等多种能力。,试题来源,试题难度,命题意图及考核目标,预测难度值为,0.75,左右，属较易题，区分度不大，效度较高。,原创题,该题考核化学与,STSE,（科学、技术、社会、环境）相关知识题，是近年来高考保留的传统题型。考查化学与生活、工农业生产、最新科技之间的联系，考核考生化学知识或原理在生活、生产实际中的应用，关注生态环境的协调发展。考核考生的化学学科素养，考核考生的记忆、理解、迁移等多种能力。,试题来源,试题难度,试题来源,命题意图及考核目标,试题难度,试题来源,亮 点,一,三,二,本题设置情景新，起点高，但题干简单；四个选项简明扼要，有新意，不单调，但落点低。,考查的知识内容都取自化学新课程的必修模块，多层次、多角度考查考生双基知识，引导考生重视课本知识，引导考生注重理论联系实际的能力，充分认识到化学是一门与生活、生产密切联系的实验学科，平时学习中要养成勤于观察、关注学科最新发展动向、生活热点问题等的好习惯，要善于联系实际、学以致用。,该题符合新课标强调,“,将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题作出合理的判断,”,的要求，引导学生用化学视角去观察问题。,试题二,8.,下列说法正确的是（ ）,A.,做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先在烧杯中将市售食醋稀释,10,倍，然后用蒸馏水洗净的酸式滴定管直接量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中进行实验,B.,在制备硫酸亚铁铵晶体时，把,FeSO,4,和,(NH,4,),2,SO,4,的混合液蒸发至出现晶膜后，为使析出晶体更快、颗粒更大，通常把热饱和溶液用冷水冷却,C.,在纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，通过点样、展开、氨熏后，黄色斑块在上面，深蓝色斑块在下面,D.,由于稀硫酸没有脱水性和强氧化性，所以实验时若将稀硫酸溅到衣服上，没有必要立即洗干净,考查知识点：对物质进行定量分析的基本方法食醋总酸含量的测定；中和滴定的原理和方法。,考查知识点：硫酸亚铁铵晶体的制备；常见分离与提纯方法,结晶。,考查知识点：纸层析法的原理与基本操作。,考查知识点：实验安全事故处理。,C,该题预测难度值为,0.70,左右，属较易题。,原创题,本题属于实验题，主要考查考生的实验能力、动手能力、观察能力。通过实验考查，考核学生的判断、分析问题的能力。本实验题考查,实验化学,模块中的实验原理和实验操作，具体涉及食醋总酸含量的测定、硫酸亚铁铵晶体的制备、纸层析法、实验安全事故处理等。,命题意图及考核目标,试题难度,试题来源,亮 点,本小题大多数素材来源于教材,实验化学,，又高于教材。囊括了实验方法、原理、操作。,既有对正确操作的了解，也有对错误操作的辨认；既有对实验原理的分析，也有对实验设计结论的判断；既突出典型实验的考查，又注重实验的安全处理。在考查基础知识的同时，也突出了考查实验动手能力和观察能力，培养学生扎实的化学实验基本素养。,试题三,26.,(14,分,),火腿肠富含蛋白质，是人民喜爱的肉制品。在加工中要添加适量的亚硝酸盐使火腿肠呈现良好的色泽。亚硝酸盐是一种防腐剂，它抑微生物的生长，但近年来食品中的亚硝酸盐中毒事件屡屡发生，食品安全越来越引起人们的重视。,（,1,）人体血红蛋白中所含有的是二价铁，它能跟氧结合随着血液循环，将氧输送到身体各部位。当误食亚硝酸钠后，二价铁转变为三价铁。含三价铁的血红蛋白不能携带氧，造成人体缺氧中毒。写出亚硝酸盐与亚铁离子反应的离子方程式：,。,（,2,）亚硝酸（,HNO,2,）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当,NaNO,2,与,KI,按物质的量,1:1,恰好完全反应，且,I,-,被氧化为,I,2,时，含氮产物为,（填化学式）。要得到稳定的,HNO,2,溶液，可以往冷冻的浓,NaNO,2,溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是,（填序号）。,a.,次氯酸,b.,二氧化碳,c.,稀硫酸,d.,二氧化硫,考查知识点：考查应用,实验化学,亚硝酸盐的性质；考查铁的化合物的性质；考查常用化学用语（离子方程式、化学式的表达）,考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。考查氧化还原反应的基本原理。,（,3,）某补血剂为糖衣片，除去糖衣后显淡绿色，主要成分为,FeSO,4,7H,2,O,（其中不含能与高锰酸钾溶液反应的还原性杂质）。化学小组成员为分析糖衣片中铁元素的含量，取十片补血剂（每片质量约为,0.25g,）先除去补血剂表面的糖衣，在容量瓶中配制成,100mL,溶液，取其中的,20.00mL,溶液，再用,1.00010,-2,molL,-1,KMnO,4,标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液,20.00mL,。,滴定前是否要滴加指示剂？,（填“是”或“否”），请说明理由：,。,FeSO,4,7H,2,O,与,KMnO,4,反应的离子方程式为：,。,每片补血剂中铁元素的质量分数为,。,【,参考答案与评分标准,】,(14,分,),（,1,）,NO,2,-,+Fe,2+,+2H,+,NO+Fe,3+,+H,2,O,（,2,分,),（,2,）,NO,（,2,分,),a,、,b,、,d,（,3,分,),（,3,） 否（,1,分,),KMnO,4,溶液自身可作指示剂 （,2,分,),5Fe,2+,+MnO,4,-,+8H,+,5Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,（,2,分,),11.2%,（,2,分,),考查知识点：考查指示剂的选择与终点判断；考查实验计算能力。