高一化学必修1复习课件

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,必修,1,复习,必修,1-,复习,姓名：高甜,第一章 从实验学化学,一、实验室安全知识,二,.,物质的分离和提纯,物理方法,（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）,化学方法,（粗盐中,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,的去除）,方法,适用范围,装置,举例,过滤,不容性固体和溶液的分离,除去氯化钠溶液中的泥沙；不溶物与可溶物。,注意事项：,“,一贴二低三靠,”,蒸发,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,注意事项：停止加热的时间,方法,适用范围,装置图,举例,蒸馏,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,注意事项,萃取,溶质（溴、碘）在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,四氯化碳（苯等有机溶剂）把溶于水里的碘萃取出来,注意事项,化学方法,通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为,沉淀、气体或者水,，再通过过滤的方法去除。,对于粗盐中,要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,变成不溶性杂质、气体或水；,尽量不引入新杂质,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽,量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离,子要尽量与被提纯物质阴离子相同,、试剂加入量（过）,及加,入的顺序,.,1. SO,4,2-,的检验,先滴加,HCl,酸化，再加入,BaCl,2,先滴加,HNO,3,酸化，再加入,Ba(NO,3,),2,。,离子的检验,2. Cl,-,的检验,先滴加,HNO,3,酸化，再加入,AgNO,3,。,SO,4,2-,+ Ba,2+,= BaSO,4,Cl,-,+ Ag,+,= AgCl,N,A,N,A,M,M,V,m,V,m,N,n,m,V,C,V,（,aq),V,(aq),三、化学计量,在试验中的应用,标况下,：,Vm=22.4 L/mol,只针对于,气体,的体积计算,C=,1000,M,阿伏加德罗定律及推论,定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,推论,1,、同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比；,2,、同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比。,3,、同温同压下，任何气体的密度比等于摩尔质量比。,4,、相同质量的任何物质其物质的量比等于摩尔质量的反比。,练习,1,、可用于分离和提纯物质的方法有：,A.,过滤,B.,加热分解,C.,蒸发,D.,萃取,E.,分液法,F.,蒸馏,G.,结晶法,下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？,(1),除去,Ca(OH),2,溶液中悬浮的,CaCO,3,颗粒,。,(2),除去食盐中混有的乙醇,。,(3),除去,CaO,中混有的,CaCO,3,。,(4),分离水和汽油,。,(5),分离,CCl,4,(,沸点,76,o,C),和甲苯,(110.6,o,C),。,(6),从碘水里提取碘,。,(7),从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾,。,2,、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应,具有的性质是（ ）,A.,不溶于水，且必须易于碘发生化学反应,B.,不溶于水，且比水更容易使碘溶解,C.,不溶于水，且必须比水密度大,D.,不溶于水，且必须比水密度小,3,、,(1) 1.7g,氨气所含有的分子数与,g,氮气所含有,的分子数相同，所含有原子数与,g,氮气所含有,原子数相同。,(2),等质量的下列物质中，含分子数最多的是,A. H,2,O B. HCl C. H,3,PO,4,D.H,2,(3) 9.8 g H,2,SO,4,与,g H,3,PO,4,所含的分子数相同，,他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量,分别是,、,。,4,、判断题。,标准状况下，,1 mol,任何物质的体积约为,22.4L,。,1 mol,气体的体积约为,22.4 L,。,标准状况下，,1 mol O,2,和,N,2,的任意混合气的体积约,为,22.4L,。,(4) 22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含分子数。,(5),任何条件下，气体的摩尔体积都是,22.4L/mol,。