物质的分离提纯

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,混合物的分离和提纯,（海水晒盐）,MgCl,2 、,CaCl,2 、,Na,2,SO,4,等(可溶性）,泥沙（难溶性）,粗 盐,主要成分：NaCl,杂质,探究活动一：,设计,去除粗盐中泥沙,等难溶性物质的实验方案,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发,过滤操作要领：,一贴：,滤纸紧贴漏斗内壁,二低,滤纸边缘要低于漏斗边缘；,漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。,三靠：,过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边,烧杯口要紧靠在玻璃棒上；,漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。,蒸发操作应该注意什么？,1.,蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2.,加热过程中，,用玻璃棒不断搅动，防止,由于局部温度过高，造成,液滴飞溅,。,3.,当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：,搅拌，加速溶解,过滤：,引流，防止液体溅出,蒸发：,搅拌，防止液滴飞溅,粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、,NaCl、MgCl,2,、CaCl,2,、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl,2,、CaCl,2,、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、,MgCl,2,、CaCl,2,、硫酸盐的晶体,探究活动二：纯净NaCl的制备除去可溶性杂质,根据溶解性表请设计方案除去,MgCl,2,、CaCl,2,、Na,2,SO,4,资料：,一些物质的溶解性,OH,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶、挥,溶,溶、挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微,溶,微,不,Ba,2+,溶,溶,不,不,Mg,2+,不,溶,溶,微,如何除去al的杂质,要除去可溶杂质离子是:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂:,变成不溶性杂质、气体或水；,尽量不引入新杂质,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须,过量,引入了新的离子:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,如何除去新引入的杂质？,加入试剂顺序,1.,BaCl,2,NaOH ,Na,2,CO,3,过滤,HCl,蒸发,2.,BaCl,2,Na,2,CO,3, NaOH ,过滤,HCl,蒸发,3. NaOH ,BaCl,2,Na,2,CO,3,过滤,HCl,蒸发,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要,a,加在,al,之后便合理,、最后加入的盐酸只能适量,3、加入HCl前须先过滤,4、最后再蒸发得纯净的NaCl,科学探究：除杂后的食盐中是否含有SO,4,2-,?,SO,4,2-,的检验方法,实验步骤：,取,待测液少许于试管，先加入,稀HCl,酸化，,再,加入的,BaCl,2,溶液,实验现象：滴入盐酸,无沉淀,，再滴入BaCl,2,溶液产生了,白色沉淀,。,实验结论：,存在,硫酸根离子,反应原理：,SO,4,2-,+ Ba,2+,= BaSO,4,表述时应说明：,取待测液,+加什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,思考：,CaCO,3,和食盐水混合,食盐水,食盐水,食盐水,NaCl,H,2,O,过滤,蒸发,蒸馏,蒸馏：利用物质沸点的同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体以除去难挥发或不挥发杂质的方法,蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝两个阶段,思考：,蒸馏与蒸发有什么区别？,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：,、先通水，再加热,、全程严格控制好温度,、刚开始收集到的馏分应弃去,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,科学探究：蒸馏水中是否含有Cl,-,？,Cl,-,的检验方法,先加入稀HNO,3,酸化，再加入AgNO,3,溶液，,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，,则存在氯离子。,表述时应说明：,取待测液,+加什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,科学探究：,将酒精、四氯化碳、水相互混合，,观察所得混合物的状态。,混合物,能否互溶,上层液体,下层液体,酒精和四氯化碳,酒精和水,四氯化碳和水,能,能,不能,不分层,不分层,水,四氯化碳,你还能列举生活中的分层现象？,分液, 检查分液漏斗是否漏水；, 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置, 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从,分液漏斗下端放出，待四氯化碳、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；, 把上层液体从分液漏斗上口倒出。, 适用范围：分离互不相溶的液体混合物。, 仪器：分液漏斗, 操作要点：,温馨提示：,碘水是I,2,的水溶液，水中由于溶解了I,2,而溶液颜色呈棕黄色， I,2,在水中的溶解度很小。,四氯化碳（CCl,4,）是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。 I,2,在其中的溶解度很大。,从这个实验你能有什么启发？,思考：,萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作。,萃取剂的要求, 与原溶剂互不溶；, 与溶质不发生化学反应；, 溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。,常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油,碘水 萃取 分液 I,2,的四氯化碳溶液 蒸馏 碘(,I,2,),方法,适用范围,装置,举例,过滤,从液体中分离出不溶的固体物质,除去氯化钠溶液中的泥沙,注意事项：,“一贴二低三靠”,蒸发,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,注意事项,方法,适用范围,装置,举例,蒸馏,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,注意事项,萃取,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来,注意事项,练习：,1、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、,、a（,）,等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）,、,a（,）,、a（,）,、,a（,）,、a（,）,2, 用于分离或提纯物质的已学方法有：,A萃取 B分液 C过滤,D加热分解 E蒸发 F蒸馏,下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?,（1）除去Ca（OH）,2,溶液中悬浮的Ca（OH）,2,颗粒（ ）,（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）,（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）,（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）,（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）,（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）,（7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,