二节铝及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二节 铝及其化合物,1,基础知识回顾,一、,铝元素在自然界中的存在,铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是,Al,2,O,3,。,二、,铝单质,1.,物理性质,银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等。,2,2.,化学性质,(1),与非金属单质反应与,O,2,反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与,O,2,反应的化学方程式为,:,在点燃或加热的条件下与,Cl,2,、,S,反应，化学反应方程式分别为,:,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Al+3Cl,2,=2AlCl,3,;,2Al+3S=Al,2,S,3,。,3,（,2,）与酸反应,常温下铝遇,、,能够发生钝化。,与盐酸反应的化学方程式为,2Al+2NaOH+2H,2,O,2NaAlO,2,+3H,2,浓,H,2,SO,4,浓,HNO,3,2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,。,(3),与强碱（如,NaOH,）溶液反应的化学方,程式为：,.,.,4,(4),与某些盐（如,CuCl,2,),溶液反应的化学方程式为,2Al+3CuCl,2,2AlCl,3,+3Cu,。,(5),与金属氧化物（如,Fe,2,O,3,),反应（铝热反应）的化学方程式为：,此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。,.,.,Fe,2,O,3,+2Al,2Fe+Al,2,O,3,高温,5,三、,铝的化合物,1.Al,2,O,3,是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：,Al,2,O,3,+2OH,-,2AlO,-,2,+H,2,O,。,Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3,+3H,2,O,，,6,2.Al,（,OH,）,3,是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与,制取。,Al(OH),3,受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是：,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,AlO,-,2,+2H,2,O,3.,明矾的化学式是,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,，它是一种复盐，它能净水的原因是,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,。,氨水,7,重点知识归纳,一、,铝及其重要化合物的转化关系,8,二、,氢氧化铝具有两性,氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：,当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。,当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。,H,2,O+AlO,-,2,+H,+,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,酸式电离,碱式电离,9,10,三、,有关氢氧化铝的图象,1.,向一定量,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液。,离子方程式：,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,AlO,-,2,+2H,2,O,11,2.,向一定量,NaOH,溶液中逐滴加入,AlCl,3,溶液。,离子方程式：,4OH,-,+Al,3+,AlO,-,2,+2H,2,O,3AlO,-,2,+Al,3+,+6H,2,O,4Al(OH),3,12,3.,向一定量,NaAlO,2,溶液中逐滴加入,HCl,溶液。,离子方程式：,AlO,-,2,+H,+,+H,2,O,Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,13,4.,向一定量,HCl,溶液中逐滴加入,NaAlO,2,溶液。,AlO,-,2,+4H,+,Al,3+,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,-,2,+6H,2,O,4Al(OH),3,14,四、,可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律,二者反应产物,Al(OH),3,能和强碱继续反应，其计算规律如下,:,(1),求产物,Al(OH),3,的物质的量,当,n(OH,-,)3n(Al,3+,),时，,n,Al(OH),3,=13n(OH,-,),当,3n(Al,3+,),n(OH,-,),4n(Al3,+,),时，,n,Al(OH),3,=4n(Al,3+,)-n(OH,-,),当,n(OH,-,)4n(Al,3+,),时，,n,Al(OH),3,=0,无沉淀,若碱不足：,n(OH,-,)=3n,Al(OH),3,若碱过量：,n(OH,-,)=4n(Al,3+,)-n,Al(OH),3,（,2,）求反应物强碱的物质的量,15,（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成,4,份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是,(,),A.3 molL,-1,HCl,B.4 molL,-1,HNO,3,C.8molL,-1,NaOH,D.18molL,-1,H,2,SO,4,A,16,（考查含铝化合物的性质）将,AlCl,3,溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原,AlCl,3,与,NaOH,两溶液的物质的量浓度之比可能是,(,),A.13,B.32,C.14,D.27,D,17,（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：,提示：,Al,3+,+3AlO,-,2,+6H,2,O,4Al(OH),3,Al,Al,3+,Al(OH),3,或,H,+,OH,-,Al,AlO,-,2,Al(OH),3,OH,-,H,+,Al Al,3+,Al(OH),3,或,H,+,NH,3,H,2,O,Al AlO,-2,Al(OH),3,OH,-,CO,2,18,制备相同物质的量的氢氧化铝，消耗酸和碱最少的方案是,，按最优方案，每制备,1mol Al(OH),3,，至少消耗,3mol/L H,2,SO,4,溶液,mL,6mol/L NaOH,溶液,mL,。,125,125,19,