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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,一 热化学方程式的正误判断,热化学方程式是表示参加反应的物质的物质的量与反应,热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写，应侧重从以下,四个方面予以考虑。,1.检查,H,符号的正误,。,放热反应的,H,为“”，吸热反应的,H,为“”，单,位是 kJ/mol，逆反应的,H,与正反应的,H,数值相同，符号相,反。,2.检查是否注明物质的聚集状态。,必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反,应，聚集状态不同，,H,数值不同。,3.检查,H,的数值与化,学计量数是否对应。,H,的,大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，,化学计量数不同时，,H,不同。,4.特殊反应热。,(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量,数为 1；产物应为完全燃烧生成的稳定化合物，如 C 燃烧应生,成 CO,2,而不是 CO，H,2,燃烧生成的是 H,2,O(l)，而不是 H,2,O(g)。,(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H,2,O 的化学计量数,为 1，并,以此配平其余物质的化学计量数。,【例,1,】,沼气是一种能源，它的主要成分是 CH,4,。0.5 mol,CH,4,完全燃烧生成 CO,2,和 H,2,O 时，放出 445 kJ 热量，则下列,热化学方程式中正确的是(,)。,名师点拨：,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放,出,445 kJ,热量，即,1 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，,放出,890 kJ,热量，可燃物计量数为,1,，燃烧热,H,0,，选,C。,答案：,C,二,H,大小的,比较,1.直接比较法,依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的,H,的大,小。如：,(1)吸热反应的,H,肯定比放热反应的大(前者大于 0，后者,小于 0)；,(2)2 mol H,2,燃烧放出的热量肯定比 1 mol H,2,燃烧放出的热,量多；,(3)等量的碳完全燃烧生成 CO,2,所放出的热量肯定比不完,全燃烧生成 CO 所放出的热量,多；,(4)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强,碱或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多。,2.盖斯定律法,依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态(反应,物)和终态(生成物)有关，而与反应进行的具体途径,无关。热化,学方程式可以像代数式一样进行多种数学运算。依据进行数学,运算后所得的新反应或过程的,H,可以比较运算前的各,H,的,大小。,【例,2,】,在同温同压下，下列各组热化学方程式中,Q,2,Q,1,的是(,)。,名师点拨：,反应放出或吸收的热量的多少，跟化学方程式,中化学式前面的计量数和反应物与生成物的聚集状态有密切,关系。,A,中两式中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态,水放热多，所以,Q,1,Q,2,；,B,中两式硫的状态不同，由于固态,硫具有能量比较气态硫低，所以,Q,1,Q,2,；,C,中固态碳与氧气,完全反应生成二氧化碳，放出的热量,Q,2,大于不完全燃烧时生,成一氧化碳放出的热量,Q,1,；,D,中两式各物质的量不同，有,Q,1,2,Q,2,的关系。,答案：,C,A.正反应为,放热反应,B.加入催化剂，该化学反应,的反应热变大,C.反应物总能量低于生成物总能量,图 1Z1,D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率,解析：,由图分析可知正反应为吸热反应，,A,错，,C 对；加,入催化剂，该化学反应的反应热没有,变化，,B,错；升高温度可,同时增大正逆反应速率，,D,错。,答案：,C,2.(2010,山东卷,),下列与化学反应能量变化,相关的叙述正确,的是(,)。,A.生成物总能量一定低于反应物总能量,B.,应用放热反应的反应速率总是大于吸热反应,的反应速率,C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变,2HCl(g)在光照和点,D.应用同温同压下，H,2,(g)Cl,2,(g),燃条件下的,H,不同,解析：,生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反,应，若是吸热反应则相反，故,A,错；反应速率与反应是吸热,还是放热没有必然的联系，故,B,错；,C 是盖斯定律的重要应用，,正确；根据,H,生成物的总焓反应物的总焓可知，焓变与,反应条件无关，故,D 错。,答案：,C,3.(2009,年上海化学改编，双选,),已知氯气、溴蒸气分别跟,氢气反应,的热化学方程式如下,(,Q,1,、,Q,2,均为负值)：,H,2,(g)Cl,2,g)2HCl(g),Q,1,H,2,(g)Br,2,(g)2HBr(g),Q,2,有关上述反应的叙述正确的是(,)。,A.,Q,1,Q,2,B.生成物,总能量均高于反应物总能量,C.生成 1 mol HCl 气体时放出,Q,1,热量,D.1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量,解析：,两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应,物的总能量，,B,项错；由热化学方程式可知，生成,2 mol,氯化,氢放出的热量才是,Q,1,，,C,项错；物质在气态时具有的能量一,般高于液态和固态时，故,D,项正确。,答案：,AD,4.已知充分燃烧,a,g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体,和液态水，并放出热量,b,kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确,的是(,)。,解析：,放热反应,H,为负，故排除,B,、,D,项；,1 mol C,2,H,2,(g),完全燃烧时生成,2 mol,二氧化碳，放出热量,2,b,kJ,，则生成,4 mol,二氧化碳，放出热量,4,b,kJ,，,A,正确，,C 错误。,答案：,A,5.已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧,的热化学方,程式分别为：,C(石墨)O,2,(g),CO,2,(g),H,393.51 kJmol,1,C(金刚石)O,2,(g),CO,2,(g),H,395.41 kJmol,1,据此判断，下列说法中正确的是(,)。,A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量,比金刚石的低,B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量,比金刚石的高,C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量,比金刚石的低,D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量,比金刚石的高,答案：,A,6.红磷 P(s)和 Cl,2,发生反应生成 PCl,3,(g)和 PCl,5,(g)。反应过,程和能量关系如图 1Z2 所示(图中的,H,表示生成 1 mol 产,物的数据)。,图 1Z2,根据上图回答下列问题,(1)P 和 Cl,2,反应生成 PCl,3,的热化学方程式：,_。,(2)PCl,5,分解生成 PCl,3,和 Cl,2,的热化学方程式：,_。,(3)P 和 Cl,2,分两步反应生成 1 mol PCl,5,的,H,3,_；,P 和 Cl,2,一步反应生成 1 mol PCl,5,的,H,4,_(填“大,于”、“小于”或“等于”),H,3,。,399 kJ/mol,等于,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,返回,内容总结,一 热化学方程式的正误判断。热的关系的化学方程式。(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量。(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O 的化学计量数。二 H 大小的比较。依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的H 的大。(3)等量的碳完全燃烧生成 CO2 所放出的热量肯定比不完。全燃烧生成 CO 所放出的热量多。(4)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强。碱或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多。【例 2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2。名师点拨：反应放出或吸收的热量的多少，跟化学方程式。中化学式前面的计量数和反应物与生成物的聚集状态有密切。A 中两式中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态。D 中两式各物质的量不同，有 Q1。D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率。入催化剂，该化学反应的反应热没有变化，B 错。还是放热没有必然的联系，故 B 错。反应条件无关，故 D 错。有关上述反应的叙述正确的是(。般高于液态和固态时，故 D 项正确。解析：放热反应H 为负，故排除 B、D 项。1 mol C2H2(g)。图 1Z2。于”、“小于”或“等于”)H3。返回,
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