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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 构成物质的基本微粒,第一讲：分子和原子,1,、经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子,2,、有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成,一、分子,1,、,分子是构成物质的一种微粒。,如常见的水、氧气、氢气、二氧化碳、酒精、氮气等,2,、,分子的基本性质：,分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的基本性质，,分子的质量和体积都很小，分子在不停地运动，分子之间有间隙,3,、,分子能保持物质化学性质。,同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。但分子不保持物质的物理性质。,下列关于分子的说法，正确的是（ ）,A,只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化,B,液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见,C,分之能保持物质的性质,D,分子之间都有间隙,练习,D,物质发生物理变化时，从宏观上讲，是物质的状态或形状改变，并没有生成其他物质；,从微观上讲，是构成物质的分子的运动状况或间隔发生了变化，但分子本身没有改变，物质的化学性质不变。,一、分子,物质发生化学变化时，从宏观上讲，有新物质生成；,从微观上讲，构成物质的分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。,3,、,用分子的观点解释物理变化和化学变化。,例题：从分子、原子的角度分析，酒精蒸发与酒精燃烧这两种变化有什么不同，予以说明,答案：酒精蒸发只是酒精分子间的间隔发生了变化，酒精分子没有变，属于物理变化；酒精燃烧是酒精和空气中的氧气反应，酒精分子和氧分子都分成了原子，这些原子由重新组合，构成二氧化碳分子和水分子，反应前后分子发生了变化，属于化学变化。,练习,4,、,用分子的观点认识混合物和纯净物。,从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。,一、分子,从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。,二、原子,1,、,原子是构成物质的又一种基本微粒。,如金属（铁、镁、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、某些非金属（碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭）等,2,、,原子还可以结合成分子,，例如水分子就是由氢原子和氧原子构成。,3,、,原子是化学变化中的最小粒子,（,1,）在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物,（化学反应的实质）,（,2,）在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分,4,、,原子的特征,（和分子的相类似）,5,、分子和原子的比较,分子,原子,相同,（,1,）都能直接构成物质（,2,）都具有微观粒子的性质（,3,）分子和直接构成物质的原子都能保持各自物质的化学性质,区别,在化学变化中可分,在化学变化不可再分,联系,分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒,二、原子,1,、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒,2,、原子：原子是,化学变化中,的最小微粒,3,、分子和原子的,本质区别,：,在化学变化中,，分子可分，原子不可再分,4,、化学变化的,实质,：化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合,5,、物理变化和化学变化的微观解释,上节课回顾,下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（ ）,（,1,）分子和原子都是构成物质的粒子,（,2,）分子大，原子小,（,3,）分子之间有间隔，原子没有,（,4,）分子能保持物质的化学性质，原子不能,（,5,）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分,（,6,）分子、原子都在不停的运动,练习,1 5 6,6,、分子和原子的大小比较,（,1,）分子和构成这种分子的原子相比较，原子小，分子大,（,2,）不是所有的分子都比原子大，如氧原子比氢分子大,二、原子,7,、原子的构成,科学家研究发现：,（,1,）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。,（,2,）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动,（,3,）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计,二、原子,原子的结构,原 子,（不带电）,原子核（）,核外电子（）（带一个单位负电）,质子（）（带一个单位正电）,中子（不带电）,注：并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,二、原子,下列关于原子结构的说法中正确的是（ ）,A,原子都是由质子、中子、电子构成的,B,原子核内质子数一定等于中子数,C,原子的质量主要集中在原子核上,D,原子中有带电的微粒，所以原子也带电,练习,C,原子中质子数一定等于（ ）,A,核电荷数,B,核外电子数,C,中子数,D,中子数与电子数之和,练习,AB,下列关于原子的叙述正确的是（ ）,A,物质都是由原子直接构成的,B,原子是由质子和电子构成的,C,原子是由质子和中子构成的,D,原子是由原子核和核外电子构成的,练习,D,离子：原子失去或得到电子形成的,带电的微粒,三、离子,阳离子：失去电子带正电,阴离子：得到电子带负电,离子,四、微粒的质量,1,、相对原子质量：,概念,:,课本,68,页,红体字,.,要点,:,比值,约值,单位为,1,2,、相对分子质量,:,课本,68,页,红体字,.,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,3,、相对分子质量的计算,例,:,计算水分子的相对分子质量,解,：,H,2,O,的相对分子质量,=,12+16=18,练习：计算氧气、二氧化碳的相对分子质量,四、微粒的质量,总结（重点）,1,、概念：分子、原子、离子的定义,2,、相对分子质量的计算（注意格式）,3,、分子和原子的比较,分子,原子,相同,（,1,）都能直接构成物质（,2,）都具有微观粒子的性质（,3,）分子和直接构成物质的原子都能保持各自物质的化学性质,区别,在化学变化中可分,在化学变化不可再分,联系,分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒,1,、会用微观的角度解释化学变化的实质、混合物纯净物的区别,2,、了解原子的构成,3,、分子、原子、离子之间的相互转化,总结（非重点）,作业；（星期日交）,1,、课后的相关习题,2,、练习册的相关习题,3,、每日一题、一式,4,、第一、二章的总结复习,离子：原子失去或得到电子形成的,带电的微粒,原子 离子 物质,（如氯化钠,NaCl,）,三、离子,失去或得到电子,得到或失去电子,结合,阳离子：失去电子带负电,阴离子：得到电子带正电,代怀孕网, 执鬻搋,
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