钠及其化合物复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠及其化合物,酸碱盐氧化物关系图,写出化学方程式,钠与水反应,钠与硫酸铜溶液反应,钠与乙醇反应,钠在空气中燃烧,过氧化钠与二氧化碳反应,过氧化钠与水反应,氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳,氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳,纯碱溶液中滴入少量盐酸,小苏打溶液与少量石灰水反应,小苏打溶液与过量石灰水反应,一、,钠,保存,(CCl,4,氯仿,),取用,与氧气反应,(,焰色反应,),与水反应 与盐酸反应与,CuSO,4,溶液反应与乙醇反应空气中变化过程,二、,Na,2,O,2,与,Na,2,O,构成及电子式,颜色,类别,与,CO,2,反应,与水反应,用途,加入少量酚酞试液中现象,Na,2,O,2,转移电子情况,三、,氢氧化钠,俗名,称量,溶液保存,制备,四、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,俗名及类别,水中溶解度,热稳定性,等浓度溶液碱性,与酸反应,相互转化,用途,鉴别,练习：,1.,饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳现象,2.,除杂质,CO,2,(,HCl,),3.,某溶液含,HCO,3,-,CO,3,2-,SO,3,2-,CH,3,COO,-,等四种离子，向其中加入足量的过氧化钠后离子浓度变化最小的是,4.,过量的,NaHCO,3,和少量的,Na,2,O,2,混合，在密闭体系中充分加热，最后排出气体物质，残留物是 （ ）若少量呢,5.,画加入物质与产生气体的量关系图象,向含,1mol,碳酸钠溶液中加入含,3mol,氯化氢的盐酸,向含,1mol,氢氧化钠和,1mol,碳酸钠的溶液中加入含,3mol,氯化氢的盐酸,向含,2mol,氢氧化钠和,1mol,碳酸钠的溶液中加入含,3mol,氯化氢的盐酸,向含,3mol,氯化氢的盐酸中加入含,2mol,碳酸钠溶液,五、,含量测定实验设计,设计实验测定工业含少量的,NaCl,杂质的纯碱产品中,Na,2,CO,3,质量分数,设计实验测定含少量碳酸钠杂质的,NaHCO,3,的纯度,试剂的存放和取用,1.,Li,用石蜡封存,。,Na,、,K,保存在煤油中。镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分放,回原瓶,。,2,.,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、氯水,见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。,3.,氢氧化钠、碳酸钠溶液等碱性溶液保存在细口瓶中，不可用玻璃塞。,4,.Fe,2+,盐溶液、亚硫酸盐溶液,等,应现用现配。,5.,银氨溶液、,Cu(OH),2,悬浊液都要随配随用，不宜长时间放置。,过氧化钠的组成、主要反应、反应中转移电子数,1,摩过氧化钠中含有,1,摩阴离子和,2,摩阳离子，具有强氧化性同时具有一定的还原性，常与水或二氧化碳反应，且在这两个反应中过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，反应中,1,摩过氧化钠转移,1,摩电子，若与强氧化剂或强还原剂反应则,1,摩过氧化钠转移,2,摩电子。,碳酸钠与碳酸氢钠比较,溶解度不同；同浓度溶液碱性不同；热稳定性不同；与盐酸互滴现象不同；用途不同,粗盐（含硫酸根、镁离子、钙离子）提纯,依次加入稍过量氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液（或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液）过滤，再加适量盐酸，蒸发结晶。,混合物的计算,设未知数，有几种成分设几个，然后列方程组,测定某纯碱的纯度（含氯化钠）的方法,方法一,:,取一定量待测物，加入足量稀硫酸（最好用恒压分液漏斗）,，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定二氧化碳的体积再进行计算，读数时注意反应容器恢复至室温，移动量筒使广口瓶与量筒中液面相平，视线与凹液面相切。,方法二：取一定量待测物，加入足量稀硫酸，用盛有碱石灰的干燥管吸收产生的二氧化碳，通过该干燥管的增重量进行计算，实验中注意该干燥管只能吸收反应产生的二氧化碳，所以要前后防护，而且要将反应产生的二氧化碳完全吸收，所以要用氮气等将装置中的二氧化碳赶出。,