,命题意图及考核目标,试题难度,试题来源,改编题,该题预测难度值为,0.55,左右，属较难题。,本题从生活（香肠、药物）出发，结合铁、氮元素化合物知识，考查常见化学用语（离子方程式、化学式）表达、氧化还原滴定、指示剂选择与终点判断、实验计算能力。使定量与定性相结合。,考核学生对铁、氮元素化合物知识的理解能力、知识的应用能力、计算能力、物质鉴别能力、实验能力。,提醒人们要理性生活、健康生活！,亮 点,以生活中常见的食品、药物为背景，起点低、入口宽、梯度明显。,涉及知识面广，背景统一，但内容又相对独立，互不干扰。第一部分解题的失误对第二部分的解题过程不产生影响。,考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力；通过整合新信息解决（解答）化学问题。,结合实际应用，背景提供和问题设计贴近生活，学生运用化学概念、化学方法、化学思维解决问题，重视理论联系实际，感受化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。,试题四,28,（,15,分）硝酸钾是黑火药的主要成分之一，工业上通过硝土（主要成分为,Na,NO,3,，,含有杂质为,K,+,、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Cl,-,和难溶性物质）和草木灰（主要成分为,K,2,CO,3,，含有杂质为,SO,4,2-,和难溶性物质）来生产。其主要原理是利用草木灰中的,钾离子,取代硝土中的,钠离子,，从而生成硝酸钾。制备流程如下：,回答下面问题：,（,1,）写出操作主要的化学仪器名称,。,（,2,）根据溶解度曲线在操作中最佳浸没水温是（ ）,A.15 B.40 C.75,（,3,）在操作中为了加快溶解和反应，还要采取,措施，发生反应的相关离子方程式为,。,（,4,）在加热蒸发的目的是,。,操作名称叫,。,（,5,）滤液,2,经过,、,、,操作，得到,KNO,3,晶体。为了提高,KNO,3,纯度操作叫,。,考查知识点：利用结晶、过滤等方法分离与提纯常见物质。考查结晶、热过滤、抽滤等实验原理和实验操作。考查学生图表读图能力。,（,6,）下列有关抽滤说法不正确的是（ ）,A,滤纸用蒸馏水湿润，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗,B,抽滤后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管中倒出,C,颗粒过细和胶状沉淀不能用抽滤的原因都是因为快速过滤时会透过滤纸,D,抽滤结束时，应先关水龙头后断吸滤瓶和安全瓶之间的橡皮管,（,7,）,某化学兴趣小组的同学用上述实验方法制得硝酸钾的产率平均只有,45.5%,左右，请你从实验原理和实验操作的角度说明可能的原因（各写,1,点）：,【,参考答案与评分标准,】,（,15,分）,（,1,）研钵,（,1,分）,（,2,）,C,（,1,分）,（,3,）不断搅拌,（,1,分）,离子方程式为,Ca,2+,+SO,4,2-,=CaSO,4,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3, Mg,2+,+CO,3,2-,=MgCO,3,（各,1,分，共,3,分）,（,4,）使氯化钠、氯化钾结晶析出,（,1,分）,热过滤,（,1,分）,（,5,）冷却结晶、抽滤、洗涤,（,2,分，必须要回答出前面,2,点）,重结晶,（,1,分）,（,6,）,BCD,（,2,分）,（,7,）反应在该条件下可逆，不可能完全反应；热过滤时温度控制不好，造成部分硝酸钾析出损失；硝酸钾结晶时温度控制不好或振动造成硝酸钾结晶的颗粒过小，抽滤时通过滤纸损失。（原理、操作各,1,分，只要原因正确均给分，共,2,分,）,考查知识点：减压过滤的实验操作及注意事项。,考查知识点：考查实验产率分析能力和文字表述能力。,命题意图及考核目标,试题难度,试题来源,原创,题,该题预测难度值为,0.60,左右，属中等题。,根据,实验化学,硝酸钾产品的制备，利用生活中的硝土和草木灰为原料来制备硝酸钾为背景的化工流程题，从实验原理和实验操作两个层面考查化学实验的信息处理能力、文字表达能力、图表读图能力、实验产率分析能力和基础知识的掌握能力。整题落点低，涉及到混合物的分离与提纯、物质的转化、实验操作和产率分析。综合考核学生的实验动手操作能力、思维分析能力、知识理解能力。,亮 点,本题属于原创题，来源于课本，高于课本，对学生进行了多方面、多纬度的考查。高考考试说明要求：注重测量自主学习能力，重视理论联系实际，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。,本题着重考查考生从试题提供的图表信息中，准确地提取实质性内容，并与实际操作原理及方法相联系，将课本知识与新信息进行有机重整，综合考查学生的实验动手操作能力、思维分析能力和知识理解能力。,在新信息的呈现方式上出现多样化包括文字描述、图表、工艺流程等，考查学生自主学习、接受、吸收整合化学信息的能力；通过对实际事物、实验现象、图表、图形的观察，获取相关感性知识和印象。将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图形等表述出来。全面检测学生的化学科学素养；符合浙江省理综试卷的特点及命题要求；体现了新课标“将化学知识应用于生产、生活实践的意识。”体现了化学的学科价值。,敬请各位专家指导！谢谢！,