盐类的水解课件(公开课)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 盐类的水解,蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是因为,蜜蜂分泌物中含有的是一种,酸性,物质,(,主要成分是蚁酸,).,【,思考,】,蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？,在患处涂抹,纯碱,、,小苏打,或,肥皂水,溶液,.,【,思考与交流,】,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？,测定食盐,(NaCl),、纯碱,(Na,2,CO,3,),、除锈剂,(NH,4,Cl),、小苏打,(NaHCO,3,),、硫酸铵、醋酸钠,(NaAC),溶液的,pH,，并将实验结果填入下表,【,注意,PH,试纸的正确使用：使前不能润湿！,】,:,活动与探究一,：,盐溶液的酸碱性,物质,pH,试纸颜色,pH,物质,pH,试纸颜色,pH,NaCl,NaHCO,3,Na,2,CO,3,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,NaAC,=7,7,7,7,H,2,O,H,+,+OH,-,CH,3,COONa=,CH,3,COO,-,+Na,+,+,CH,3,COOH,总反应：,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,离子方程式：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,结论：,CH,3,COONa,的,溶,液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（,H,+,),结合生成弱电解质，导致溶液中,c(OH,-,)c(H,+,),而使溶液呈碱性。,CH,3,COONa,溶液呈碱性的原因？,请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下,NH,4,Cl,溶液呈酸性的原因？,【,思考时间,】,以,NH,4,Cl,为例分析其溶液为什么呈酸性？,NH,4,Cl=,NH,4,+,+Cl,-,+,NH,3,H,2,O,由于,NH,4,+,与,OH,-,结合生成弱电解质,NH,3,H,2,O,，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中,c,(H,+,),增大，当达到新平衡时，,c,(H,+,),c,(OH,-,),，溶液呈酸性。,总反应：,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,离子方程式：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（,OH,-,),结合生成弱电解质，导致溶液中,c(H,+,)c(OH,-,),而使溶液呈酸性。,H,2,O,OH,-,+H,+,弱酸阴离子,或,弱碱阳离子,盐类水解的概念,B:,盐类的水解一般比较小,盐,溶液中电离出来的,离子,跟水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应，叫做,盐类的水解,。,C:,盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。,A:,盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。,（,2,）盐类水解的特点,（,1,）实质,盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。,故，盐类水解的本质是破坏了,水的电离平衡,，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH,3,COOH+NaOH=,CH,3,COO,Na,+H,2,O,NH,3,H,2,O +HCl=,NH,4,Cl,+H,2,O,NaOH +HCl=,Na,Cl,+H,2,O,（弱酸弱碱盐）,NH,3,H,2,O+CH,3,COOH=,CH,3,COO,NH,4,+H,2,O,盐的分类,生成盐对应的酸、碱的强弱,:,活动与探究二：,盐的类别与盐溶液酸碱性,盐类,PH,试纸,PH,值,酸碱性,盐的类别,弱离子,NaCl,AlCl,3,NH,4,Cl,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaAC,=7,7,7,7,7,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,强酸强碱盐,强,酸,弱碱,盐,强,酸,弱碱,盐,强,碱,弱酸,盐,强,碱,弱酸,盐,强,碱,弱酸,盐,无,弱碱阳离子,弱碱阳离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：,强碱弱酸,盐的水溶液,显,碱性,强酸弱碱,盐的水溶液,显,酸性,强酸强碱,盐的水溶液,显,中性,【,归纳总结,】,【,谁强显谁性，同强显中性,】,2,、盐类水解的规律,有弱才水解，,谁弱谁水解；,谁强显谁性，,同强显中性；,都弱都水解,【,课堂练习,】,1.,下列溶液,PH,小于7的是（）,A、,溴化钾,B、,硫酸铜,C、,硫化钠,D、,硝酸钡,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）,A、,碳酸钾,B、,硫酸氢钠,C、,碳酸氢钠,D、,氯化铁,水解方程式的书写注意事项,1.,判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与,H,2,O,分子,电离产生的,OH,或,H,+,结合。,2.,水解反应是可逆反应，一般书写时用“”符号。,4.,多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示,5.,注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒,.,3.,一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”。,习题,1,：,向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？,【,课堂练习,】,H,2,SO,4,BaSO,4,KOH,FeCl,3,NaClO,？,NH,4,Ac,习题,2,：,完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na,2,SO,3,FeCl,3,？