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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九单元 溶 液,复习课,要点、考点聚焦,1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。,2.区分溶质溶剂,3.,理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。,4.,理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。,5.,掌握混合物分离的方法。,6.,有关质量分数的简单计算,一、溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。,均一,稳定,混合物,溶液的特征是：,均一性、稳定性,均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同,稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离,判断标准：可从是否是均一、稳定的混合物,一种物质是否能溶解于另一种物质,注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的,1.,概念：,练习一：,判断正误,1,、溶液是无色的液体。,2,、冰水混合物是溶液。,3,、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。,4,、在温度不变，水不蒸发的条件下，,蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。,(),(),(),(),溶质,质量,+,溶剂,质量,=,溶液,质量,但,溶质体积,+,溶剂体积,溶液体积,溶质,被溶解的物质。,溶剂,能溶解其它物质的物质。,微观：溶液的形成是溶质的分子（或,离子）均匀扩散到溶剂分子之间,2,、溶液的组成,宏观,(1),若是固体或气体与液体互溶解，习惯,将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。,如果其中有一种是水，无论水量多少，,把水均看作溶剂。,量少的为溶质,（,2,）如果两种液体互相混合时,量多的为溶剂,3.,溶液中溶质、溶剂的判断,1,、若加入的溶质,没有完全溶解,，那么溶质只是,实际溶解的部分,。,注：溶液中的,溶质,可能有,多种,，但溶剂只有一种。,如：把,80g,的蔗糖加入,100g,水中，只是溶解了,30g,蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是,3,蔗糖。,2,、当两种物质完全反应后，,新生成的物质,是溶质，,析出的沉淀,或,逸散的气体,不是溶质。,如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是,。,但是如果,盐酸过量,，则溶质为,和,。,注意：,0g,氯化钙,HCl,氯化钙,溶液,硫酸铜溶液,碘 酒,硫酸溶液,稀盐酸,溶质（溶解前的状态）,溶剂,硫酸铜（固体）,碘（固体）,硫酸（液体）,氯化氢（气体）,）,水,酒精,水,水,（状态）,（液态）,（液态）,（液态,),（液态）,溶质可以为,固体,液体,气体,我会填,1,、找出下列溶液中溶质、溶剂,（,1,）氯化钙溶液 （,2,）碘酒,（,3,）,95mL,酒精和,5mL,水 形成的溶液,2,、可以作为溶质的（）,A,、只有固体,B,、只有液体,C,、只有气体,D,、气、液、固体都可以,3,、把少量物质加入水中充分搅拌可以,得到溶液的有 （）,A,、泥沙,B,、酒精,C,、汽油,D,、蔗糖,练习,D,BD,振 荡,静 置,这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做,乳浊液,。,液体分层,二、乳 浊 液,返回,三 溶解时的热效应,溶解：,扩散过程：溶质分子（或离子）扩散到溶剂分子中去,-,吸收热量,水合过程：溶剂分子结合溶质分子（或离子）,-,放出热量,同时进行,氢氧化钠固体溶于水：,硝酸铵固体溶于水：,放热,吸热,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来,U,型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是,(),A,、活性炭,B,、生石灰,C,、硝酸铵,D,、氢氧化钠,请简述你选择此项的理由,:,C,饱和溶液,不饱和溶液,1,判断依据,有剩余物质不再溶解的溶液,-,饱和溶液,还能继续溶解物质的溶液,-,不饱和溶液,二,.,溶液的分类,饱和溶液,在一定温度、一定量的溶剂中，,溶质不能再溶解的溶液。,2,饱和溶液和不饱和溶液的定义,在一定温度、一定量的溶剂中，,溶质可以继续溶解的溶液。,不饱和溶液,练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定,量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会,(),A,变大,B,变小,C,不变,D,不好确定,C,饱和溶液 不饱和溶液,升温,加溶剂,加溶质,蒸发溶剂,降温,4,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,练习,1,：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是,(),A,降低溶液温度,B,加入溶质硝酸钾,C,升高溶液的温度,D,蒸发溶液中的溶剂,C,练习,2,：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最,简便的方法是,(),A,蒸发水,B,加食盐,C,给溶液降温,D,给溶液升温,B,（,1,）固体的溶解度,定义：一定温度下，某固体物质在,100,克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。