高一化学必修一离子反应总结

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章 化学物质及其变化,2-2,离子反应,据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？,盐酸、,NaOH,固体、,NaCl,溶液、石墨、蔗糖溶液、,K,2,SO,4,溶液、酒精溶液、,Cu,。,石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。,盐酸、,NaCl,溶液、,K,2,SO,4,溶液能导电，因为其中有自由移动的离子存在。,【,问,1】,自由离子从何而来？,【,问,2】,电离的条件是什么？,1,、电离,电解质在水溶液中,或熔融状态下,，离解成自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,Na,+,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Na,+,Na,+,只有含有简单金属元素的在熔融状态下才能电离，才能导电,NaCl,在水中的电离过程,用方程式表示电离的过程,书写下列物质的电离方程式,:,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,NaCl,NH,4,Cl,H,+,+Cl,-,2H,+,+SO,4,2-,Na,+,+OH,-,Ca,2+,+2OH,-,Na,+,+Cl,-,酸：,电离时生成的阳离子,全部,是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子,全部,是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子,(,铵根,),和酸根离子的化合物叫做盐,2,、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,NH,4,+,+Cl,-,【,问,3】NaHSO,4,溶于水时能电离出,H,，,NaHSO,4,属于酸吗？,水中：,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHSO,4,溶于水时电离出的阳离子除了,H,外，还有,Na,，不符合酸的定义，属于酸式盐,熔融时：,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,电解质：,有：,非金属氧化物,(H,2,O,除外,),、多数有机物、,NH,3,等,非电解质：,3,、电解质、非电解质,在水溶液,和,熔融状态下都不导电的,化合物,在水溶液中,或,熔融状态,下能够导电的,化合物,有：,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,等,电解质和非电解质必须是化合物。,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,【,问,4】,Cu,能导电，是电解质吗？,【,问,5】,NaCl,固体不导电，,NaCl,是,电解质吗？,NaCl,溶液,导电，,NaCl,溶液是电解质吗？为什么？,【,问,6】,无水硫酸,不导电，,H,2,SO,4,是,电解质吗？,稀硫酸,导电，,稀硫酸,是电解质吗？为什么？,【,问,7】,CO,2,气体导电吗？溶于水后导电吗？,CO,2,是电解质吗？,Na,2,O,固体导电吗？溶于水后导电吗？,Na,2,O,是电解质吗？,能导电的化合物是电解质,电解质在水溶液中或熔融时能,导电,【,问,8】,等浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗？,等浓度的,NaOH,溶液和氨水的导电性相同吗？,电解质导电必须是自身的电离,溶液的导电能力与离子所带电荷数和离子浓度有关。,下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属铜,固态,NaCO,3,O,2,H,2,SO,4,碳棒,酒精水溶液,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,CO,2,BaSO,4,稀,H,2,SO,4,电解质：,非电解质：,能导电：,强电解质,:,在水溶液中或熔融状态下能够,完全电离,的电解质,4,、强电解质和弱电解质,活泼金属氧化物,:,常见的强电解质：,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等。,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等,盐：,NaCl,、,NH,4,Cl,、,BaSO,4,等,Na,2,O,等（,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,）,弱电解质,:,在水溶液中或熔融状态下只有,部分分子电离,成离子的电解质,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,水：,H,2,O,是极弱电解质,。,常见的弱电解质：,弱酸：,HF,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,等,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,等,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,总结,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,活泼金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,乙醇、蔗糖等大部分有机物、,NH,3,等,1.,下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是,A,、金属铁,B,、干冰,C,、酒精,D,、,BaSO,4,3.,（,1,）金属导电是因为,_,（,2,）液态氯化氢不导电是因为,_,（,3,）氯化氢的水溶液能导电是因为,_,（,4,）氢氧化钠晶体不导电是因为,_,（,5,）熔融的氢氧化钠能导电是因为,_,金属中存在自由电子,没有自由移动的离子,有自由移动的,H,+,、,Cl,-,离子不能自由移动,有自由移动的,Na,+,、,OH,-,在下列物质中：,CH,3,COOH,HCl,NaOH,Cu(OH),2,AgCl,Na,2,CO,3,C,2,H,5,OH,H,2,O,SO,2,Fe,属于电解质的是,_,属于非电解质的是,_,溶液中主要以离子形式存在的是,_,实 验,现 象,1,、向盛有,2mLNa,2,SO,4,溶液的试管里加入,2mL,稀,KCl,溶液。,2,、向盛有,2mLNa,2,SO,4,溶液的试管里加入,2mLBaCl,2,溶液。,无现象,生成白色沉淀,实验,2-1,为什么实验,1,不能反应呢？,1,、离子反应,有离子参加或生成的反应,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,2,、,离子方程式,用,实际参加反应的离子符号,表示反应的式子叫做离子方程式。