高三化学复习定量分析方法

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,定量分析方法,面对丰富多彩的物质世界，你知道化学家是如何研究物质的吗？,1,回顾与思考,分离,分析,制备,定性,定量,结构,2,居室空气甲醛允许浓度:,0.08mg/m,3,血液酒精含量(/100mL)：,20,80mg:酒后驾车；,80mg:醉酒驾车。,3,生活里的定量分析：,1,回顾与思考,近几年的考查点,用KMnO,4,溶液进行氧化还原滴定，测铁元素的含量,双氧水中过氧化氢含量的测定,CaO,2,含量分析,样品中Cl,-,含量的测定,饮用水中ClO,2,-,含量的测定,碱式碳酸铜组成的测定,高考中的定量分析,4,1,回顾与思考,在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？,(1)质量：,2,思考与讨论,固体、液体,5,、气体(间接)；,在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？,(1)质量：固体、液体、气体(间接)；,(2)体积：,2,思考与讨论,液体,6,、气体；,在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？,(1)质量：固体、液体、气体(间接)；,(2)体积：液体、气体；,(3)浓度：溶液,2,思考与讨论,7,(滴定法),在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？,(1)质量：固体、液体、气体(间接)；,(2)体积：气体、液体；,(3)浓度：溶液(滴定法),请分别利用上述测量技术，设计实验测定某N,a,2,CO,3,样品(含少量NaCl杂质) 的纯度；写出各分析方法从取样到数据测定所经历主要实验步骤的名称。,2,思考与讨论,8,例、,取Wg纯碱试样（杂质不与稀H,2,SO,4,反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO,3,溶液的方法测定生成的CO,2,体积 。装置图如下：,思考2：,反应后某学生读数时，量气装置（1）中液面如图所示，测试的结果_（填偏大、偏小、无影响）。若你认为有不当之处，读数前该怎样正确操作？,偏小,读数时，切记“温度、压强、平视”,思考1：,装置A中导管a的作用是,_,使分液漏斗和圆底烧瓶内气压相同，H,2,SO,4,溶液能顺利滴下,将平衡管缓缓下移至左右液面相平,思考3：,某同学采用装置C实验，检查气密性，将药品和饱和NaHCO,3,溶液装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录b的液面位置；待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温；再向烧瓶中滴加足量H,2,SO,4,溶液；上下移动b，使干燥管和b中液面相平。上述操作的顺序是_（填序号）,例2、,取Wg纯碱试样（杂质不与稀H,2,SO,4,反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO,3,溶液的方法测定生成的CO,2,体积 。装置图如下：,思考4：若装置A中的恒压分液漏斗改为装置B中的普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,思考5：甲和乙分别采用A和C装置完成实验，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V,1,mL、V,2,mL（实验条件的气体摩尔体积为V,m,Lmol,1,）。请分别计算Na,2,CO,3,纯度,甲：_乙：_,（写出数学表达式）,（2005天津28节选）测试纯碱产品中NaHCO,3,含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO,3,2,+H,+,=HCO,3,-,反应的终点），所用HCl溶液体积为V,1,mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V,2,mL。写出纯碱样品中NaHCO,3,质量分数的计算式：,NaHCO,3,（%）=,。,滴定法的拓展：双指示剂法,（2010浙江高考样卷改编）以下是分析硫铁矿中,FeS,2,含量的两种方法，操作流程图如下，请回答下列问题：,FeS,2,SO,4,2,BaSO,4,Fe,3+,滴定并计算,称重,并计算,氧化,氧化(H,+,),BaCl,2,Fe,2+,还原,方法,方法,KMnO,4,标准液,(1),流程图中操作、的名称：,、,、,。,过滤 洗涤 干燥,操作目的为,，操作方法为,。,在过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，让蒸馏水自由滤出，重复23次。,操作所用玻璃仪器的名称：,。,漏斗、玻璃棒、烧杯,3,巩固与应用,12,判断,操作已充分的方法是,。,取最后一次洗涤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤已充分。,除去沉淀表面的可溶性杂质,(2),某同学用方法,测定试样含量，准确称取一定量的矿石试样，经溶解、预处理后：（A）用100ml容量瓶配制成100 mL试样溶液；（B）用移液管移取25.00 mL试样溶液置于用试样溶液润洗过的锥形瓶中；（C）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO,4,标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样；（D）当溶液变成淡紫红色，立即停止滴定；（E）读取并计算消耗的KMnO,4,标准溶液体积。重复滴定2,3次，,计算试样中,FeS,2,的含量。 请指出该其中错误操作的编号,。其中会导致测定结果偏大的是_。,（2010浙江高考样卷改编）以下是分析硫铁矿中,FeS,2,含量的两种方法，操作流程图如下，请回答下列问题：,FeS,2,SO,4,2,BaSO,4,Fe,3+,滴定并计算,称重,并计算,氧化,氧化(H,+,),BaCl,2,Fe,2+,还原,方法,方法,KMnO,4,标准液,B、C 、D,3,巩固与应用,13,B、C,（2010浙江高考样卷改编）以下是分析硫铁矿中,FeS,2,含量的两种方法，操作流程图如下，请回答下列问题：,FeS,2,SO,4,2,BaSO,4,Fe,3+,滴定并计算,称重,并计算,氧化,氧化(H,+,),BaCl,2,Fe,2+,还原,方法,方法,KMnO,4,标准液,(3)称取矿石试样1.60 g, 按方法分析，称得BaSO,4,的质量为,4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS,2,，则该矿石中,FeS,2,的质量分数是,。,75.0%,(4)还有哪些方法可以测定矿石中FeS,2,的质量分数？简要说明实,验的方案。,3,巩固与应用,14,操作,(误差),仪器,装置,方法,目的,4,总结与拓展,实验题解决的基本思路与必备知识：,15,分析分离制备,名称作用方法标准,可行方法最佳方法,名称功能使用,结果,处理,计算评价改进,16,气体,主要实验步骤如下：, 按图组装仪器，并检验装置的气密性, 将,a,g试样放入锥形瓶，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液, 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到,b,g, 从分液漏斗滴入6molL,-1,的硫酸，直到不再产生气体时为止, 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气, 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到,c,g, 重复步骤和的操作，至U型管的质量基本不变，为,d,g,请填空和回答问题：,（05全国卷,.,28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。,（1）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结 果_（填偏高、偏低或不变）,（3）步骤,的目的是_（4）步骤的目的是_,_ （5）试样中纯碱的质量分数的计算式为,_,（6） 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。,请简述一种不同的实验方法:,偏高,把反应产生的CO,2,全部导入U型管中,判断反应产生的CO,2,是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收,（2）装置中干燥管B的作用是_,防止空气中的CO,2,和水气进入U型管中,（1）称量一定量样品溶解，加过量（HNO,3,酸化） AgNO,3,溶液，,称量AgCl质量,（重量法或沉淀法）,（2）称量一定量样品溶解，加过量BaCl,2,溶液，称量BaCO,3,质量,（重量法或沉淀法）,（3）称量一定量样品溶于水，加过量稀H,2,SO,4,，测生成的CO,2,气体,（测气法或量气法）,（4）称量一定量样品溶解在盛少量水的锥形瓶中，用甲基橙,指示，用盐酸标准液滴定,（滴定法）,