,D,习题,3,：,下列水解离子方程式正确的是,(),A,、,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B,、,Br,-,+H,2,O HBr+OH,-,C,、,CO,3,2-,+H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,D,、,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,答案,：,取一定量,NaA,溶液，测定其大于,7,，故,HA,酸为弱酸,实验设计,请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸,HA,酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）,影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1),盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大,.,(2),正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大,.,1,、,内因：,已知在,FeCl,3,稀溶液中存在如下水解平衡，,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,通过实验探究促进或抑制,FeCl,3,水解的条件,.,2,、外界条件对水解平衡的影响,-,外因,(1),浓度：,溶液越稀，水解程度越大,.,(2),温度,：,水解反应是中和反应的逆过程，,是吸热过程,.,(3),溶液酸碱度,:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解,.,升温促进水解,条件,移动方向,n(H,+,),c(H,+,),pH,值,Fe,3+,水解程度,现象,升温,加水,FeCl,3,HCl,NaOH,Na,2,CO,3,加铁粉,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。,若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。,如,Al,2,S,3,水解,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,CH,3,COONH,4,+H,2,O CH,3,COOH+NH,3,.H,2,O,(4),水解互促：,三 盐类水解的应用,1.,判断盐溶液的酸碱性,2.,解释生产生活中常见的化学现象：铝盐、铁盐等盐水解生成胶体作净水剂,3.,热碱水去油污,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,，加热水解平衡右移,4.,某些盐溶液的保存：,保存,Na,2,CO,3,、,Na,2,S,溶液不能用磨口玻璃塞保存，,NH,4,F,溶液不能用玻璃瓶保存，,FeCl,3,溶液加入少量盐酸,草木灰的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,.,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性,.,5.,灰粪混合肥效损失,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,6.,灭火器原理,.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,1,、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有,Al,2,(SO,4,),3,溶液，铁筒里盛有,NaHCO,3,溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学反应原理是：,Al,2,(SO,4,),3,+6NaHCO,3,3Na,2,SO,4,+2Al(OH),3,+6CO,2,或,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,为什么不能把溶解度大的,Na,2,CO,3,代,替,NaHCO,3,?,原因是：等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO3,反应，,Na,2,CO,3,产生的,CO,2,少且生成,CO,2,的速率慢。,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O2 Al(OH),3,+3CO,2,7.,炸油条或油饼时放明矾与纯碱,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,8.,加热浓缩某些盐溶液时，考虑盐的水解，如浓缩,FeCl,3,溶液、,AlCl,3,溶液蒸干得氢氧化物、灼烧得金属氧化物,（,4,）,Al,2,（,SO,4,）,3,某些盐溶液加热蒸干产物,（,1,）,NaCl,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,2,）,Na,2,CO,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,3,）,FeCl,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,4,）,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后最终产物是什么,?,（,3,）,Fe,2,O,3,（,1,）,NaCl,（,2,）,Na,2,CO,3,9.,判断溶液中离子能否大量共存时，考虑双水解,Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,HS,-,、,S,2-,、,Al,（,OH,）,4,-,SiO,3,2-,Fe,3+,NH,4,+,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应的离子方程式。,10.,比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解,如：碳酸钠溶液中,H,+,、,OH,-,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,如：氯化铵溶液中,Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,盐类水解的应用,混施化肥,泡沫,灭火剂,离子浓度,比较,明矾净水,判断溶液,酸碱性,溶液配制,盐溶液,的蒸发,试剂贮存,盐类水解,的利用,制备胶体,（,1,）电荷守恒,（,2,）物料守恒（原子守恒）,（,3,）质子守恒,:,H,+,水,=OH,-,水,（,4,）离子浓度大小顺序,四、盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,Na,2,CO,3,溶液中三个等式、一个不等式,C,Na,+,+C,H,+,C,HCO,3,+C,OH,+2C,CO,3,2,1/2C,Na,+,C,HC