资源描述
*,第,1,课时盐类水解的实质与规律,专题,3,第三单元盐类的水解,1,学习目标定位,1.,通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。,2.,熟练掌握盐类水解的表示方法,水解离子方程式的书写。,2,新知导学,达标检测,内容索引,3,新知导学,4,(2),结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈,，强酸弱碱盐溶液呈,。,一、盐类水解,1.,探究盐溶液的酸碱性,(1),实验测定室温时下列,0.1 molL,1,盐溶液的,pH,如下，填写下表。,盐溶液,盐的类型,溶液,pH,酸碱性,NaCl,CH,3,COONa,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,AlCl,3,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,pH,7,pH7,pH7,pH7,中性,碱性,酸性,酸性,碱性,碱性,酸性,5,2.,盐溶液呈现酸碱性的理论分析,(1)CH,3,COONa,水溶液呈碱性的原因,电离方程式,CH,3,COONa,溶于水完全电离：,_,。,溶液中水的电离：,_,。,水电离平衡的影响,溶液中的,CH,3,COO,能与水中的,H,结合生成,的醋酸分子，从而使水的电离平衡向,的方向移动。,难电离,电离,CH,3,COONa=CH,3,COO,Na,6,溶液的酸碱性,溶液中,c,(H,),，,c,(OH,),，,c,(H,),c,(OH,),，故,CH,3,COONa,溶液呈,性。,水解方程式,化学方程式：,。,离子方程式：,_,。,(2)NH,4,Cl,溶液呈酸性的原因,电离方程式,NH,4,Cl,溶于水完全电离：,NH,4,Cl=,Cl,。,溶液中水的电离：,_,。,减小,增大,酸性,8,(3)NaCl,溶液呈中性的原因,NaCl,溶于水后电离产生,和,，不能与水电离出的,OH,、,H,结合成,_,的物质，水的电离平衡,发生移动，,c,(H,),c,(OH,),，溶液呈中性。,Na,Cl,难电离,不,9,归纳总结,1.,盐类水解的实质,在溶液中盐电离出来的,结合水电离出的,生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，,了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。,2.,盐类水解的规律,在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。,离子,(,弱碱的阳离子或弱酸的阴离子,),OH,或,H,促进,10,常见的,“,弱,”,离子,3.,盐类水解的特点,盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。,11,例,1,在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是,A.NaCl B.NaHSO,4,C.Na,2,CO,3,D.NH,4,Cl,解析,A,项，,NaCl,对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；,B,项，,NaHSO,4,中的,H,抑制水的电离，且溶液呈酸性；,C,项，,Na,2,CO,3,水解促进水的电离，溶液呈碱性；,D,项，,NH,4,Cl,水解促进水的电离，溶液呈酸性。,答案,解析,12,例,2,物质的量浓度相同的三种盐,NaX,、,NaY,和,NaZ,的溶液，其,pH,分别为,8,、,9,、,10,，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱的顺序是,A.HX,、,HZ,、,HY B.HX,、,HY,、,HZ,C.HZ,、,HY,、,HX D.HY,、,HZ,、,HX,解析,利用盐类水解规律,“,越弱越水解，谁强显谁性,”,，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的,pH,可推知，碱性越强则对应的酸越弱。,答案,解析,13,二、盐类水解离子方程式的书写,有下列五种盐溶液：,NaClO,、,(NH,4,),2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,AlCl,3,、,KNO,3,。回答下列问题：,1.,不能破坏水的电离平衡的是,，溶液呈酸性的是,，室温时,pH7,的是,。,2.,写出下列盐类水解的离子方程式：,NaClO,：,_,；,(NH,4,),2,SO,4,：,_,；,Na,2,CO,3,：,_,；,AlCl,3,：,_,。,14,归纳总结,书写盐类水解离子方程式的方法思路,(1),一般形式：弱离子,H,2,O,弱碱,(,弱酸,),H,(,或,OH,),(2),方法要求,判断：判断弱离子；,规范：写,“,”,，不标,“”“”,；,两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。,15,例,3,写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：,(1)Na,2,S,：,。,(2)CuSO,4,：,。,(3)NH,4,Cl,：,。,(4)NaHCO,3,：,。,解析,Na,2,S,、,NaHCO,3,为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；,CuSO,4,、,NH,4,Cl,为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。,答案,解析,16,例,4,(2017,邢台一中高二月考,),下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是,A.CH,3,COOH,H,2,O,H,3,O,CH,3,COO,D.HS,H,2,O,H,2,S,OH,解析,A,项，是,CH,3,COOH,的电离方程式，错误；,答案,解析,D,项，,HS,发生水解反应生成,H,2,S,和,OH,，正确。,17,易错警示,多元弱酸的电离方程式和水解方程式的区别,离子水解的实质是离子与水中的,H,或,OH,结合，离子的电离是拆分成新的离子。如：,18,学习小结,19,达标检测,20,1,2,3,4,5,1.,下列有关盐类水解的说法不正确的是,A.,盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡,B.,盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程,C.,盐类水解的结果使溶液不一定呈中性,D.Na,2,CO,3,水解的实质是,Na,与,H,2,O,电离出的,OH,结合生成了,NaOH,答案,解析,21,1,2,3,4,5,2.,下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是,A.SO,2,B.Na,2,SO,3,C.HCl D.CuCl,2,解析,SO,2,溶于水生成亚硫酸，电离溶液呈酸性；,HCl,在溶液中发生完全电离：,HCl=H,Cl,，使溶液呈酸性；,Na,2,SO,3,为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；,CuCl,2,为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，,D,正确。,答案,解析,22,1,2,3,4,5,3.,下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是,A.NH,3,H,2,O,H,B.S,2,2H,2,O,H,2,S,2OH,C.CH,3,COOH,H,2,O,CH,3,COO,H,3,O,D.CH,3,COOH,OH,=CH,3,COO,H,2,O,答案,23,1,2,3,4,5,4.(2017,河南安阳一中高二月考,)A,、,B,、,C,、,D,四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：,AC,和,BD,盐溶液的,pH,7,，,BC,盐溶液的,pH,7,，则下列说法不正确的是,A.AD,盐溶液的,pH,7,B.,在,AC,盐溶液中：,c,(A,),c,(AOH),c,(C,),c,(HC),C.,碱的电离程度一定是：,AOH,BOH,D.,酸的电离程度一定是：,HD,HC,答案,解析,24,1,2,3,4,5,解析,在盐类水解中，遵循,“,有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性,”,的规律，,AC,、,BD,盐溶液的,pH,7,，说明,AOH,与,HC,、,BOH,与,HD,的电离程度相当，而,BC,盐溶液的,pH,7,，说明,BOH,比,HC,的电离程度大，故碱的电离程度：,AOH,BOH,，酸的电离程度：,HD,HC,，,C,项错误，,D,项正确；,AD,盐溶液中，,AOH,比,HD,的电离程度小，故溶液显酸性，,A,项正确；,由物料守恒可知，,B,项正确。,25,1,2,3,4,5,请按要求回答下列问题：,(1),在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有,。,答案,解析,(2),在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有,。,26,1,2,3,4,5,(4),既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有,。,答案,解析,(3),既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有,。,27,
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