高中化学必修一人教版三章-第一节-第四课时-铁盐课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,主讲老师,：刘老师,第三章,铁 金属材,料,3.1.3,铁,盐和亚铁盐,第一,节 铁及其化合物,学业要求,核心素养对接,1.,能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。,2.,能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。,3.,能说明,Fe,2,、,Fe,3,的检验及其之间的相互转化。,4.,能说明铁及其化合物的应用。,1.,能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。,2.,利用,Fe,2,、,Fe,3,的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液,3,、铁盐和亚铁盐,（,1,）,Fe,3+,离子的检验,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分别加入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,硫氰化钾,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,血红色,黄色,交流和讨论,:,有,哪些方法可以鉴别,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液,?,1,、观察溶液颜色,黄色、浅绿色,2,、滴入几滴,KSCN,溶液，看溶液颜色变化,3,、加入,NaOH,，看沉淀颜色,如何判断,FeCl,2,溶液是否有部分,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,？,滴入几滴,KSCN,溶液，看溶液颜色变化,（,2,）,Fe,2+,和,Fe,3+,的相互转化（,Fe,3+,的氧化性）,向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰化钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧化为铁离子,Cl,2,+2Fe,2+,=2Fe,3+,+2Cl,-,铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的氧化剂氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化,氧,化剂,还原剂,Fe,2,+,Fe,3,+,从生活走进化学,密封包装,薄膜防止,Fe,2+,被氧化,？,Vc,会有什么作用？,亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐,，,补铁药品如何达到,23,年的保质期？,实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素,C,氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素,C,红色褪去，说明维生素,C,将,Fe,3+,，还原为,Fe,2+,Vc,维生素,C,和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性,还原性,还原性,氧化性,Fe,Fe,2+,Fe,3+,弱氧化剂,H,+,、,Cu,2+,还原剂,C,、,H,2,、,强氧化剂,Cl,2,、,KMnO,4,H,2,O,2,、,HNO,3,还原剂,Zn,、,Fe,、,Cu,、,还原剂,C,、,CO,、,强氧化剂,0,1,.Fe,只具有还原性，可以被氧化剂氧化为,Fe,2,、,Fe,3,如：,Fe,S,=,=,FeS,，,Fe,2Fe,3,=,=,3Fe,2,，,Fe,Cu,2,=,=,Cu,Fe,2,；,2Fe,3Cl,2,=,=,2FeCl,3,，,3Fe,4H,2,O(g,),=,=,Fe,3,O,4,4H,2,。,2,.Fe,2,既具有氧化性又具有还原性,如：,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,，,Zn,Fe,2,=,=Zn,2,Fe,FeO,CO,=,=,Fe,CO,2,。,3.Fe,3,具有较强氧化性，可被还原为,Fe,2,或,Fe,如：,2Fe,3,Cu,=,=2Fe,2,Cu,2,，,Fe,2,O,3,3CO2Fe,3CO,2,，,Fe,2,O,3,2Al2Fe,Al,2,O,3,。,特别提醒,：,(,1),金属阳离子被还原不一定得到金属单质。,如：,Fe,3,Fe,2,。,(2),离子共存问题：,Fe,3,与,I,、,S,2,、,HS,、,SO,3,、,HSO,3,等,因发生氧化还原反应而不能大量共存。,Fe,2,与,MnO,4,-,(H,),、,NO,3,+,(H,),、,ClO,等因发生氧化还原反应而不能大量共存。,(3),除杂问题,(,括号内为杂质,),：,FeCl,3,溶液,(FeCl,2,),：加足量氯水或,H,2,O,2,或通入足量,Cl,2,。,FeCl,2,溶液,(FeCl,3,),：加足量铁粉，充分反应后过滤。,FeSO,4,溶液,(CuSO,4,),：加足量铁粉，充分反应后过滤。,Fe,粉,(,铝,),、,Fe,2,O,3,(Al,2,O,3,),：加足量,NaOH,溶液，充分反应后过滤。,(4)Fe,2,盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止,Fe,2,被氧化。,阅读：资料卡片,铜盐,图,3-21,出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿,主要成分,Cu,2,(OH),2,CO,3,1,、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中,铁元素的存在形式。,试剂：,补血,片,剂,溶,液,（久置、新制）,，KSCN溶液。,学以致用：,拓展知识：,检,验,Fe,2,的注意事项,(1),只含,Fe,2,的溶液：检验,Fe,2,加入试剂的顺,序,加,KSCN,溶液前，防止加氧化性物质，使,Fe,2,被氧化。