原子结构与性质和

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表（第三课时）,元素性质取决与原子结构,元素化学性质主要取决于,。此外，还与,的关系密切,原子的最外层电子数,原子的半径,Li,Na,K,Rb,Cs,碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性,相似性,递变性,除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小,密度依次增大，熔沸点依次降低,都易和氧气反应,和氧气反应生成物越来越复杂,都和水反应生成碱（强碱）放出氢气,按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈,都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属,随原子半径递增，还原性递增，金属性递增,复 习,回忆：氯气有哪些化学性质？,与金属反应：,跟非金属反应：,跟水的反应：,跟碱反应：,2Na+Cl,2,=2NaCl,H,2,+Cl,2,=2HCl,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,原子结构,性质,相同点,相似性,不同点,递变性,易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性,随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，非金属性递减。,分 析,原子的最外层均,为7个电子,核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大,卤素的原子结构及化学性质,上所表现的相似性和递变性,氯气（Cl,2,）,溴（Br,2,）,与金属反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,跟非金属反应,H,2,+Cl,2,=,光,=2HCl,跟水的反应,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,跟碱反应,Cl,2,+2NaOH=,NaCl+NaClO+H,2,O,2Na+Br,2,=2NaBr,H,2,+Br,2,=2HBr,Br,2,+H,2,O=HBr+HBrO,Br,2,+2NaOH=,NaBr+NaBrO+H,2,O,溴与氯气具有,有相似性的化学性质,分析相似性,小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。,光照或点燃,（可逆）,分析递变性,说明了卤族单质化学性质具有递变性。,递变性：,由上到下的顺序，元素（或单质）的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱,反应越来越弱,越来越不稳定,写出下列反应的化学方程式：,银和硫酸铜溶液反应,。,铜和硝酸银溶液反应,。,为什么以上反应（1）不能进行而反应（2）可以？,这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化学反应规律？,实验,现象,结论,1.向NaBr溶液中滴加氯水,振荡后加入CCl,4,向KI溶液中滴加氯水,振荡后加入CCl,4,2.向KI溶液中滴加溴水,振荡后加入CCl,4,氯水和NaBr反应生成了Br,2,氯水和KI反应生成了I,2,溶液由无色变棕黄，加CCl,4,振荡后CCl,4,层变紫红色,溴水和KI反应生成了I,2,Cl,2,+2NaBr=Br,2,+2NaCl,溶液由无色变棕黄，加CCl,4,振荡后CCl,4,层变紫红色,溶液由无色变黄色，加CCl,4,振荡后CCl,4,层变橙黄色,Cl,2,+2KI=I,2,+2KCl,Br,2,+2KI=I,2,+2KBr,指出右边这三个反应中的氧化剂和氧化产物，并比较它们的氧化性的强弱,氧化性强弱顺序：,。,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,实 验,分析：卤素单质的物理性质,熔沸点:递增密度:递增,颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色(颜色逐渐加深),状态:由气态到液态再到固态,课堂小结,Li,Na,K,Rb,Cs,+,9,2,7,+,17,2,8,7,+,35,2,8,7,18,+,53,2,8,18,7,18,卤族元素(,A,),氟氯溴,碘,A,半径递增,层数递增,失电子能力递增,得电子能力递减,金属性递增,非金属性递减,+,2,n,+,2,8,n,+,2,8,n,18,+,2,8,18,n,18,+,2,8,18,18,n,32,金属性增强,非金属性减弱,弱减性属金,强增性属金非,证明元素金属性强弱：,1、单质与水（或酸）反应,置换出氢的难易程度。,2、最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。,证明元素非金属性强弱：,1、最高价氧化物对应的水,化物的酸性强弱。,2、单质与氢气生成态氢化,物的难易程度。,3、氢化物的稳定性。,