《物质结构元素周期律》复习课

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第 五 章,物质结构元素周期律复习课,一、原子结构,1、原子的构成,2、原子核外电子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的结构,（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,三、化学键,相对质量为约为1,带1个单位正电荷,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,相对质量为约为1,不显电性,质量仅为质子质量的1/1836,带1个单位负电荷,元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）,质子,Z个,（,+,）,中子,（A-Z）个,原子,原子核,（,+,）,核外电子,（,-,）,Z个,决定元素种类,核外电子数,=,Z+,n,核外电子数,=,Z,n,质量关系：,A=Z+N,重要的等量关系：,电量关系：,离子,X,n-,A,Z,原子,离子,X,n,+,A,Z,一、原子结构,决定同种元素的不同种原子,核外电子的排布与变化决定元素的性质,同位素,：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子 互称同位素。,核素：,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,注意：,1、同位素的特征,自然界中同位素原子百分比保持不变。,化学性质相同。,2、几种相对原子质量的关系。,讨论：,已知锑元素的相对原子质量为121.760，为其标准相对原子质量。已知锑有 和 两种天然同位素，下列说法正确的是（）,A121.760是一个锑原子质量与一个,12,C原子质量1/12的比值,B121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比计算出来的平均值,C天然存在的锑元素 与 的原子个数比约为3119,D 的原子质量与,12,C原子质量的比值约为1231,C,练习：,B,1、各电子层最多容纳的电子数为2n,2,(K L M N O P Q),2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,3、次外层电子数不超过18个,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,离核越近能量越低。,练习：,请画出54号元素Xe的原子结构示意图。,核外电子排布的一般规律：,一低四不超,二、元素周期律和元素周期表,核外电子排布的周期性,元素性质的周期性,决定,元素周期律,归纳,元素周期表,编 制,注意：,A、微粒半径比较,B、元素金属性与非金属性强弱的判断,C、Al,2,O,3,与Al(OH),3,的两性,D、周期表的结构,E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,比较微粒半径大小的规律,同周期,元素的原子半径从左到右逐渐减小,同主族,元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大,同种元素,的微粒：价态越低，微粒半径越大,即：阳离子中性原子Mg Al Si,Li Na K F,-,Cl,-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe,+3,Fe,2+,Fe H,+,H H,-,“阴上阳下、径小序大”,B,练习：,图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1）,族序数；（2）120号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有,气体的原子序数。,1,2,3,4,5,6,7,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,H,He,Li,Ne,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,K,Ca,Al,Si,P,S,Cl,Ar,镧系,锕系,每周期元素种类依次为：,2、8、8、18、18、32、26,2,10,18,36,54,86,元素周期表中元素结构、位置、性质递变规律,内容,同周期（从左到右）,同主族（从上到下）,原子半径,电子层结构,失电子能力,得电子能力,金属性、非金属性,单质的还原性、氧化性,主要化合价,最高价氧化物对应的水化物酸碱性,非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、,还原性,大小,小大,电子层数,相同、,最外层电子,增多,逐渐,减小,逐渐,增大,逐渐,增大,逐渐,减小,金属性,减,、非金属性,增,金属性,增、,非金属性,减,最高正价,+1+7,最高正价=,族序数,碱性,逐渐,减弱,酸性,逐渐,增强,碱性,逐渐,增强,酸性,逐渐,减弱,形成：,难易,稳定性：,弱强,还原性：,强弱,形成：,易难,稳定性：,强弱,还原性：,弱强,电子层数,增多,最外层电子数,相同,还原性,减,、氧化性,增,还原性,增、,氧化性,减,讨论1：,下列排列顺序正确的是（）,热稳定性：H,2,OHFH,2,S 原子半径：NaMgO,酸性：H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,离子半径：Cl,-,S,2,-,K,+,碱性：,Ca(OH),2,Mg(OH),2,Al(OH),3,A B,C D,B,讨,论2,：,（07全国）,用A,、B,、C,2,、D、E、F、G和H分别表示,含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：,（1）A元素是,、B元素是,、C元素是_,（用元素符号表示）。,（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是,。,（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子,式是,。,（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是,，,电子式是,。,（5）G分子中含有4个原子，其分子式是,。,K C1 S,HC1,F,2,H,2,S,H,2,O,2,或 PH,3,电子,讨论,：,（2）元素D位于第_周期_族；,（3）A,E,；,Si H,二 A,K,2,O,2,相邻的原子之间的强烈相互作用。,三、化学键,离子键,共价键,概念,成键微粒,成键条件,存在,（举例）,键的强弱判断,分类,类型,比较,阴、阳离子间通过,静电,作用,所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物,如NaCl、铵盐,离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高）,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H,2,共价化合物：HCl,某些离子化合物,通常原子半径越小，,共用电子对越多，,共价键越强，形成的单质或化合物越稳定,极性键和非极性键,D,2.,