年湖南省高二化学化学平衡状态的特征及其应用 新课标 人教

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学平衡状态的特征及其应用,回顾并思考以下问题：,1,、化学平衡状态的涵义是什么？,2,、化学平衡状态的特征是什么？你能用简练的语言概括出来吗？,3,、如何根据化学平衡状态的特征来判断一个可逆反应是否达到了平衡呢？,2,“,逆,”：可逆反应。,“,等,”：,正,=,逆,。,“,动,”：,正,=,逆,0,。,“,定,”：外界条件一定，各组成成分的百分含量保持不变。,“,变,”：外界条件改变时，若,正,逆,且,正,逆,平衡向正反应方向移动；若,正,P%,n,后,，,n,前,=,n,后,n,前,d,a+b=d,a+bd,反应物的转化率,反应物质量分数,产物的质量分数,平衡混合气体的,总物质的量,容器内气体压强,平衡混合气体的,平均摩尔质量,甲,乙,甲,=,乙,甲,乙,甲,=,乙,甲,乙,甲,乙,甲,=,乙,甲,乙,甲,=,乙,甲,乙,甲,乙,甲,乙,甲,乙,甲,=,乙,甲,VL,VL,VL,定容,定压,减,压,甲,乙,a+bd,时变化过程的分析：,12,通过对例,2,作深入的讨论，我们已经知道两个不同的容器，加入相同的初始量可能达到同一平衡状态。下面，我们将继续讨论对于同一可逆反应，当起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡状态时，各组成成分的含量分别有什么关系？,13,例,3,在一个固定体积的密闭容器中,加入,2molA,和,1molB,发生反应,:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),达到平衡时,C,的浓度为,Wmol/L,。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比 作为起始物质，达到平衡后，,C,的物质的量浓 度,:_,大于,Wmol/L,、,_,等于,Wmol/L,、,_,小于,Wmol/L,。,A,4molA+1molB B,2molA+2molB,C,4molA+2molB,D,3molC+1molD,E,2molA+1molB+3molC+1molD F,3molC+1molD+1molB G,1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H.3molC+2molD I,4molC+1molD,A,、,B,、,C,、,F,、,I,D,、,G,E,、,H,14,2 L,2 L,1 L,4molA+2molB,平衡状态,1,平衡状态,2,加压,15,等效平衡,是指在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，,同种物质的含量相同,的平衡状态。,16,讨论并归纳：,在同温、同容下，对于上述反应来说（注意反应方程式的特点），加入物质的物质的量不同时，什么时候可以达到同一平衡状态呢？,17,在恒温恒容下，若反应前后全为气体且总体积不等，只改变起始时加入物质的物质的量，如果根据反应方程式中的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，只要对应物质的物质的量相等就可达到同一平衡状态。此时，混合物中各物质的质量（物质的量）百分含量与已知的平衡状态相同，物质的量、浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。,小结,18,上面例,3,的化学方程式中，,n,前,n,后,。若,n,前,=n,后,，什么时候才能达到同一平衡状态呢？,19,例,4,在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应：,H,2,(g)+Br,2,(g)=2HBr(g),，已知加入,1mol H,2,和,2mol Br,2,时，达到平衡 后生成,a mol HBr(,见下表“已知”项,),。在同温同压下,且保持平衡时各组成成分的百分含量不变,对下列编号和的状态,填写表中的空白,:,编 号,起始状态,(mol),平衡时,HBr(mol),H,2,Br,2,HBr,已知,1,2,0,a,(1),2,4,0,(2),1,0.5a,2a,0,0.5,2 L,2 L,1 L,1 L,1 L,已知,甲,乙,丙,(1),起始状态,平衡状态,加,压,21,在恒温恒容下，若反应前后气体物质的总体积相等，只改变起始时加入物质的物质的量，如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的 百分含量与已知的平衡状态相同，但各组分的物质的量及浓度不一定相同。,小结,22,课后思考题,:,例,3,和例,4,都是在同温、同体积的情况下的等效平衡，如果是同温、同压的条件，上述两例又如何才能达到等效平衡呢？请大家回去思考。,23,24,内容总结,化学平衡状态的特征及其应用。“等”：正=逆。“动”：正=逆 0。若正 逆平衡向逆反应方向移动。AC的生成速率与C的分解速率相等。B单位时间生成n molA，同时生成3n molB。CA、B、C的物质的量浓度保持不变。DA、B、C的分子数之比为1：3：2。A、C、F。同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。从上述分析可知，当条件发生变化时，如果使得正 逆，平衡就有可能会发生移动。a、b、d的关系。甲 乙。甲=乙。甲=乙。通过对例2作深入的讨论，我们已经知道两个不同的容器，加入相同的初始量可能达到同一平衡状态。下面，我们将继续讨论对于同一可逆反应，当起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡状态时，各组成成分的含量分别有什么关系。A、B、C、F、I。上面例3的化学方程式中，n前n后。24,