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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电化学复习,专题,1,原电池、金属的电化学腐蚀,专题,2,电解原理及其应用,了解,原电池和电解池的工作原理，,能写出,电极 反应和电池反应方程式。,了解,常见化学电源的种类及其工作原理。,理解,金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。,1.1,考试大纲要求,选择题,非选择题,选择题,非选择题,全国新课标,27,安徽,28,全国新课标,12,27,、,36,浙江,11,全国大纲,9,、,11,江苏,11,20,北京,8,26,、,28,海南,3,16,、,20,天津,6,广东,11,32,重庆,11,上海,12,福建,11,24,山东,30,四川,5,11,高考电化学考查情况,特点,1.,电极反应式的书写更与工业生产实际贴近,1.2,电解池两极放电一般规律,阳极上：,含氧酸根离子,OH,X,S,2,活泼金属电极,阴极上：,K,Ca,2,Zn,2,Fe,2,Sn,2,Pb,2,H,Cu,2,但是,（,Pb,2,+2H,2,O,2e,=PbO,2,+4H,石墨上包上铜镀层,Pb,2,+2e,=,Pb,不能有效利用,Pb,2,（,Mn,2,+2H,2,O,2e,=MnO,2,+4H,（,负；,4Al,2,Cl,7,3e,=Al,7AlCl,4,；,H,2,3e,Al,Al,2,Cl,7,3e,Al,AlCl,4,阳极：,NO,3e,2H,2,O=NO,3,4H,阴极：,NO,5e,6H,=NH,4,H,2,O,总反应：,8NO,7H,2,O,3NH,4,NO,3,2HNO,3,（,另法：,NO,NH,4,NO,3,（,生成目标产物的电极反应式为,_,。,C,6,H,6,6H,6e,C,6,H,12,电极反应式的书写要考虑：,电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。,特别要注意与化工生产实际相结合，解读题干信息写出题目所需的电极反应。,Pb,PbO,2,2H,2,SO,4,2PbSO,4,2H,2,O,教学引入：,在阴极镀上,Zn,、,Cd,、,Ni,等,H,前金属,（,TeO,3,2,4e,3H,2,O,Te,6OH,（,TiO,2,4e,Ti,2O,2,（,石家庄市质检二）,27,（,6,）步骤,中，,Te,的获得可以通过碱性环境下电解,Na,2,TeO,3,溶液实现，其阴极的电极反应式为,。,TeO,3,2,4e,3H,2,O,Te,6OH,（,石家庄市一模）,26,（,6,）金属钛还可以通过电解直接获得。以石墨为阳极，,TiO,2,为阴极，熔融,CaO,为电解质，其阴极的电极反应式为,_,。,TiO,2,4e,Ti,2O,2,特点,2.,命题素材中多见新型化学电源,新型电池有很多优点，以此为素材既能体现化学的实用性和时代性，又增加了试题的陌生度、体现命题情景的新颖性；还能较好地考查学生从新信息中准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,一轮复习后学生仍然对新型电池掌握不到位，以储氢电池和锂离子电池为例再次复习。,（,（,1,）,镍氢,电池,总：,Ni(OH),2,M=,NiOOH,MH,阳：,Ni(OH),2,OH,e,=,NiOOH,H,2,O,阴：,H,2,O,M,e,=MH,OH,（,全国大纲卷,）,9,下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（,MH,Ni,电池）。下列有关说法不正确的是,A,放电时正极反应为：,NiOOH,H,2,O,e,Ni(OH),2,OH,B,电池的电解液可为,KOH,溶液,C,充电时负极反应为：,MH,OH,H,2,O,M,e,D,MH,是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高,负：,MH,OH,e,=,H,2,O,M,正：,NiOOH,H,2,O,e,=Ni(OH),2,OH,锂离子电池,锂离子电池,常见锂离子电池正极材料：,六方层状结构：,LiMO,2,（,M=Co,、,Ni,、,Mn,等）,尖晶石结构：,LiM,2,O,4,（,M=Co,、,Ni,、,Mn,等）,橄榄石结构：,LiMPO,4,（,M=Fe,等）,例如：,LiCoO,2,、,LiNiO,2,、,LiMnO,2,、,LiMn,1,x,y,Ni,y,Co,x,O,2,LiMn,2,O,4,LiFePO,4,（,（,2,）锂离子电池,（,天津卷）,6,已知：锂离子电池的总反应为：,Li,x,C,Li,1,x,CoO,2,C,LiCoO,2,，,锂硫电池的总反应为：,2Li,S Li,2,S,。