浓硫酸和硝酸的氧化性

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,硫酸和硝酸的氧化性,回顾,酸的通性,（1）与活泼金属反应生成盐和氢气,（2）与金属氧化物反应生成盐和水,（3）与碱反应生成盐和水,（4）与某些盐反应,（5）使酸碱指示剂变色,Zn+2,H,+,= Zn,2+,+H,2,Fe,2,O,3,+6,H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,Ba,2+,+,SO,4,2-,= BaSO,4,1、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。,2、纯硫酸难挥发,沸点338.(高沸点酸),3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm,3,(高密度酸).,一、硫酸的物理性质,4、易溶于水，能以任意比与水混溶,（浓硫酸溶解时放出大量的热）,（1）能吸收物质中的湿存水（如空气中的水）以及结晶水合物中的结晶水,（2）运用：干燥气体,不能干燥NH,3,、H,2,S、HBr、HI,1、吸水性,（1）没有现成的水分子，只有氢氧元素,（2）将有机物中的H、O元素按21脱下形成水,2、脱水性,反应如下：,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓H,2,SO,4,蔗糖,比较,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,吸收现成的水,2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例脱去。,3,氧化性,与不活泼金属反应,Cu + 2H,2,SO,4,(浓) = CuSO,4,+ SO,2,+ 2H,2,O,0 +6 +2 +4,失2e,-,1,得2e,-,1,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,若,Cu,过量，硫酸能否完全反应，为什么？,与某些非金属反应,C + 2H,2,SO,4,(浓) = CO,2,+ 2SO,2,+ 2H,2,O,0 +6 +4 +4,失4e,-,1,得2e,-,2,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。,浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。,品红,KMnO,4,石灰水,品红,硫酸铜,检验水,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,CO,2,褪色,不褪色,变浑浊,证明含,SO,2,除去含,SO,2,证明无,SO,2,证明含,CO,2,证明含,H,2,O,与其它还原性物质反应,H,2,S + H,2,SO,4,（浓） = S,+ SO,2,+ 2H,2,O,常温下铁铝在浓硫酸中钝化,运硫酸的铁罐车,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,(2)把CuSO,4,5H,2,O 晶体放入浓硫酸中,变白色,(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,练习：,2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ),A、小于0.45mol B、等于0.45mol,C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下,使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H,2,SO,4,（浓） = CuSO,4,+ SO,2,+ 2H,2,O, 与某些非金属反应,C + 2H,2,SO,4,（浓） = CO,2,+ SO,2,+ 2H,2,O, 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H,2,S + H,2,SO,4,（浓） = S,+ SO,2,+ 2H,2,O,硝酸的物理性质,：,1.纯,HNO,3,是,色、易,有,气味的液体,2.能与水任意比互溶.,挥发,刺激性,无,硝酸的不稳定性：, 常用浓硝酸为何呈,黄色,？,实验室应怎样贮放浓硝酸,？,久置硝酸分解产生的NO,2,溶于溶液中,使得溶液变黄！,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,4HNO,3,O,2, +2H,2,O + 4NO,2,或光照,硝酸能与除金铂外的大多数金属反应：,3Cu +8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu +4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,钝化现象：Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化,（3）与非金属的反应,4HNO,3,(浓) + C,=,2H,2,O+4NO,2,+CO,2,（4）与Fe,2+,、Br,-,、I,-,、S,2-,、SO,2,等反应,【发散思维】,试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。,Ag + 2 HNO,3,( 浓) AgNO,3, NO,2,H,2,O,3Ag + 4HNO,3,( 稀) 3AgNO,3, NO 2H,2,O,