,(6),只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是,22.4L/mol,。,5,、要配置,0.5 mol/L,的,NaOH,溶液,100 ml,，需要固体,NaOH,的质量是多少？,6,、市售浓硫酸中溶质的质量分数为,98%,，其密度为,1.84 g/cm,3,，,(1),计算市售浓硫酸中,H,2,SO,4,的物质的量浓度。,(2),配制,1 mol/L,的稀硫酸,100 ml,，则需要这样的,浓硫酸的多少毫升？,7,、标准状况下，将,V L,气体,A,（摩尔质量为,M g/mol,）,溶于,0.1 L,水中，说的溶液的密度为,d g/ml,，则此,溶液的物质的量浓度是多少？,第二章 化学物质及其变化,混合物,金属单质,物质,单质 非金属单质,稀有气体,碱性氧化物,: Fe,2,O,3,、,CuO,、,MgO,氧化物 两性氧化物,:,Al,2,O,3,酸性氧化物,:SiO,2,、,SO,2,、,CO,2,、,SO,3,、,N,2,O,5,纯净物 特殊氧化物,:Na,2,O,2,、,KO,2,不成盐氧化物,: NO,、,CO,、,NO,2,氢化物,有机化合物,化合物 含氧酸：,H,2,SO,4,、,HNO,3,无机化合物 酸,无氧酸：,HCl,、,H,2,S,碱：,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Fe(OH),3,、,NH,3,H,2,O,正盐：,NaCl,、,CuSO,4,盐 酸式盐：,NaHCO,3,碱式盐：,Cu,2,(OH),2,CO,3,二、分散系,练习,1,、下列关于胶体的说法正确的是（ ）,A.,胶体外观不均与,B.,胶粒一定不显电性,C.,胶体一定是混合物,D.,胶体一定是液体,2,、,FeCl,3,和,Fe(OH),3,胶体具有的共同性质是（ ）,A.,都能透过滤纸,B.,都成红褐色,C.,具有相同的颗粒直径,D.,都存在布朗运动,3,、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ ）,A. NaCl,溶液,B.,淀粉溶液,C.,酒精溶液,D. KMnO,4,溶液,C,A,B,4,、写出下列化学反应的离子方程式。,澄清石灰水中通入,CO,2,；,金属铜放入硝酸银溶液中；,实验室制取,CO,2,；,氢氧化钡和硫酸的反应；,氢氧化铜溶于稀盐酸。,CO,2,+ Ca,2+,+ 2OH,-,= CaCO,3, + H,2,O,Cu + 2Ag,+,= 2Ag + Cu,2+,CaCO,3,+ 2H,+,= Ca,2+,+ CO,2, + H,2,O,Ba,2+,+ 2OH,-,+ 2H,+,+ SO,4,2-,= BaSO,4, + 2H,2,O,Cu(OH),2,+ 2H,+,= Cu,2+,+ 2H,2,O,4,、写出下列离子方程式对应的化学方程式。,CO,3,2-,+ 2H,+,= CO,2, + H,2,O,；,Mg,2+,+2OH,-,= Mg(OH),2,；,H,+,+ OH,-,= H,2,O,；,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl ,；,Na,2,CO,3,+ 2HCl= 2NaCl + CO,2, + H,2,O,MgCl,2,+ 2NaOH = 2Mg(OH),2,+ 2H,2,O,HCl + NaOH = NaCl,+ H,2,O,AgNO,3,+ NaCl = AgCl,+ NaNO,3,三、离子反应,离子共存问题,-,能发生化学反应的离子就不能共存,一色二性三注意,无色透明,/,强酸或强碱,/,氢离子与硝酸根,A. K,+,、,Na,+,、,OH,-,、,Cl,-,B. Ba,2+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,C. Fe,3+,、,Na,+,、,I,-,、,Cl,-,D. K,+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,下列各组离子，,在,酸性,溶液中,能共存的是,( ),A. Ca,2+,、,NH,4,+,、,OH,-,、,Cl,-,B. K,+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,C. K,+,、,Na,+,、,S,2-,、,NO,3,-,D. K,+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,下列各组离子，能共存的是,( ),练习,1,、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）,A. K,+,、,Cu,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,B. K,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,C. NH,4,+,、,Zn,2+,、,NO,3,-,、,Cl,-,D. K,+,、,Cu,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,2,、某溶液中主要含有,Na,+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,SO,4,2,-,四种离子，,已知,Na,+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,SO,4,2,-,的个数比为,3:2:1,，则溶液,中,Al,3+,与,SO,4,2-,的个数比为（ ）,A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2,B,A,四、氧化还原反应,练习,1,、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是,( ),A,在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,B,肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原,C,非金属单质在反应中只作氧化剂,D,某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原,2,、在下列反应中，水作还原剂的是,( ),A,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,B,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,C,2H,2,+O,2,2H,2,O D,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,3,、在氧化还原反应,3S+6KOH=K,2,SO,3,+2K,2,S+3H,2,O,中，,被氧化与被还原的硫原子数之比为,( ),A,1,：,1 B,2,：,1 C,1,：,2 D,3,：,2,A,D,C,电子转移的相关计算,-,电子得失的守恒,MnO,2,+ 4HCl,（浓）,= MnCl,2,+ Cl,2,+ 2H,2,O,+4,+2,-1,0,得,2e,-,失,2e,-,2 e,-,转移,4 mol e,-,，生成的,Cl,2,在标况下的体积为多少？,1,2,2mol,4mol,V(Cl,2,) = n(Cl,2,)Vm = 222.4 L/mol = 44.8 L,根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱,若下列反应能向右进行，,则氧化性强弱：氧化剂氧化产物,还原性强弱：还原剂还原产物,氧化、还原性强弱的比较：,练习,1,、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是,( ),A,在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,B,肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原,C,非金属单质在反应中只作氧化剂,D,某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原,2,、在下列反应中，水作还原剂的是,( ),A,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,B,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,C,2H,2,+O,2,2H,2,O D,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,3,、在氧化还原反应,3S+6KOH=K,2,SO,3,+2K,2,S+3H,2,O,中，,被氧化与被还原的硫原子数之比为,( ),A,1,：,1 B,2,：,1 C,1,：,2 D,3,：,2,A,D,C,4,、在,3Cu+8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,反应中，,若有,64 g Cu,被氧化，则被还原的,HNO,3,的质量是,( ),A,168g B,42g C,126g D,60g,B,5,、已知,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,2KCl,I,2,，,H,2,S,I,2,=2HI,S,，,下列叙述正确的是（ ）,A,氧化性,Fe,3,I,2,S B,氧化性,I,2,S,Fe,3,C,还原性,H,2,S,I,Fe,2,D, 还原性,Fe,2,H,2,S,I,一、钠及其化合物的化学性质,第三章 金属及其化合物,两种氧化物的比较,Na,2,O,Na,2,O,2,物理性质,白色固体,淡黄色固体,与水反应,与,CO,2,反应,生成条件,Na,在空气中缓慢氧化,Na,在空气中燃烧,稳定性,相对稳定,Na,2,O + H,2,O = 2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,不稳定，,Na,2,O + O,2,= Na,2,O,2,后者不稳定,150,180,分解,不分解,沉淀产生原因不同,白色沉淀,白色沉淀,后者产生快,大量气体,视情况产生气体,无反应,白色沉淀,小苏打,纯碱,相同浓度前者大,PH7,PH7,后者相对较小,易溶于水,易溶于水,白色固体,白色固体,说明,热稳定性,与,Ca,（,OH,）,2,反应,与盐酸反应热,与,CaCl,2,反应,俗称,水溶液的酸碱性,溶解性,外观,NaHCO,3,Na,2,CO,3,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,思考？