资源描述
大,小,化学反应的速率与限度,快慢差别很大的化学变化,化学反应速率,概念：,化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。,表示方法：,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号,v,表示）,计算公式：,v,=,c,/,t,单位：,mol/(L,min),或,mol/(Ls),例题：,向一个容积为,1L,的密闭容器中放入,2mol SO,2,和,1mol O,2,，在一定条件下，,2s,末测得容器内有,0.8mol SO,2,，求,2s,内,SO,2,、,O,2,、,SO,3,的平均反应速率。,解：,2SO,2,+O,2,2SO,3,n,(,起始,)2mol1mol 0,n,(,变化,),n,(2s,后,)0.8mol,1.2mol,0.6mol,1.2mol,在一定条件下：,N,2,O,4,2NO,2,在,20,秒内,N,2,O,4,的浓度由,0.1mol/L,降到,0.06mol/L,，则,v,(N,2,O,4,),单位：,mol/(Ls),为,A,、,0.1B,、,0.002C,、,0.06D,、,0.04,思考题：,为什么卤素单质与氢气反应的条件和剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因素是什么？,H,2,+F,2,=2HF,在暗处能剧烈化合并发生爆炸,H,2,+Cl,2,=2HCl,光照或点燃发生反应，光照时发生爆炸化合，,H,2,在,Cl,2,中点燃时安静燃烧，发出苍白色火焰,H,2,+Br,2,=2HBr,加热至一定温度才能反应,H,2,+I,2,=2HI,不断加热才能缓慢反应,影响化学反应速率的因素,内因：反应物的性质,决定因素,外因：外界条件，包括浓度、温度等各项反应条件,思考,1,：,为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？,食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。,低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。,温度越低，化学反应速率越小。,思考,2,：,实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。,固体表面积越大，化学反应速率越大。,思考,3,：,人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？,溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。,当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。,思考,4,：,实验室常用约,30,左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？,反应进行一段时间后，气泡变少的原因是,c,(H,+,),减小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中,c,(H,+,),增大，所以反应速率增大，气泡重新增多起来。,反应物浓度越大，化学反应速率越大。,实验：,催化剂对化学反应速率的影响,反应物,条件,现象,结论,5mL H,2,O,2,溶液,用带火星木条检验气体产物,不加其他试剂,加入,FeCl,3,加入,MnO,2,溶液中快速产生大量气泡，带火星木条复燃。,溶液中快速产生气泡，带火星木条复燃。,溶液中缓慢产生少量气泡，带火星木条没有明显变化。,MnO,2,和,FeCl,3,能加快,H,2,O,2,分解速率，且,MnO,2,的催化效果更加显著。,结 论,影响化学反应速率的外界条件包括：,温度,固体的表面积,反应物的状态,溶液的浓度,催化剂,小 结,化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,计算公式：,v,=,c,/,t,影响因素：,内因,反应物的性质（决定因素）,外因,温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。,可逆反应,可逆反应：,在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。,思考与交流：,水的生成与电解，二次电池的放电与充电，,CO,2,和,H,2,O,在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成,CO,2,和,H,2,O,，它们是否属于“可逆反应”？,练习：,对于可逆反应,2SO,2,+O,2,2SO,3,，在混合气体中充入一定量的,18,O,2,足够长时间后，,18,O,原子（）,A,、只存在于,O,2,中,B,、只存在于,O,2,和,SO,3,中,C,、只存在于,SO,2,和,O,2,中,D,、存在于,SO,2,、,O,2,和,SO,3,D,化学反应的限度,化学平衡状态：,在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。,特征：,宏观,反应物和生成物的浓度不在改变,微观,v,(,正反应,),v,(,逆反应,),0,。,化学反应的限度,化学平衡状态,是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的,限度,。,改变条件,可以改变一个化学反应的限度，即改变化学平衡状态,化学平衡的移动,。,练习：,对化学反应限度的叙述，错误的是（,）,A,、任何可逆反应都有一定的限度,B,、化学反应的限度是不可改变的,C,、化学反应的限度与时间的长短无关,D,、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等,B,思考：,下图是建筑物的定向爆破，你从中得到什么启示？,化学反应条件的控制,如何提高煤的燃烧效率,思考,1,：,煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？,煤被研得越细，粉末越小，与空气中,O,2,的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。,思考,2,：,空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？,空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为,CO,2,，放热量大；,空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成,CO,，,CO,排放到空气中造成污染，且生成,CO,时，放出的热量大大减小。,思考,3,：,应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？,应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。,尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持续进行。,选用保温隔热材料的目的，正式防止热量散失。,思考,4,：,如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？,可将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。,这样做是为了尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热量，提高热能的利用率。,思考,5,：,燃料不充分燃烧有何危害？,产生热量少，浪费资源。,产生污染物，危害人体健康。,思考,6,：,燃料充分燃烧的条件是什么？,燃料燃烧必须与空气接触，且温度要达到燃料的着火点。,燃料充分燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。,小结：反应条件的控制,关于人类需要或对人类有利的化学反应,升高反应温度、使用催化剂等增大反应速率，以提高生产或工作效率；,增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提高原料的利用率或转化率。,人教版高中化学必修二,-6.2,化学反应的速率与限度,-,课件,(,共,31,张,PPT),人教版高中化学必修二,-6.2,化学反应的速率与限度,-,课件,(,共,31,张,PPT),小结：反应条件的控制,关于有害或人类不需要的化学反应,降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率；,隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火灾时制造隔离带等。,人教版高中化学必修二,-6.2,化学反应的速率与限度,-,课件,(,共,31,张,PPT),人教版高中化学必修二,-6.2,化学反应的速率与限度,-,课件,(,共,31,张,PPT),小结：反应条件的控制,关于特定环境或特殊需要的化学反应,对反应条件进行特殊的控制，如定向爆破、火箭发射等。,人教版高中化学必修二,-6.2,化学反应的速率与限度,-,课件,(,共,31,张,PPT),人教版高中化学必修二,-6.2,化学反应的速率与限度,-,课件,(,共,31,张,PPT),1.,书面语是由口语加工而成的，大多采用书面形式表达，由于言者与听者、作者与读者不是直接接触，所以在修辞上要求有严密性、系统性和规范性。,2.,本文是一篇充满激情、现场发挥的讲演词，口语色彩极浓，从而更好地表达了自己的感情。,3,通过对经济危机爆发原因的分析，使学生认识到历次危机爆发的形式虽有所不同，但就其根源来讲，都是源于资本主义社会的基本矛盾。,4,通过对罗斯福新政的内容和影响的讲述，使学生认识到罗斯福新政在维护资本主义制度的前提下进行调整改革，克服了危机，但不能根本消除危机。引导学生辩证地看待资本主义国家的改革和内部调整。,5.,了解,“,三角贸易,”,的背景，知道,“,三角贸易,”,路线和内容，能概括出殖民扩张的大致手段。,6.,说出玻利瓦尔在拉美独立运动中的主要事迹，简要了解拉美其他国家和地区的独立运动。,7,通过了解日本大化改新是学习和模仿中国文明的史实，懂得善于学习和模仿他人是提高自身素质的一种重要途径。,8,通过了解穆罕默德的主要活动，学习他不畏困难的坚强意志和为阿拉伯民族统一与幸福而奋斗的远大抱负。,9.,掌握隋唐科举制度的主要内容，联系当今考试的实际培养分析问题的能力；学生对唐朝人衣食住行的时尚和博大宏放的精神面貌的了解，感知科举制度的创新对社会进步的促进作用；想象唐朝人的生活，培养学生丰富的想象力。,感谢观看，欢迎指导！,
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