,如,H,2,O,2,、,NO,3,+,(H,),等,氧化剂不能选用酸性,KMnO,4,溶液，原因：酸性,KMnO,4,溶液本身显紫红色，对,Fe(SCN),3,红色有干扰；酸性,KMnO,4,溶液能氧化,KSCN,，溶液不变红色，不能证明不含,Fe,2,。,(2),同时含有,Fe,2,和,Fe,3,的溶液,Fe,2,对检验,Fe,3,无干扰，可以滴加,KSCN,溶液检验,Fe,3,；,Fe,3,对检验,Fe,2,有干扰，不能采用加,KSCN,溶液检验,Fe,2,，通常向溶液中滴加适量酸性,KMnO,4,溶液，溶液紫红色褪色说明含有,Fe,2,。,(3),检验铁的氧化物中是否有,2,价铁时，正确的思路,为,步骤,a,中不能选用盐酸，原因是酸性,KMnO,4,溶液可以氧化盐酸。,步骤,a,中，不能选用稀,HNO,3,，原因是稀,HNO,3,可以将,Fe,2,氧化为,Fe,3,。,2.,了,解,FeCl,3,制作印刷电路板,制作过程：,先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。,从化学走向社会,Cu+2Fe,3+,=2Fe,2+,+Cu,2+,1.,下列离子方程式正确的是,(,),A.,将氨水滴入到,FeCl,3,溶液中,Fe,3,3OH,=,=Fe(OH),3,B.,氧化铁与盐酸反应,Fe,2,O,3,6H,=,=2Fe,3,3H,2,O,C.,向,FeCl,3,溶液中加入铁粉,Fe,Fe,3,=,=2Fe,2,D.,向氯化亚铁溶液中通入,Cl,2,Fe,2,Cl,2,=,=Fe,3,2Cl,B,解析,A,项在书写离子方程式时，弱电解质,NH,3,H,2,O,不能拆写成离子的形式；,C,项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为,Fe,2Fe,3,=,=3Fe,2,；,D,项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应,为,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,。,2.,把铁粉、铜粉置于,FeCl,3,溶液中，充分反应后加入,KSCN,不显红色，下列情况不能成立的是,(,),A.,铁不剩余，,Cu,剩,余,B,.,铁、铜均剩余,C.,铁剩余，含,Cu,2,D,.,铜剩余，含,Fe,2,解析答案,C,解析,因还原性：,Fe,Cu,，,FeCl,3,溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：,Fe,2FeCl,3,=,=3FeCl,2,，,Cu,2FeCl,3,=,=2FeCl,2,CuCl,2,有以下情况：,Fe,、,Cu,均剩余，溶液中只有,Fe,2,；,只有,Cu,剩余，溶液中只有,Fe,2,或含,Fe,2,、,Cu,2,；,Fe,、,Cu,均不剩余，,Fe,3,恰好反应，溶液中有,Fe,2,、,Cu,2,；,Fe,、,Cu,均不剩余，,Fe,3,剩余，溶液中有,Fe,3,、,Fe,2,、,Cu,2,，,C,项,Fe,剩余，则溶液中不可能含有,Cu,2,。,1,2,3,4,高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),3.,向某溶液中加入含,Fe,2,的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是,(,),A.,该溶液中一定含有,SCN,B.,氧化性：,Fe,3,Cl,2,C.Fe,2,与,SCN,不能形成红色物质,D.Fe,2,被氧化为,Fe,3,B,解析,溶液中的,Fe,2,与加入的新制氯水发生反应：,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,，故氧化性：,Fe,3,Cl,2,；能使含,Fe,3,的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有,SCN,；因原溶液中加入含,Fe,2,的溶液后，无明显变化，说明,Fe,2,与,SCN,不能形成红色物质。,高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),4.,把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为,(,),A.Fe,3,和,Cu,2,B.Fe,2,和,Cu,2,C.Fe,2,和,Fe,3,D.Fe,2,1,2,3,4,D,解析,本题涉及的物质的性质有：,CuO,与盐酸的反应，,Fe,、,Fe,2,O,3,与盐酸的反应，,Fe,3,与,Fe,、,Cu,的反应，,Fe,与,Cu,2,的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的,Fe,3,和,Cu,2,较少，分别被,Fe,还原为,Fe,2,和,Cu,，,Cu,与盐酸不反应，,Fe,与盐酸反应生成,Fe,2,。,高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),铁及其化合物的性,质,Fe,隔绝空气加热,Fe,3,O,4,FeO,Fe,2,O,3,(13),(14),(12),(11),FeCl,2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,FeCl,3,总结,：,高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),化学课堂欢迎,你,其他内容 且听下回分解,高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),实验：,FeCl,2,溶液中先加铁粉，再滴加,KSCN,溶液,最后滴加氯水,高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),高中化学必修一人教版（,2019,）第三章 第一节 第四课时 铁盐,(,共,31,张,PPT),1.,文化危机深化到一定程度，必定引起深刻的文化转型。所谓文化转型，是指特定时代、特定民族或群体赖以生存的主导性文化模式为另一种新的主导性文化模式所取代。,2.,在这种意义上，文化转型同文化危机一样，并不是经常发生的社会历史现象，无论是个体的文化习惯的改变、价值信念或信仰的改变，还是特定群体或特定社会某些文化特质或