,1 Na,2,CO,3,粉末中混有,NaHCO,3,2 Na,2,CO,3,溶液中混有,NaHCO,3,，,3 NaHCO,3,溶液中,混有,Na,2,CO,3,用加热法,：,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,滴加适量,NaOH,：,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,通入过量,CO,2,：,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,二、镁、铝及其化合物的化学性质,“,铝三角,”,及其应用,1,“,铝三角,”,是指,Al,3,、,Al(OH),3,、,AlO,2,-,相互转化的三角关系：,2,应用,(1),制取,Al(OH),3,Al,3,3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,3NH,4,AlO,2,-,CO,2,2H,2,O,Al(OH),3,HCO,3,-,(2),识别图像,在含,1 mol Al,3,的可溶性铝盐溶液中逐滴加入,NaOH,溶液至过量。,练习,1,、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是,(,),Al,NaHCO,3,Al,2,O,3,Mg(OH),2,Al(OH),3,A,B,C,D,C,2,、向,100mL 2mol,L,1,的,AlCl,3,溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液,100mL,时产生沉淀为,7.8g,，则加入,NaOH,溶液的物质的量浓度是,(,),A,1mol,L,1,B,1.5mol,L,1,C,3mol,L,1,D,7moL,L,1,CD,三、铁及其化合物的化学性质,知识小结,氢氧化物,Fe(OH),2,Fe(OH),3,物理性质,白色固体,不溶于水,红褐色固体,不溶于水,化学性质,制法,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,2H,2,O,4Fe(OH),2,2H,2,O,O,2,=4Fe(OH),3,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,3H,2,O,Fe,2,2OH=Fe(OH),2,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,铁离子和亚铁离子的检验,(1)Fe,2,的检验：,a.,加碱溶液：灰白色,灰绿色,红褐色,b.,先加,KSCN,溶液，再通入,Cl,2,或加氯水：,无明显现象,血红色溶液,(2)Fe,3,的检验：,a.,加,KSCN,溶液：溶液变血红色，,b.,加碱溶液：有红褐色沉淀，,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,铁三角的相互转化,练习,1,、在,FeCl,3,和,CuCl,2,混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是,(,),A,Fe,2,B,Fe,3,和,Fe,2,C,Cu,2,和,Fe,2,D,Cu,2,2,、铁和氧化铁的混合物共,A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到,B mol H,2,且溶液中加入,KSCN,溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为,(,),A,D,3,、有一包,Fe,和,Zn,的混合物,10 g,，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为,3.36 L,，求 混合物中各组成的质量。,解：,设,Fe,的物质的量为,x mol,，,Zn,的物质的量为,y mol,56 x + 65y =10,x + y = 0.15,第四章 非金属及其化合物,一、硅及其化合物,二、氯及其化合物,1,、下列关于氯水的说法中正确的是：,A,、新制氯水中只含有,Cl,2,和,H,2,O,分子,B,、新制氯水能杀菌消毒是因为,Cl,2,有毒，能毒杀细菌,C,、光照氯水有气泡逸出，该气体是,Cl,2,D,、氯水放置数天后酸性增强,2,、下列物质能使红墨水褪色的是,A,、活性炭,B,、二氧化碳,C,、,NaCl,溶液,D,、酸化的,NaClO,溶液,课堂练习：,D,AD,3,、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸,A,、褪色,B,、变成红色,C,、先褪色后变红,D,、先变红后褪色,4,、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：,A,、,FeCl,2,B,、,CuCl,2,C,、,AlCl,3,D,、,FeCl,3,5,、,当有大量,Cl,2,逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是,A,、,NaOH B,、,NaCl C,、,KBr D,、,Na,2,CO,3,C,D,D,三、硫及其化合物,SO,2,可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？