《物质的量教学》PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 物质的量,山西大学附中 陈向阳,我们曾经用,对比和类比,方法学习了碱金属的,相似性和递变性：,2,Li+2H,2,O = 2LiOH+H,2,2,Na+2H,2,O = 2NaOH+H,2,2,K+2H,2,O = 2KOH+H,2,碱金属,Li、Na、K,分别与足量的水反应，如果欲制得质量相等的,H,2，,需要所取碱金属的_相同。,A.,质量,B.,原子数目,对比,熟知事物,抽象事物,任务,购买大米,需要计量什么,重量（份量）,物理量名称,质量(,m),英文来源,mass,涵义,物体所含物质的多少,单位,千克（,Kg）,对比,熟知事物,抽象事物,任务,购买大米,研究化学反应,需要计量什么,重量（份量）,物理量名称,质量(,m),英文来源,mass,涵义,物体所含物质的多少,单位,千克（,Kg）,微粒数目,物质的量 (,n),Amount of substance,含有一定数目粒子的集体,摩尔（,mol),物理量,符号,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流,热力学温度,发光强度,物质的量,L,m,t,I,T,I,n,米,千克,秒,安（培）,开（尔文）,坎（德拉）,摩（尔）,m,Kg,S,A,K,Cd,mol,国际单位制的7个,基本,物理量,*力,及其单位,牛,由基本物理量和基本单位导出,:,Kg.m.s,2,根据讨论中你对,物质的量,的理解，描述它的概念：,物质的量,是一个_，它表示_,_。它的单位_符号_,讨论总结,根据讨论中你对,物质的量,的理解，描述它的,概念：,于是，我们可以说：取碱金属单质的,原子数目,相同，或者,物质的量,相同，或者说都取,1,摩（,mol）,与足量水反应都可使制得相等质量的,H,2,。,讨论总结,物质的量,是一个,基本物理量,，它表示,含有一定数目粒子的集体,。它的单位是,摩尔（摩、,mol),，,符号,n,。,对比,生活中的例子,物理量,单位,1打,一令,1千克,1摩尔,标准,12个,500张纸,1,L,纯水在最大密度时的质量,对比感受,1,摩（,mol）,的物质究竟含有多少微粒？,需要规定,自学归纳,2.什么是阿伏加德罗常数？,0.012,kg,12,C,近似值为,6.0210,23,物质的量为,1,摩（1,mol）,的任何粒子的粒子数,，,即：,0.012,kg,12,C,含有的碳原子数,。 符号：,N,A。,(,N,A,是一个精确的正整数）,1.,物质的量为,1,摩（1,mol）,的任何粒子含有的粒,子数与_含有的原子数相同,。,物质的量,为,1,摩（,mol）,的物质究竟含有多少微粒？阅读课本44页回答,：,2.你感觉国际上这样规定,N,A,有什么好处？,与相对原子质量基准统一，,便于和质量建立联系。,N,A,个微粒所形成的微粒集体的质量通常在几克,到几百克之间，质量大小适宜，,便于称量,。,（下一节课将切身体会到这些好处）,问题探究,1.若粒子数的符号为,N，,则,n、N,和,N,A,的关系式为：,n _,。,从关系式看,N,A,有单位吗？单位是 _,。,N/,N,A,mol,1,2,1983年10月第十七届国际计量大会通过了米的新定义：“米是光在真空中1299792458秒的时间间隔内所经路程的长度”。,米的新定义有重大科学意义。从此光速,c,成了一个精确数值。把长度单位统一到时间上，就可以利用高度精确的时间计量，,大大提高长度计量的精确度。,类比感受,名称,符号,属性,联系,物质的量,物理量,摩尔,单位,阿伏加德罗常数,标准,小结：,n,mol,N,A,物质的量的单位是,摩尔,1,mol,粒子的数目,就是,阿伏加德罗常数,准确值为12,g,12,C,含有的碳原子数，近似值为,6.0210,23,3.下列说法是否正确？（从表达有无歧义看）,1,molNa,+,（ ）,1,mol,水分子（ ）, 1,mol CO,2,（ ）, 1,mol,氢（ ）, 1,mol O,（ ）, 1,mol,氧（ ）,问题探究,问题探究,4.假若你有1,mol,的硬币，一个硬币的厚度大约是1.5,mm。,快速估算把它们都垒叠成一摞将有多高（单位：米）？,对比：一个天文单位（地日距）为1.5,10,11,米。,使用物质的量和摩尔时的,注意事项,物质的量是一个专有名词。,不可以分开理解。,适用范围：,微观粒子或它们的特定组合。,使用准则：,必须指明微粒符号、名称或化学式。,物质的量,微观粒子,的数目,N,A,宏观物质的质量,12,g,12,C,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的,一座桥梁,求在0.5,molO,2,中含有的,O,2,的分子数目,解：,O,2,的分子数为,N = n N,A,= 0.5,mol 6.02 10,23,mol,-,= 3.01 10,23,思考,：,在0.5,molO,2,中含有的氧原子,的,物质的量,是多少摩？,例题1,0.5,mol Na,2,SO,4,含有,mol Na,+,mol SO,4,2-,约含,个,O,。,1,0.5,40.5 mol6.0210,23,mol,-1,1.204 10,24,Na,2,SO,4,Na,+,SO,4,2- ,O,1,2 1,4,1,mol 2mol 1mol 4 mol,N,A,2,N,A,N,A,4,N,A,例题2, 3.0110,24,个硫酸分子的物质的量为,mol；,2,mol H,2,O,中含,mol H,和,mol O，,含有,个,H,2,O。,9.0310,23,个甲烷分子含,mol C,原子、,mol,H,原子，,mol,电子、,mol,质子。,molCO,2,中含有的氧原子数跟1.80610,24,个,H,2,O,分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1. 20410,24,1.5,6,15,15,1.5,练习巩固,意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，1820年被聘任都灵大学理科教授。后被选为都灵科学院院士，担任意大利教育委员和度量衡学会会长,。,Avogadro,17761856,阿伏加德罗,阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。自从1809年盖吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：许多气体分子是由两个原子组成的，决非单原子；在同温、同压下，同体积的气体分子数相同。阿伏加德罗的分子说，却遭到包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成书，并在欧洲化学家学术讨论会上散发，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，已成为阿伏加德罗定律。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，一摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,作业：认真阅读课文，体会学习方法：,通过类比和对比，把未知事物与自己熟悉的事物建立起联系，从而将其纳入自己的认知体系。,课后习题都写在书上,1个铁原子的实际质量：9.277410,-23,克,1个水分子的实际质量：2.99210,-23,克,1个钠原子的实际质量：3.81910,-23,克,1个氯原子的实际质量：5.88910,-23,克,微观粒子,1个,C,原子 1个,Fe,原子 1个水分子 1个,NaCl,分子,扩大6.0210,23,1,molC,原子 1,molFe,原子 1,mol,水分子 1,molNaCl,分子12克 56克 18克 58.5克,宏观质量,12 56 18 58.5式量,2、物质的量(,n,)、,质量(,m,),和摩尔质量(,M,),之间有如下关系：,M = m / n,1、摩尔质量是,1,mol,物质（由,6.0210,23,个粒子组成）的质量，符号是,M,，,单位,g/mol,，,kg/mol,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。2、（练习）1,molCO,2,的质量是多少？2,molCO,2,的质量是多少？ 22克的,CO,2,的物质的量是多少？,