九年级化学中考专题复习计算题

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,年级：九年级化学 版本：人教,2011,课标版,主讲教师：广东省云浮市郁南县 卢玉潮,蔡朝焜纪念中学 （中学一级）,优课：根据化学方程式的计算,（中考专题复习）,制作单位：蔡朝焜纪念中学 吴健瑜,搏动传媒,制作时间：,2015,年,5,月,课前导学,（,2011广东）（共8分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H,2,产生，其它杂质不与酸反应），请回答：（,1）从图中看出，该反应产生了H,2,_g（2）产生氢气的化学方程式为：；,铝片中铝单质的质量为_g（3）求被氧化的铝的质量占未氧,化时铝片总质量的质量分数，写出,计算过程,1.2 1分,2Al+6HCl2AlCl,3,+3H,2,2分,10.8 1分,（,3）设氧化铝的质量为x,Al,2,O,3,+6HCl 2AlCl,3,+3H,2,O 102 219,x 50.0g21.9%,102 x,219 50.0g21.9%,=,X=5.1g,被氧化的铝的质量,=5.1g 100%=2.7g,272,272163,被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,=100%=20%,2.7g,2.7g 10.8g,答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为,20%(其它合理计算方法参照给分。),（,1分）,（,1分）,（,1分）,（,1分）,课前导学,(2013,广东,),（,9,分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：,C,2,H,6,O+3O,2,2CO,2,+3H,2,O。,点燃,1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？2.乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：,物质,乙醇,氧气,二氧化碳,水,一氧化碳,反应前质量（,g）,4.6,8.8,0,0,0,反应后质量（,g）,0,0,6.6,5.4,a,表中a的值为_。该实验发生反应的化学方程式为：,4C,2,H,6,O+11O,2,_ CO,2,+_ H,2,O +_ CO。,点燃,(1)解：设23g乙醇完全燃烧需要氧气的质量为X,C,2,H,6,O+3O,2,2CO,2,+3H,2,O,46,3,32,23g X,X=48g,答：氧气质量为48g,(2)1.4 6 12 2,3,3223g,46,（各,1分）,（,2分）,（,2分）,（,2分）,(2013广东)（,共,9分,）,课前导学,（,2011广东）（共8分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H,2,产生，其它杂质不与酸反应），请回答：（,1）从图中看出，该反应产生了H,2,_g（2）产生氢气的化学方程式为：；,铝片中铝单质的质量为_g（3）求被氧化的铝的质量占未氧,化时铝片总质量的质量分数，写出,计算过程,1.2,Al,2,O,3,+6HCl 2AlCl,3,+3H,2,O,2Al+6HCl 2AlCl,3,+3H,2,解析：,（,2）设铝片中铝单质的质量为n,（,2）产生氢气的化学方程式为：；,铝片中铝单质的质量为_g,2Al+6HCl2AlCl,3,+3H,2,10.8,2Al+6HCl 2AlCl,3,+3H,2,54 n,6 1.2g,n,=,10.8g,=,54 6,n 1.2g,（,3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程,5.1g,5.1g+10.8g,氧化铝的质量,铝片的质量,100%,100%,=,=,32%,错了！,课前导学,(2013,广东,),（,9,分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：,C,2,H,6,O+3O,2,2CO,2,+3H,2,O。,点燃,1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？2.乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：,物质,乙醇,氧气,二氧化碳,水,一氧化碳,反应前质量（,g）,4.6,8.8,0,0,0,反应后质量（,g）,0,0,6.6,5.4,a,表中a的值为_。该实验发生反应的化学方程式为：,4C,2,H,6,O+11O,2,_ CO,2,+_ H,2,O +_ CO。,点燃,解答这道题时，哪个问题你花了最多时间？,你是怎样解答的？,4C,2,H,6,O+11O,2,_ CO,2,+_ H,2,O +_ CO。,点燃,据H原子守恒，得 n=12;,再据C原子守恒和O原子守恒，得方程组：,8=m+q,26=2m+12+q,m n q,解之，得：,m=6,q=2,小组讨论、整理：,你拿到题目的全部分数了吗？,如果没有，你是怎样失去这些分数的？,今后解题时要注意哪些细节？,根据化学方程式计算常见的错误：,不认真审题，题意理解不清，答非所问；,元素符号或化学式写错，化学方程式没有配平，使计算失去正确的依据；,粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误；,单位不统一，把体积,当成质量,直接代入进行计算；,把不纯物质的量当作纯净物的量代入。,我们要做到：,三个要领：,两个关键：,步骤要完整；,准确、完整书写化学方程式；,格式要规范；,准确计算相对分子质量。,得数要准确。,（按题目给出值。）,（按要求取值。）,完成,11,年、,13,年的题目后，对比我们之前,做过的题目，你有什么感想？请同学们说说,自己的观点。,请你说说：,考纲导读.中考动向,近年化学方程式的计算不再是单纯的化学计算，而是把计算与生活、生产中的实际情景结合起来，越来越突出化学特点。,题目趋向于实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出更高要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。,命题类型主要有：天平平衡问题的计算；,无数据或缺少数据的计算；表格数据处理计算。,讨论：,怎样解决以下类型的题目？,4.谨记“,质量总数气体沉淀、不溶,”的方法，解答溶质质量分数计算问题。,1.