,三、硫及其化合物,对铁和铝的钝化,2.,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者,(1:1),一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ）,A.,增强,B.,不变,C.,减弱,D.,难确定,SO,2,+ Cl,2,+ 2 H,2,O,H,2,SO,4,+ 2HCl,C,四、氮及其化合物,四、氮及其化合物,浓硝酸的钝化作用，,Fe,和,Al,氮的氧化物,一、,4NO + 3O,2,+ 2H,2,O = 4HNO,3,二,、,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,1,、物质的分离与提纯,2,、物质的检验（包括焰色反应）,3,、物质的量浓度溶液的配制,4,、氯气的制备,5,、钠与水的反应,6,、,Fe,2+,、,Fe,3+,的检验,7,、铜与浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,的反应,8,、,C,与浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,的反应,9,、喷泉实验,重点化学实验,分离,方法,适用对象,分离原理,示例,过滤,不溶固体与液体,不溶于水,泥沙与水,蒸发,从溶液提取溶质,沸点不同,食盐水,结晶,两种均可溶固体,溶解度随温度变化差异较大,KCl,与,KNO,3,萃取,将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中,溶剂互不相溶，溶解度差异大,溴与水,分液,两种互不相溶液体,密度不同,水和,CCl,4,蒸馏,从溶液中分离出溶质,根据沸点不同,制蒸馏水,分离和提纯,1,、常见物质检验的方法：,如：,Cl,-,、,SO,4,2-,（用盐酸酸化而不用硝酸？）,、,CO,3,2-,、,NH,4,+,的检验,2,、焰色反应及其注意事项,操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。,注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。,焰色反应是,物理变化,。,物质的检验,（,1,）基本原理,:,固体配制溶液,m=C,V,M,浓溶液稀释配制溶液,C,(,浓,),V,(,浓,),=C,(,稀,),V,(,稀,),（,2,）主要操作,a.,检验是否漏水,. b.,配制溶液,1.,计算,2.,称,天平,/,量,量筒,3.,溶解,(,稀释,),玻璃棒,/,烧杯,冷却,4.,转移,容量瓶,洗涤,5.,定容,胶头滴管,摇匀,（,3,）误差分析,:,c,B,标准溶液的配置,误差分析特例,容量瓶未干燥,不影响,未冷却,溶解或稀释放热,即定容,偏大,未洗涤烧杯,偏小,转移不彻底,偏小,定容时仰视,偏小,定容时俯视,偏大,定容摇匀后液面下降再加水,偏小,定容时超出刻度线，用胶头滴管吸出,偏小,用量筒取浓硫酸时仰视,偏大,用量筒取浓硫酸时俯视,偏小,洗涤取浓硫酸的量筒并转移容量瓶内,偏大,仪器组装顺序：自下而上、从左到右,收集装置：,尾气处理装置：,发生装置,：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（,NaOH),吸收,MnO,2,+ 4HCl MnCl,2,+2H,2,O +Cl,2,根据反应原理选择反应装置,净化装置,：,分液漏斗、圆底烧瓶,洗气瓶：,HCl,(,饱和食盐水,),、,H,2,O,（浓硫酸）,查、连、取、集,能否用澄清石灰水代替,NaOH,？为什么？,如何检验氯气已收集满？,多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？,MnO,2,浓,HCl,饱和食盐水,(,除,HCl),浓硫酸,(,除,H,2,O),注意导气管的进出方式（长进短出）,为什么？,氯气的实验室制法,钠与水的反应,2Na + 2H,2,O = 2NaOH + H,2,实验现象：浮、游、熔、嘶、红,溶液变成血红色,不显红色，滴加氯水后显血红色,溶解，溶液颜色变浅,无明显现象,立即产生红褐色沉淀,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,棕黄色,浅绿色,与,KSCN,显色反应,加入铜粉,与,OH,-,反应,直 接 观 色,Fe,3+,Fe,2+,鉴别方法,两种铁离子检验,铜与浓,/,稀硝酸的反应,3Cu + 8HNO,3,(,稀,)= 3Cu(NO,3,),2,+ 2NO + 4H,2,O,Cu + 4HNO,3,(,浓,) = Cu(NO,3,),2,+ 2NO,2, + 2H,2,O,原理,收集方法：,NO,：排水法收集,NO,2,：向上排空气法,硝酸,Cu,