,溶解度,四要素,：,第一要素：温度,第二要素：,100,克溶剂中（溶剂常常是水）,第三要素：达到饱和状态,第四要素：单位：克,2,溶解度,固体溶解度的影响因素,因素：温度,溶解度与溶解性的关系,(20,),溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,10g,1g,1g,0.01g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溶解度,/,g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：,固体物质溶解度受温度变化影响情况,?,1.,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如,硝酸钾,等。,2.,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如,食盐,。,3.,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如,熟石灰,。,溶解度（克）,温度（,t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶,（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:,NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:,KNO,3,M,点的含义是,_,当温度为,t 1C,三种物质溶 解度由小到大依次为,_ _,当为,t,C,时，溶解度最大的是,_,。,1,、如图是,A,、,B,、,C,三种物质在,水中的溶解度曲线，请回答：,巩固练习,1,如图,A,、,B,是两种物质的溶解度曲线图，,(1),A,物质的溶解度曲线表明,A,物质,_,(2),M,点表示在,_,C,时,A,和,B,和溶解度,_,在,_A,物质的溶解度大于,B,物质的溶解度。在,_A,物质的溶解度小于,B,物质的溶解度。,（,2,）气体的溶解度,定义：一定温度下，压强为,101KPa,时，气体溶解在一体积水中达饱和状态时的气体体积,影响气体溶解度的因素,因素：温度；压强,一般情况下，温度升高气体溶解度降低；压强增大气体溶解度增大,溶质的质量分数,溶质的质量分数,=,溶质质量,溶质质量,+,溶剂质量,定义,：溶质的质量与溶液的质量之比,。,溶质质量,溶液质量,=,100%,溶质的质量分数用百分数表示。,100%,溶解度（,S,）,溶质的质量分数,意义,定量地表示物质溶解能力的强弱,表示溶液中溶质质量与溶液质量之比,条件,一定的温度,100,克溶剂,达到饱和状态,温度不一定,溶剂不定量,不一定饱和,单位,克,无单位,练习,:,在,20,时,氯化钠的溶解度为,36g,，此时溶质的质量分数为多少？,三、配制一定溶质质量分数的溶液,1,、,计算,：溶质和溶剂的质量,2,、,称量和量取,3,、,溶解,：搅拌至充分溶解,4,、,装瓶,配制溶液,时常用仪器：,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1,、,2,、,3,、,4,、,（,1,）复习有关溶质,质量分数,的计算,溶液的,质量,溶质的,质量分数,=,；,溶液的,质量,-,溶质的,质量,=,；,2,）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：,用托盘天平称量前，首先应该把游码放在,处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节,，使天平平衡。,称量时，把称量物放在,盘。如果称量物与砝码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？,溶质的,质量,溶剂的,质量,零刻度,平衡螺母,左,不会,称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须,；称易潮解的药品，必须在,里称量。,（,3,）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题：,实验时不直接用天平称量液体的,质量,，而是换算成,后用量筒量取。,量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可减少误差。,在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用,逐滴滴加。读数时，量筒必须放,，视线必须,。,放在纸片上,玻璃器皿,体积,胶头滴管,平稳,与液体凹液面的最低处保持水平,例题,1,、,6.5g,锌粒与,100g,稀硫酸恰好完全反应，,求（,1,）生成氢气多少克？,（,2,）稀硫酸的溶质的质量分数。,（,3,）反应后所得溶液的溶质的质量分数。,(,已知：,H:1 Zn:65 O:16 S:32 ),六、根据化学方程式进行计算,本课时结束,下节课见！,
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