实验三__混合碱的测定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,实验三、混合碱的分析,(,双指示剂法,),危丽俊,公卫学院卫生检验教研室,一、实验目的,1.,进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；,2.,掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法,.,3.,掌握定量转移操作的基本要点,.,4.,掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算,二、实验原理,混合碱是,Na,2,CO,3,与,NaOH,或,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。,在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用,HCl,标准溶液滴定至溶液呈微红色。,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,Na,2,CO,3,+,HCl,=,NaCl,+NaHCO,3,设滴定体积,V,1,mL,。再加入甲基橙指示剂，继续用,HCl,标准溶液滴定至溶液由,黄色变为橙色,即为终点。,NaHCO,3,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O+CO,2,设此时消耗,HCl,标准溶液的体积,V,2,mL,。根据,V,1,和,V,2,可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为,VmL,。,当,V,1,V,2,时，试液为,NaOH,和,Na,2,CO,3,的混合物，,NaOH,和,Na,2,CO,3,的含量（以质量浓度,gL,-1,表示）可由下式计算：,当,V,1,V,2,(4)V,l,V,2,(5)V,l,=V,2,3,、无水,Na,2,CO,3,保存不当，吸水,1,，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结果有何影响？用此浓度测定试样，其影响如何,？,4,、测定混合碱时，到达第一化学计量点前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入的,HCl,局部过浓，使,NaHCO,3,迅速转变为,H,2,CO,3,而分解为,CO,2,而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录,V,1,，问对测定有何影响？,5,、混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？,双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞，后用甲基橙指示剂，用,HCl,标液滴定。由于酚酞变色不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性稍差些，因此也常选用甲酚红,-,百里酚蓝混合指示剂。酸色为黄色，碱色为紫色，变色点,pH,8.3,。,pH,8.2,玫瑰色，,pH,8.4,清晰的紫色，此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂滴定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。,