,有关上述两种电池说法正确的是,A,锂离子电池放电时，,Li,+,向负极迁移,B,锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应,C,理论上两种电池的比能量相同,D,右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电,（,2,）锂离子电池,（,2013,全国新课标卷,）,27,锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,），导电剂乙炔黑和铝箔等。,充电,时，该锂离子电池负极发生的反应为,6C,x,Li,x,e,=Li,x,C,6,。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。,（,5,）充放电过程中，发生,LiCoO,2,与,Li,1,x,CoO,2,之间的转化，写出放电时电池反应方程式,_,。,原电池：,（）,Li,x,C,6,x,e,=6C,x,Li,（,）,Li,1,x,CoO,2,x,e,x,Li,=LiCoO,2,总：,Li,x,C,6,Li,1,x,CoO,2,=6C,LiCoO,2,（,（,（,（,（,1,）外电路的电流方向是由,_,极流向,_,极。（填字母）,（,2,）电池正极反应式为,_,。,（,3,）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？,_,（填“是”或“否”）原因是,_,。,（,1,）,b a,（,2,）,MnO,2,e,Li,=LiMnO,2,（,3,）否 电极,Li,是活泼金属，能与水反应,特点,3.,计算能力的考察,考察学生用数学方法解决化学问题的能力，多为两极放电量与消耗或生成的物质相关量之间的计算。,（,该储氢装置的电流效率,_,。,（,生成目标产物消耗的电子数,/,转移的电子总数,100%,，计算结果保留小数点后,1,位。）,（,64.3%,依据：阴阳两极得失电子数目相等。,阳极：,4OH,4e,2H,2,O,O,2,11.2 2.8,阴极：,C,6,H,6,6H,6e,C,6,H,12,6,x,x,2H,2e,H,2,2,y,y,（,特点,4.,加大了对电化学腐蚀的考查,（,（,（,总之，高考对电化学部分的考查，,注重综合性,与氧化还原反应、离子反应、电离水解、化学计算、实验探究、物质制备等融合，提高试题的综合度，全面考查学生的基础知识及灵活解答问题的能力。,去掉对试题的包装，我们会发现电化学试题本质上是在考察最基本的原理。如：正负极与阴阳极的判断、电极反应式及电池总反应的书写、溶液中离子的移动方向、电子或电流的流向、可充电电池充放电之间的关系等。,注重基本概念和原理,陌生电化学反应的分析,（正负极和阴阳极的判断、反应物和产物,的判断、电极反应式的书写）,新情景中有效信息的提取能力差,（看到新信息发憷、读不懂、速度慢）,涉及的计算,（知识）,（能力）,1.3,学生存在的问题,正负极的判断,反应物、产物的确定,电子转移,根据电解质情况结合电荷守恒配平,（,H,/H,2,O,、,OH,/H,2,O,、,CO,3,2,、,O,2,等）,方法总结,电池反应,某一电极反应,正向：,逆向：,电池反应：两电极反应叠加（电子守恒）,1.4,二轮复习,在二轮复习中，切忌面面俱到。不能像一轮那样再照顾到每一个知识点，要通过一些新颖、典型的习题使学生在综合分析问题解决问题的能力得到进一步的提升，达到高考的能力要求。在这个阶段，各地的模拟试题新鲜出炉，要关注这些试题，认真筛选改编，使其更适合自己的学生。,研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度。,
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