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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,微专题,电解质溶液复原问题分析,一、三 要点,要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电解的化学反应原理来确定。,为：“,出去什么就补什么,”。,补析出的元素,按定量比补原子,补能溶解的物质,电解质本身被电解，如电解,HCl,溶液：,2HCl H,2,+Cl,2,应向原溶液中通,HCl,气体，类似的情况还有电解,HBr,、,CuCl,2,等溶液。,溶剂水被电解，如电解,NaOH,溶液：,2H,2,O 2H,2,+O,2,应向原溶液中加,H,2,O,。类似的情况还有电解,H,2,SO,4,、,Na,2,SO,4,、,KNO,3,等溶液。,剖析思路,电解质和水同时被电解,如电解,NaCl,溶液：,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,从电解质溶液出去的是,H,2,和,Cl,2,，,H,2,和,Cl,2,的化身就是,HCl,气体，因此我们可以向溶液中通,HCl,气体 使得溶液恢复原状。,类似的情况还有电解,KBr,、,AgNO,3,、,CuSO,4,等溶液。,二、例题,【例题,1,】,（,2011,年全国高考卷）用石墨作电极电解,CuSO,4,溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的,A.CuSO,4,B.H,2,O,C.CuO D.CuSO,4,5H,2,O,解析：,用石墨做电极电解,CuSO,4,溶液的电解方程式是,2CuSO,4,+2H,2,O 2H,2,SO,4,+2Cu+O,2,，根据缺什么补什么的原则，选项,C,正确。,答案：,C,CuO+H,2,SO=CuSO,4,+H,2,O,当然也可以加入,CuCO,3,，,因为,CuCO,3,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+CO,2,+H,2,O,，相当于加,CuO,。,但绝不能加入,Cu(OH),2,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,，,【例】,用惰性电极电解,CuSO,4,溶液，当,Cu,2+,浓度下降至一半时停止通电，要想使,CuSO,4,溶液恢复原浓度，应加入的物质是（）,A.CuSO,4,B.CuO,C.Cu(OH),2,D.,CuCO,3,答案：,BD,变式,1,：改变题目要求,【例】,用惰性电极电解,CuSO,4,溶液，当阴极有气体冒出,，要想使,CuSO,4,溶液恢复原浓度，应加入的物质是（）,A.Cu,CO,3,B.CuO,C.Cu(OH),2,D.Cu,2,(OH),2,CO,3,答案：,CD,变式,2,：改变题目要求,变式,3,：改变题目要求,答案：,BCD,【,例】标况下，,用惰性电极电解,0.2molCuSO,4,溶液，当阴极 收集,2.24L,到气体时,，要想使,CuSO,4,溶液恢复原浓度，应加入的物质是（）,A.,0.2mol,Cu,CO,3,B.0.2,mol,CuO+0.1,mol,H2O,C.,0.1mol,Cu(OH),2,+,0.1mol,CuO,D.,0.1mol Cu,2,(OH),2,CO,3,【,例题,2,】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量,相应的溶质,能使溶液恢复到电解前浓度的是（）,A.AgNO,3,B.Na,2,SO,4,C.CuCl,2,D.KCl,答案：,C,变式,1,：,【例】,用惰性电极分别电解下列各物质水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入,适量水,能使溶液恢复到电解前浓度的是（）,A.AgNO,3,B.Na,2,SO,4,C.CuCl,2,D.KCl,答案：,B,【例】,电解水时为了增,强其导电性,不应加入的电解质是（）,NaOH B.CuSO,4,C.H,2,SO,4,D.KNO,3,解析：,电解时只是为了增强其导电性，则应加入的是电解时是电解水的物质。,答案：,B,变式,2,【例题,4,】,在室温下，,NaCl,在水中的溶解度是,36g,。以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：,2NaCl,2H,2,O 2NaOH,H,2,Cl,2,回答下列问题：,（,1,）,.,电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是,_,A,向电解后的溶液中通适量,HCl,气体,B,向电解后的溶液中加适量浓盐酸,C,将电解后的溶液先分离出,NaOH,，在加入,NaCl,D,将电解后的溶液先分离出,NaOH,，在加入水,E,将电解后的溶液中先加入适量的,MgCl,2,，搅拌后再过滤,A,、,C,综合应用,用惰性电极电解水溶液的各种情况比较表,类型,电极反应,特点,例子,实际电,解对象,电解质浓度,溶液,pH,电解质溶液复原,电解质,分解型,电解质的,离子放电,HCl,CuCl,2,HCl,CuCl,2,减少,减少,增大,增大,加,HCl,加,CuCl,2,电解,水型,阳极,OH,-,放电,阴极,H,+,放电,NaOH,H,2,O,增大,增大,加,H,2,O,H,2,SO,4,H,2,O,增大,减小,加,H,2,O,Na,2,SO,4,KNO,3,H,2,O,增大,不变,加,H,2,O,放出氢,气生成,碱型,阴极,H,+,放电,NaCl,KBr,电解质和水,部分离子浓度减少,增大,加,HCl,加,HBr,放出氧,气生成,酸型,阳极,OH,-,放电,AgNO,3,CuSO,4,电解质和水,部分离子浓度减少,减小,加,Ag,2,O,加,CuO,
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