物质的量单位摩尔-第二节化学计量在实验中的应用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,资料,物理量,单位名称,单位符号,长度(l),米,m,质量(m),千克,kg,时间(t),秒,s,电流(I),安培,A,热力学温度(T),开尔文,K,发光强度(Iv),坎德拉,cad,物质的量(n),摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本单位,1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。,分子、原子、离子、电子、质子、中子或,这些粒子的特定组合。,一、物质的量及其单位摩尔,1.物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为,n,。,是表示含有一定数目微观粒子的,集体,。,2、摩尔：,摩尔是表示“物质的量”的,单位,。摩尔简称,摩,。,符号,表示,：,mol,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单位,只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，,必须指明微粒的种类，,如原子、分子、离子等,或者用,化学式,来表示。例：1molNa,+,或,n,(Na,+,)=1mol,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“,物质的质量,”或“,物质的数量,”,【,学生练习,】,：,判断下列说法是否正确？,1mol,小米,（）,1molH,2,（）,1mol,氧,（）,1molH,2,O,（）,1molNa,+,（）,宏观物质,微观粒子,1,mol,分子,离子,原子,？,个,N,A,个,1打 毛巾 12条,1双 鞋,2只,国际规定,1mol任何微粒所含的微粒数与12g,12,C中所含的碳原子数相同，约为,6.0210,23,个。,把 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,3.阿伏加徳罗常数,符号：,N,A,N,A,6.02,10,23,mol,-1,单位：,mol,-1,(每摩尔),资料：假想把1摩尔（6.0210,23,个）水分子（分子直径210,-10,m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道,周！,300万,2.2mol H,2,O中含氧原子,个。,3.0.5mol NaOH中含Na,+,个。,N,A,2N,A,0.5N,A,试试看：,物质的量（n）,微粒数（N）,4.2N,A,个H,2,是,mol。,2,1.1mol H,2,SO,4,中含有,个硫酸分子。,5,.,6.0210,23,个铁原子物质的量是,1,mol,。,n,=,N,N,A,物质的量,（单位：mol）,微粒数,（单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：mol,-1,）,6.0210,23,个水分子,1molH,2,O,氧原子（）微粒数,物质的量（）H,O（）物质的量,微粒数（）氢原子,迁移应用,2mol,1mol,6.02,10,23,2,6.02,10,23,（4）,1mol NaCl,中含有,个,Na,+,、,含有,_,个,Cl,-,。,6.0210,23,6.0210,23,（2）1.20410,24,个H是,mol；,1.20410,24,/N,A,或2,(3),x 个水分子的物质的量是,mol;其中H原子的物质的量是,mol。,【,学生练习,】：,（1）0.5molH,2,O,中含有,个水分子,；,3.0110,23,x/N,A,2x/N,A,判断下列说法是否正确，并说明理由：,1mol,氧,(2)0.25molCO,2,(3)摩尔是7个基本物理量之一。,(4)1mol是6.0210,23,个粒子的集合体。,填空：,1.1molO中约含有（）个O,2.3molH,2,SO,4,中约含有（）个H,2,SO,4 ，,可电离出（）molH,+,3.4molO,2,含有（）molO原子，（）mol质子,4.10molNa,+,中约含有（）个Na,+,1molH,2,O,的质量,18g,1molH,2,SO,4,的质量,98g,1,molAl,的质量,27g,1molNa,+,的质量,23g,1,molCl,-,的质量,35.5g,4、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为,常用单位：,g/mol,或,gmol,-1,定义式：,摩尔质量（M）=,质量（m）,物质的量（n）,数值：等于相对原子（分子）质量,辨 析,相对原子质量,相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相同,1,g,g/mol,物质的量,(,mol,）,微粒个数,(个),物质质量,(g),M,M,N,A,N,A,【课堂小结】：,【,巩固练习,】：,计算：前面出示的,342g,蔗糖、,18g,水、,58.5g,氯化钠、,32g,硫、,65g,锌所含分子数、原子数或离子数？,【,巩固练习,】：,有五种物质：,6gH,2,；,0.5molCO,2,；1.20410,24,个,HCl,分子；,147gH,2,SO,4,；92g,乙醇,(C,2,H,5,OH),；,请回答：,物质的量最大的是,；,所含分子数最多的是,；,所含原子数最多的是,；,计算题：,0.5mol CO 和 CO,2,混合气体质量为18g，求混合气体中CO 和 CO,2,的物质的量之比。,质量(m),物质的量(n),微粒数(N),物质的体积(V),=,=,二、,气体摩尔体积,1.决定物质体积的因素,（1）构成物质的粒子数目,（2）粒子的大小,（3）粒子之间的距离,在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,2、气体摩尔体积：,常用单位有,L/mol,(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,(m,3,mol,-1,),。,Vm=,V,n,定义式：,符号为,Vm,定义：,单位物质的量,气体,所占的体积。,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所在的温度和压强，在0、101kPa下，气体摩尔体积约为22.4L/mol.,判断下列说法是否正确？为什么？,1.