,二、离子反应及其发生的条件,【,写,】,写出化学方程式：,以,AgNO,3,溶液和,CuCl,2,溶液反应为例,【,拆,】,把,易溶于水且易电离,的物质拆成,离子,形式，,难溶或难电离,的物质如沉淀、水、气体等仍用,化学式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,3,、,离子方程式的书写：,【,删,】,删去,方程式两边形式,相同的离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,【,查,】,检查方程式并检查两边各元素的,原子个数和电荷总数,是否,相等。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等。,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,全溶,Cl,-,除,Ag,+,SO,4,2-,除,Ba,2+,（,Ca,2+,、,Ag,+,微溶,）,CO,3,2-,只溶,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,（,Mg,2+,微溶,）,OH,-,只溶,K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,（,Ca,2+,微溶,）,应改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质,作反应物时：,若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子,若处于浊液或固体，视作沉淀，写化学式,作生成物时，,视作沉淀,不拆，写化学式,对,微溶物如,Ca(OH),2,的处理,易溶的强电解质,仍用化学式表示的物质：,a,、难溶的物质：,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,AgCl,等,b,、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸,c,、气体：,H,2,S,、,CO,2,、,SO,2,等,d,、单质：,H,2,、,Na,、,I,2,等,e,、氧化物：,Fe,2,O,3,等,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。强酸的酸根离子要拆（,HSO,4,-,是强酸性的）,例：,1,、,Na,HCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,2,、,K,H,SO,4,与,BaCl,2,反应,:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,细心探究：,完成下列反应的离子方程式,HCl,NaOH,H,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,从中你发现了什么？,4,、离子方程式的意义：,不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H,+,+OH,-,=H,2,O,Ba(OH),2,H,2,SO,4,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示,强酸强碱,=,可溶性盐水,实验,2-2,向,2ml,的,NaOH,溶液中滴加,2ml,的稀盐酸,实验,2-3,观察实验，探讨反应条件,现象及离子方程式,CuSO,4,和,NaOH,NaOH,加酚酞再加,HCl,HCl,和,Na,2,CO,3,有蓝色沉淀产生,Cu,2,+2OH,-,=Cu(OH),2,溶液先变红后无色,H,+,+OH,-,=H,2,O,有气泡产生,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,5,、复分解型离子反应发生的条件,条件之一：有沉淀生成（,CuSO,4,和,NaOH,）,条件之二：有挥发性物质生成（苏打和盐酸）,条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、,H,2,O,）,Cu,2+,+2OH,=Cu(OH),2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,如强酸制弱酸：盐酸制醋酸,CH,3,COO,H,=CH,3,COOH,造成的结果：溶液中离子的数目或浓度的减小,NH,4,OH,=NH,3,H,2,O,1,、写出下列化学方程式和离子方程式,随堂练习,CuO+HCl,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+2H,+,=H,2,O+Cu,2+,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,2,、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,变式训练,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,1,、,Cu,放入稀盐酸中：,Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,3,、,Cu,放入硝酸银溶液中：,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+Ag,2,、碳酸钙和稀盐酸反应：,CO,3,2+,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,4,、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,练习、,判断下列离子方程式的对错,练习：,1,、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1,、,H,+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,2,、,Ca,2+,、,K,+,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,3,、,Ba,2+,、,H,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,4,、,H,+,、,Ba,2+,、,NO,3,-,、,OH,-,5,、,H,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,S,2-,6,、,Ca,2+,、,K,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,能共存,2,、,在强酸性或强碱性溶液中，都能,共存的离子组是 （）,A,K,+,，,Na,+,，,SO,4,2-,，,CO,3,2-,B,NH,4,+,，,Cu,2+,，,Cl,-,，,NO,3,-,C,Ba,2+,，,Na,+,，,NO,3,-,，,SO,4,2-,D,Ba,2+,，,K,+,，,Cl,-,NO,3,-,D,