元素周期律核外电子排布、化合价

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 元素周期律,元素原子半径数据图,原子序数,原子半径的变化,39,1117,结论一：随着原子序数的递增，元素,原子半径,呈现,变化,。,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？,想一想,原子半径大小模型图,影响原子半径大小的因素,电子层数：,电子层数越多，原子半径越大,核电荷数：,核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向,核外电子数：,电子数增多，增加了相互排斥，使原子,半径有增大的倾向。,最主要因素,当电子层数较多时，核电荷数的影响表现较明显。,310号元素，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,结论二,：随着原子序数的递增，元素原子的,最外层电子排布,呈现,变化。,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,周期性,主要化合价,元素主要化合价的变化情况,-4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5,-4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5,+6 +7,主要化合价,原子序数,最高正价,最低负价,特例,12,310,1118,结论三：随着原子序数的递增，元素的,化合价,呈现,变化。,1,1,F、O,周期性,1,主要化合价,-4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5,常见元素化合价的一般规律,-4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5,+6 +7,主要化合价,120号元素中，除了O、F外，,最高正价=最外层电子数,；,最低负价与最高正价的关系为：,最高正价 + 最低负价= 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价 。,原子序数,电子层数,最外层电子数,原子半径的变化,（,不考虑稀有气体元素）,最高或最低化合价的变化,1,2,3,10,11,18,结论,1,2,3,1,2,1,8,1,8,大小,+1,0,+1 +5,-,4 -,1 0,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现,周期性,变化。,核外电子排布,、原子半径和元素化合价,的变化,大小,+1 +7,-,4 -,1 0,补充要点：微粒半径比较规律,(3)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。,如：r(Cl,-,)r(Cl)，r(Na+)r(Na)；,(4)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。,如:r(F,)r(Na+)r(Mg,2+,)r(Al,3+,)；,(1)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。,(2),同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。,