牢记,质量守恒定律,，解答天平平衡、无数据或缺少数据的计算；,2.认真理顺表格数据、找出“,刚好完全反应,”的组别再据其进行计算；,3.读懂图，挖掘图中的,有效信息,解答各问题；,分 组 练 习!,课堂训练,（,2012 广东）（10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验，请回答有关问题：甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液（1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为_（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程,乙同学：将五份含,6g碳粉和40g的氧化铜的混合物，分别放入密闭容器中隔绝空气加强热在不同的反应时间里收集到如下数据：,加热时间,/min,2,4,6,8,10,固体质量,/g,44,39,35,32,32,气体质量,/g,x,7,11,14,14,（,3）加热2min收集到气体的质量是_g,混合固体在加热过程中发生的反应有：CuO+C Cu+CO、2CuO+C 2Cu+CO,2,，还可能发生反应的化学方程式为（写一个）；加热8min后容器内的气体的化学式为_,高温,高温,解：（,1）CuSO,4,（,2）设40g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的质量为X则：,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,80 160 40g X,80 40g,160 x,=,x =16040g80 =80g,（,3）a=(6g+40g)44g=2g,1 分,1 分,1 分,1 分,1 分,1 分,（,3）还可能发生的反应有：,C+CO,2,2CO CO+CuO Cu+CO,2,高温,高温,（,2分，写其中一个即可）,加热,8min后容器内的气体的化学式为,。,CO 2分,C+2CuO 2Cu+CO,2,C+CO,2,2CO,高温,高温,160 44,40g,3g 11g,44 56,3g 11g,14g,加热,8min后容器内的气体的化学式为,。,CO,还有其它解题方法吗？,解法,2：8min（完全反应）后容器内的气体的可能为,.全部为CO,.CO和CO,2,的混合气，,.全部是CO,2,。,根据“若,6gC元素完全转化成CO或CO,2,”的质量数据，,C CO C CO,2,12 28 12 44,6g 14g 6g 22g,解法,2：8min（完全反应）后容器内的气体的可能为,.全部为CO,.CO和CO,2,的混合气，,.全部是CO,2,。,根据“若,6gC元素完全转化成CO或CO,2,”的质量数据，,C CO C CO,2,12 28 12 44,6g 14g 6g 22g,14g,大于,14g而小于22g,等于,22g,课堂训练,（2014广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是,（填化学式）（,2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na,2,CO,3,溶液，如图丙，溶液,pH的变化如图丁，则与CaCl,2,反应的碳酸钠溶液的质量为,g；请计算该溶液中CaCl,2,的溶质质量分数为,（写出计算过程，精确到,0.1%）,（,3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是 。,（,2）40,1分,解：则与,CaCl,2,反应的碳酸钠的质量为：,40g26.5%=10.6 g,设参加反应的CaCl,2,的质量为,x，则,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,111 106,x 40g26.5%,x,106 40g26.5%,=,X=11.1g,该,CaCl,2,溶液的溶质质量分数为：,11.1g 60g 100%18.5%,18.5%,1 分,1 分,1 分,1 分,2分,（,1）CaCl,2,1分,（,4,）乙组的中和反应试验设计存在的不足是,无法判断是否恰好反应。（,1,分,）,画图：（,2,分）,据图,6 2-4进行分析：,a点之前（HCl过量）：,a点b点：,b点c点（沉淀形成的过程）：,c点以后：Na,2,CO,3,过量。,b点c点（,沉淀形成的过程,）：,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,106 100,40g,26.5%,10g,（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线,你还可以根据这道题的信息设计什么问题？,小组讨论,各阶段溶质种类,或溶质质量分数,实验现象,化学方程式及反应类型,问题设计,a点之前（HCl过量）：,2HCl+Ca（OH）,2,=CaCl,2,+2H,2,O,a点b点：,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+H,2,O+CO,2,b点c点：,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,c点以后：Na,2,CO,3,过量。,各阶段溶质种类,或溶质质量分数,若要计算,c点时溶质质量分数要注意哪些问题？,刚好,C点时，溶质只有NaCl。,a点b点：,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+H,2,O+CO,2,b点c点：,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,C点时，溶液的溶质质量分数：,m,1,m,2,n,q,m,1,+m,2,60g+70gnq,100%,登峰者说：,站高一点，是为了看远一点。,这样，就可以走得更快、更远！,2015年初中毕业生学业考试,化学试卷计算（压轴）题设计、推荐比赛,1.活动目的：,提高学生对化学计算知识的自主整理能力、分析能力及强化规范答题意识；,增强学习小组的合作探究能力及团结协作的精神；,提高学生学习化学的兴趣。,2.比赛形式：,在本校九年级内,以学习小组为单位,对广东省2015年中,考化学试卷计算（压轴）题进行预测，,设计或改编、推,荐,一道根据化学方程式计算的题目。每个学习小组交一,个或以上的作品，所交作品须注明题目是原创题还是推,荐题，如是推荐题须说明题目出处，,且该题不在赢在