高一化学氧化剂和还原剂

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,【,问题探究1,】,氧化还原反应,1、什么是氧化还原反应？,2、氧化还原反应的本质是什么？,交流研讨,写出下列反应的化学方程,式，标出各元素的化合价,NaCl,与,AgNO,3,溶液反应：,H,2,还原,CuO：,Zn,与,CuSO,4,溶液反应：,NaCl,+,AgNO,3,=,AgCl,+,NaNO,3,H,2,+,CuO = Cu+H,2,O,Zn,+,CuSO,4,= Cu,+,ZnSO,4,+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2,0 +2,-2,0 +1,-2,0 +2,+6 -2,0 +2,+6 -2,小结,化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：,反应过程中有无化合价变化,氧化还原反应,有,化合,价变化,非氧化还原反应,无,化合,价变化,Cu,+,Cl,2,= CuCl,2,CaO,+,H,2,O,= Ca(OH),2,Fe,+,CuSO,4,= Cu,+,FeSO,4,练习,判断下列哪些是氧化还原反应？,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,2KClO,3,=2KCl+3O,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O, ,化合,分解,置换,复分解,化学反应,氧化还原反应与四种,基本反应类型的关系,小结,非氧化还原反应,氧化还原反应,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,交流研讨,化合价升高,氧化反应,还原反应,化合价降低,氧化还原反应,交流探究,问题,在氧化还原反应中，元素的化合,价为什么会发生变化 ？,氧化还原反应的实质,Zn,CuSO,4,溶液,Cu,C,Cu,e,-,e,-,G,e,-,e,-,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,失去1 2,e,-,，化合价升高,发生氧化反应,得到1 2,e,-,，化合价降低,发生还原反应,小结,化合价升降是氧化还原反应的标志；,氧化还原反应的实质是电子转移 ；,失,e- ,化合价升,高, 发生,氧,化反应,得,e- ,化合价降,低, 发生,还,原反应,做一做,Cu + Cl,2,= CuCl,2,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+ H,2,O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价,降低了？指出含有这些元素的具体物质。,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的,化合价,降低,的,反应物,所含元素的,化合价,升高,的,反应物,Cu + Cl,2,= CuCl,2,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+ H,2,O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧,化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,交流探究,从电子转移的观点说明氧化,剂、还原剂的实质是什么？,失,e-,的反应物 所含元素化合价升,高,发生,氧,化反应,是,还原剂,具有,还原性,得,e-,的反应物 所含元素化合价降,低,发生,还原反应,是,氧化剂,具有,氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,交流探究,元素的化合价与物质的,氧化性、还原性关系,演示实验,KMnO,4,与,KI,的反应,紫色,无色,+,红色,KMnO,4,Mn（,无色）,+7,+2,KI,I,2,（棕红）,-1,0,最高价,只具有氧化性 可作氧化剂,最低价,只具有还原性 可作还原剂,小结,含有最高价态的元素的物质具有氧化性；,含有最低价态的元素的物质具有还原性；,含有中间价态的元素的物质既有氧化性,又有还原性。,做一做,O,2,、Cl,2,、 HNO,3,、,浓,H,2,SO,4,、Fe,3+,Na、Cu、C、 H,2,、 S,2-,HCl,、,SO,2,、H,2,O,2,在一般情况下，下列物质在化学反应中,是氧化剂，还是还原剂？,迁移应用,常见的,氧化剂,和,还原剂,活泼金属单质,某些非金属单质,含有较低价态元素的氧化物和盐,活泼非金属单质,含有较高价态无素的含氧酸,含有较高价态元素的盐,概括整合,实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质,失,e- ,化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性,得,e- ,化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统,一关系的两根推断线,三、铁及其化合物的氧化性和还原性,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？,哪些具有还原性？,以金属,Fe、FeCl,2,、 FeCl,3,为例进行探究。,探究问题,Fe,0,Fe,+3,Fe,+2,只有还原性,既有氧化性,又有还原性,只有氧化性,1、提出假设 2、设计实验方案,3 、实验过程 4、展示结果,步骤,1、,Fe、FeCl,2,、 FeCl,3,三种样品的颜色,特征是什么？,2、,FeCl,3,如何检验？,FeCl,2,能否与,KSCN,溶液反应，有何现象？,3、如何证明物质具有氧化性或还原性？,问题,验证物质有,氧化性,，就要验证该物质,与,还原性的物质,发生氧化还原反应。,结论,验证物质有,还原性,，就要验证该物质,与,氧化性的物质,发生氧化还原反应。,1、,Fe,还原性,Fe,+,H,2,SO,4,、+ HNO,3,、+,Cl,2,2、,FeCl,3,氧化性,FeCl,3,+,Cu、+Fe、+KI,3、,FeCl,2,氧化性,FeCl,2,+,Zn,4、FeCl,2,还原性,FeCl,2,+,HNO,3,、+氯水,方案,FeCl,3,溶液,KSCN,溶液,红色溶液,红色消失,生成,FeCl,2,Fe,3+,具有氧化性,证明,+,Cu,+,Fe,+,Zn,还原剂,验,证,Fe,3+,的,氧,化,性,FeCl,2,溶液,KSCN,溶液,浅绿色溶液,红色溶液,生成,FeCl,3,Fe,2+,具有还原性,证明,+,O,2,+,Cl,2,+,HNO,3,氧化剂,验,证,Fe,2+,的,还,原,性,小结,“,铁三角,”,Fe,0,Fe,+3,Fe,+2,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,1、为什么工业上利用氯化铁溶液,腐蚀铜箔制印刷线路板？,2、为什么在,FeSO,4,溶液中常常加入,铁钉或铁粉？,思考,