进一步认识氧化还原反应 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/5/13,#,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,成都市城厢中学校 王 丽,【讨论与交流】,根据反应前后物质种类，将下列反应进行分类,5,、,1,、,2H,2,+O,2,=2H,2,O,2、Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,3,、,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,4,、,NaCl+AgNO,3,=AgCl,+NaNO,3,6,、,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,1.,从得氧和失氧的观点认识（初步）,一、认识氧化还原反应,对,Fe,2,O,3,：,Fe,2,O,3,Fe,对,CO:CO,CO,2,失去氧，,被氧化，,发生氧化反应,得到氧，,被还原，,发生还原反应,高温,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,1,、定义：,一种物质被氧化，,同时,另一种物质被还原的反应。,一、氧化还原反应,氧化反应、还原反应是同时进行的,练习：,从得失氧的角度分析以下反应，指出氧化反应、还原反应,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,H,2,O+C H,2,+,CO,高温,CuO+H,2,Cu+H,2,O,高温,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,H,2,O+C H,2,+,CO,高温,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,思考与交流,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,高温,思考与交流,CuO+H,2,Cu+H,2,O,2,、从化合价的变化认识氧化还原反应,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,H,2,O+C H,2,+,CO,高温,CuO+H,2,Cu+H,2,O,高温,标出以上反应中各元素的化合价，分析反应前后元素化合价的变化与氧化反应、还原反应的关系,+2,0,失去氧，被还原，发生还原反应,0,+4,得到氧，被氧化，发生氧化反应,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,CuO+H,2,Cu+H,2,O,高温,+2,0,失去氧，被还原，发生还原反应,0,+1,得到氧，被氧化，发生氧化反应,H,2,O+C H,2,+,CO,高温,+1,+2,得到氧，被氧化，发生氧化反应,0,0,失去氧，被还原，发生还原反应,思考与交流,，化合价,降低,，化合价,降低,，化合价,降低,，化合价,升高,，化合价,升高,，化合价,升高,2,、从元素化合价的升降观点认识,反应类型,化合价变化,氧化反应,还原反应,所含元素化合价,升高,的反应,所含元素化合价,降低,的反应,氧化还原反应,凡有元素化合价,升降,的反应,一、认识氧化还原反应,特征,思考：,氧化还原反应为什么有元素,化合价的升降,，其本质是什么？,以,2Na+Cl,2,=2,NaCl,为例分析氧化还原反应的本质,结论：,氧化还原反应化合价升降的,根本原因,是,电子的得失,且：,得电子数,=,失电子数,即,氧化还原反应的,实质,是,有电子的得失（或偏移）,。,=,变价原子数,价差（反应前后化合价的差值）,Fe +CuSO,4,FeSO,4,+Cu,化合价,升,高，,失,2e,-,，,被,氧化,化合价降,低,，,得,2e,-,，,被,还原,0 +2 +2 0,练习：,从电子转移、化合价升降的角度分析下列氧化还原反应,双线桥法分析氧化还原反应：,标价态,画双桥,注得失,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KClO,3,2KCl,3O,2,H,2,+Cl,2,2HCl,练习：,1,、,用双线桥法分析下列氧化还原反应,2,、,下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）,A,、一定有氧元素参加,B,、氧化剂本身发生氧化反应,C,、氧化反应一定先于还原反应发生,D,、一定有电子转移（得失或偏移）,D,2,、,下列反应中，属于氧化还原反应的是（）,A,、,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,B,、,CaO,+H,2,O=Ca(OH),2,C,、,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,高温,D,、,CaCO,3,H,2,O+CaO,催化剂,C,谢谢大家！,