气体的摩尔体积为22.4Lmol,-1,2.1molCO,2,占有的体积为22.4L,3.标况下任何气体的体积都约为22.4L,4.1molH,2,O在标况下的体积为22.4L,5.1molSO,2,在标况下的体积没有20,0,C时的体积大,练习,下列说法正确的是（）,（A）在标准状况下，1mol水和1molH,2,的体积都 约是22.4L,（B）2gH,2,和44gCO,2,的体积相等,（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况,（D）在标准状况下，1gH,2,和11.2LO,2,的物质的量相等,答案,（D）,填写下列空白：,（1）标况下，0.5molH,2,占有的体积是,L,（2）标况下，2molO,2,占有的体积是,L,（3）标况下，4.48LCO,2,的物质的量是,mol,（4）标况下，33.6LH,2,的物质的量是,mol,（5）标况下，16gO,2,的体积为,L,（6）标况下，11.2LN,2,中含有N,2,分子的个数是,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.0110,23,个,三、物质的量在化学实验中的应用,体积是,溶液体积，,并非溶剂体积。,常用,单位,：,摩/升,注,意,符号：,mol/L,或 molL,-1,溶质用,物质的量,表示。,公式：,c,B,1、物质的量浓度,定义：单位体积溶液里含有溶质B 的物质的量，称为B的物质的量浓度。用 C,B,表示。,课堂练习,0.5,（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为,mol/L。,2,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为,mol。,（4）10 mol HCl能配成,L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为,mol/L,1,（7）0.1 mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液，Al,3+,的物质的量浓度为,mol/L，SO,4,2-,的物质的量浓度为,mol/L。,2,1,0.5,0.2,0.3,（5）1 mol/L MgCl,2,溶液，Mg,2+,的物质的量浓度为,mol/L，Cl,-,的物质的量浓度为,mol/L。,（6）0.5 mol/L H,2,SO,4,溶液，H,+,的物质的量浓度为,mol/L，SO,4,2-,的物质的量浓度为,mol/L。,复 习,物质的量,微粒数,N,A,.,.,N,A,M,.,.,M,质量,气体体积,(标准状况),V,m,.,.,V,m,物质的量浓度,.,.,V,V,配制溶液的计算,【例1】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓度。,解：,n,(HCl)=,36.5g/mol,0.73 g,=0.02 mol,V,(HCl)=,200mL,1000mL/L,=0.2 L,C,(HCl)=,0.02 mol,0.2L,=0.1 mol/L,答：,这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L,【例2】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。,V,(NaOH)=,500mL,1000mL/L,=0.5 L,n,(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol,m,(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g,答：,配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。,解：,溶液稀释的计算,【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为,V,6 mol/L,V,=0.6mol/L 500mL,V,=50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。,C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液),2.配制一定物质的量浓度的溶液,(1)步骤,计算,：,质量或体积,称量,：用托盘天平称量或量筒量取,溶解,：,在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解,转移,：移入一定容积的容量瓶,洗涤,：,洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶,定容,：,加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴,管加水至液面与刻度线相切。,下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？,（2）误差分析及讨论,.转移溶液前容量瓶中有水,无影响,2.向容量瓶中转移液体时少量流出,偏低,3.未洗涤烧杯和玻璃棒,偏低,4.定容，摇匀后液面下降再加水,偏低,5.定容时，水加多后用滴管吸出,偏低,6.未冷却至室温就加水定容,偏高,7.俯视,8.仰视,偏高,偏低,练习：用98的浓硫酸（=1.84g/cm,3,）配 250mL,1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把,_,缓缓注入到,_,中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入,_,中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入,_,中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用,_,小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。,13.6,蒸馏水,浓硫酸,玻璃棒,冷却,250mL,容量瓶,烧杯,玻璃棒,250mL,容量瓶,12cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,实验所需仪器,托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,